高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 1 盐类水解及其规律学案 苏教版选修4.doc

盐类水解及其规律【考点精讲】1. 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的h或oh结合生成弱电解质的反应。2. 特点3. 规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的ph强酸强碱盐nacl、kno3否中性ph7强酸弱碱盐nh4cl、cu（no3）2是nh、cu2酸性ph74. 表示方法水解离子方程式（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如cu22h2ocu（oh）22h；nhh2onh3h2oh。（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如na2co3水解反应的离子方程式为coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh。（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：fe33h2ofe（oh）33h。（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”“”“”，如nahco3与alcl3混合溶液的反应离子方程式：al33hco=al（oh）33co2。【典例精析】例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）hclh2oh3oclalcl33h2o=al（oh）33hclna2co32h2oh2co32naoh碳酸氢钠溶液：hcoh2ocoh3onh4cl溶于d2o中：nhd2onh3d2oha. b. c. d. 全部思路导航：是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为nhd2onh3hdod。答案：d例题2 物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（）a. cacl2b. ch3coonac. 氨水d. k2s思路导航：a项中有ca2、cl、h2o、h、oh；b项中有ch3coo、na、h2o、ch3cooh、h、oh；c项中有nh3、nh3h2o、h2o、h、oh、nh；d项中有k、s2、hs、h2o、h2s、h、oh。答案：d例题3 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子a和b及一价阴离子x和y组成的盐溶液。据测定常温下ax和by溶液的ph7，ay溶液的ph7，bx溶液的ph7，说明ay为强碱弱酸盐，bx溶液的phb. 若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c. 若分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，ph最大的是d. 若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是思路导航：酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液ph的大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数，由于na2co3溶液和ch3coona溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的oh，因此ph变化最大的应是；选项d正确的顺序应为。答案：c【总结提升】盐类水解的规律及拓展应用（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：hcnch3coona。（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如nahso4在水溶液中：nahso4=nahso。（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如hco、hs、hpo等；如nahco3溶液中：hcohco（次要），hcoh2oh2co3oh（主要）。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如h2po、hso等。如nahso3溶液中：hsohso（主要），hsoh2oh2so3oh（次要）。（4）相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如coh