高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 弱电解质的电离、盐类的水解（第2课时）盐类水解的实质与规律课时练 鲁科版选修4.doc

盐类水解的实质与规律1在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()a盐的电离平衡被破坏b水的电离程度一定会增大c溶液的ph一定会增大dh与oh的乘积一定会增大【答案】b【解析】大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，a项错误；盐类水解促进水的电离，b项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，ph减小，c项错误；一定温度下的稀溶液中，h与oh乘积是一个常数，d项错误。2下列说法正确的是()a盐溶液都是中性的b盐溶液的酸碱性与盐的类型无关cnahco3溶液显酸性dna2co3溶液显碱性，是因为溶液中ohh【答案】d【解析】b项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如na2co3溶液呈碱性，nh4cl溶液呈酸性。3下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()ahcl bnh4no3 cna2s dhclo【答案】a【解析】a项hcl完全电离；b项nh水解，nhh2onh3h2oh，有nh3h2o分子；c项s2水解，产生h2s分子；d项hclo是弱电解质，不完全电离，有hclo分子。4下列各物质的溶液显酸性的是()anahco3 b(nh4)2so4cnacl dch3cook【答案】b【解析】(nh4)2so4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。5下列操作会促进h2o的电离，且使溶液ph7的是()a将纯水加热到90 b向水中加少量naoh溶液c向水中加少量na2co3溶液d向水中加少量fecl3溶液【答案】c【解析】将纯水加热到90 ，水的电离程度增大，hoh107 moll1，ph7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，b错；向水中加少量na2co3溶液，co与h结合，水中h减小，水的电离平衡向正方向移动，oh增大，ohh，ph7，c对；向水中加少量fecl3溶液，fe3与oh结合为弱电解质fe(oh)3，水中oh减小，水的电离平衡向正方向移动，h增大，hoh，ph7，bx溶液的ph7，说明ay为强碱弱酸盐，bx溶液的ph”、“”、“(3)【解析】（1）naa溶液的ph8，表明ha为弱酸，naa能发生水解，离子方程式为ah2ohaoh。(2)naa水解促进水的电离，naoh能抑制水的电离，因此naa溶液中由水电离出来的h大于naoh溶液中由水电离出来的h。(3)根据nh4a溶液呈中性，而ha酸性比h2co3强，推断nh3h2o的电离程度大于h2co3的电离程度，因此(nh4)2co3水解使溶液呈碱性，ph7。16某实验小组拟定用ph试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：准确配制0.1 moll1的醋酸钠溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制ph1的醋酸溶液100 ml；取醋酸溶液1 ml，加水稀释为10 ml；用ph试纸测出中溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明ph试纸的使用方法：_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的ph_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的ph_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。【答案】(1)100 ml容量瓶把小块干燥的ph试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的ph(2)(3)难以配制ph1的醋酸溶液，稀释之后用ph试纸测量不易读出准确数值【解析】(1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)ch3coona溶液ph大于7说明ch