《盐的化学性质》进阶练习（一）.docx

盐的化学性质进阶练习一、单选题1.下图是“部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）”中的一部分，据此判断下列说法不正确的是（ ） 阳离子阴离子OH-CO32-NH4+溶挥溶Mg2+不微A.“溶挥”处物质的溶液具有挥发性B.“微”处物质的化学式为Mg2CO3C.氢氧化镁不能溶于水D.“溶”处的物质能与稀盐酸反应2.下列各组内的离子，在溶液中能大量共存的是 A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、NH4+、NO3-、OH-D.H+、Na+、CO32-、SO42-3.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A.Ba2+、Cu2+、B.Na+、OH-、Cl-C.K+、Cl-、D.H+、Ca2+、二、填空题4.下表列出部分碱和盐在水中的溶解性(20)其中“-”表示这种物质不存在或遇水分解 阴离子阳离子OH-NO3-Cl-CO32-Na+溶溶溶溶K+溶溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+-溶不不Ba2+溶溶溶不请依据上表填空： (1)KNO3_于水(填“可溶”或“不溶”) (2)任写一个化学反应方程式(要求生成不溶性盐)_ (3)任写一组离子符号(要求必须含有两种阳离子和两种阴离子，且它们之间不反应，即在溶液中能够大量共存)_三、简答题(本大题共1小题，共5.0分)5.下表是部分物质的溶解性表(20)，利用表中提供的信息回答下列问题： 阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-Na+溶溶溶溶K+溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶(1) NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？ (2)写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。 参考答案【答案】1.B2.B3.B4.可溶;AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl;Cu2+、K+、Cl-、NO3-5.解：(1)氢氧化钠和硝酸钡两种溶液交换成分后没有沉淀、水、气体生成，不符合复分解反应发生的条件，所以不能发生反应 故答案为：不能；没有沉淀、气体或水生成(或不符合复分解反应发生的条件)； (2)硫酸钡为不溶于水的盐，所以要生成硫酸钡，那么反应物中一个含硫酸根离子，一个含钡离子；例如：Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NaOH 故答案为：Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NaOH等答案合理均可【解析】1. 【分析】 会查部分酸、碱、盐的溶解性表的本题关键。由阳离子和阴离子对应的表格内容表示对应物质的溶解性。 【解答】 A.“溶挥”处物质的溶液具有挥发性，故A说法正确； B.由表格可知，镁离子和碳酸根离子相交处写有“微”，而镁离子显+2价，碳酸根离子显-2价，说明“微”处物质的化学式为MgCO3，故B说法不正确； C.由表格可知，镁离子和氢氧根离子相交处写有“不”，说明氢氧化镁不能溶于水，故C说法正确； D.“溶”处的物质分别为氨水和碳酸铵，氨水能与稀盐酸发生中和反应，碳酸铵能与稀盐酸反应生成水和二氧化碳，故D说法正确。 故选B。 2. 【分析】 本题主要考查酸、碱、盐的溶解性以及复分解反应发生的条件。本题考查离子共存问题，在解离子共存问题时，关键看组成溶液的离子只要会生成沉淀、气体、水中的一种，离子就不能共存。 【解答】 A.钡离子和硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀，而硫酸钡沉淀不能溶于酸，不能共存，故选项错误；B.四种离子相互结合不会生成沉淀或气体或水，可以共存，故选项正确；C.镁离子和氢氧根离子接触会生成白色的氢氧化镁沉淀而不能共存，故选项错误；D.氢离子和碳酸根离子会结合产生二氧化碳和水而不能共存，故选项错误。故选B。 3. 【分析】 本题考查离子共存问题，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存；另外，解答本题还要注意能得到无色透明溶液，即不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【解答】A.Ba2+、SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误； B.Na+、Cl-、OH-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故B正确； C.MnO4-离子是紫红色，故C错误；D.Ca2+、CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误。 故选B。4. 解：(1)查表可知硝酸钾可溶于水，所以本题答案为：可溶； (2)碱和盐的反应属于复分解反应，不溶性的盐有氯化银，硝酸银和氯化钠反应会生成氯化银，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl； (3)表中阳离子有五种，阴离子有四种，由表可知Cu2+、K+、Cl-、NO3-可以共存，有两种阳离子和两种阴离子 故答案为：(1)可溶；(2)AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl；(3)Cu2+、K+、Cl-、NO3- 5. (1)根据复分解