9.2 溶解度 第1课时课件 （人教版九年级下）.ppt

课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 1 向一定量溶剂里加入某种溶质 当 时 所得到的溶液叫做这种溶质的 溶液 还能继续溶解的溶液 叫做这种溶质的 溶液 溶质不能继续溶解 饱和 不饱和 2 热的溶液冷却后 已溶解在溶液中的 从溶液中 以 析出 这一过程叫做 晶体的形式 结晶 3 在一定温度下 向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后 溶液中溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 填 不变 增加 或 减少 在一定温度下 溶质 不变 不变 不变 小试身手 1 20 时 100g水中最多能溶解36g食盐 则下列说法 正确的是 A 食盐的溶解度是36gB 20 时食盐的溶解度是36gC 食盐的溶解度是100gD 食盐的溶解度是136g答案 B 2 在60 时50g水中溶解55g硝酸钾就刚好饱和 下列 说法正确的是 A 硝酸钾的溶解度是55gB 60 时硝酸钾的溶解度是55gC 硝酸钾的溶解度是110gD 60 时硝酸钾的溶解度是110g答案 D 饱和溶液与不饱和溶液 概念辨析 1 定义 不能继续溶解 不饱和溶液 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质 时 所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的 注意 饱和 不饱和 是相对的 随溶剂质量 溶质质量和温度的变化而变化 某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质 但是还可能继续溶解其他物质 2 饱和溶液的影响因素 物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中 物质的溶解的 量与溶剂的量及温度有关 3 浓溶液 稀溶液与饱和溶液 不饱和溶液的关系 1 根据一定量的溶液中溶质含量的相对多与少 把溶液分 为浓溶液和稀溶液 2 对不同的溶质来说 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液也不一定是稀溶液 但是对相同溶质 在相同温度下 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 4 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 1 对绝大多数物质 2 氢氧化钙 留心温度对它的影响 5 判断溶液是否饱和的方法 向溶液中加入该溶质 观察溶质是否继续溶解 如不再溶 解 那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液 下面两种情况可以直接判定 其他条件不变 1 在充分溶解的情况下 如溶液中有剩余溶质固体存在 那么这种溶液就一定是该溶质的饱和溶液 2 有溶质晶体析出后所得到的溶液一定是该溶质的饱和 溶液 A 在温度不变时 KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体B 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液C 室温下 与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D 在温度升高时 某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质点拨 对绝大多数固体物质而言 升高温度 饱和溶液会变为不饱和溶液 可以继续溶解该溶质 但对饱和石灰水是个特例 答案 D 结晶 可溶性固体的分离方法 知识精讲 混合物的分离 典例2 结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法 它的原理是 A 混合物在不同的溶剂里的溶解度不同B 组成混合物的各种物质的沸点不同C 混合物中的各种物质的熔点不同D 组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随