《电解质第三课时》导学案5.doc

电解质第三课时导学案【学习目标】1.准确理解离子反应的实质，能灵活判断离子共存问题，提高总结归纳的能力。2.独立思考，小组合作，通过实验探究，学会SO42- 、Cl-和CO32-的检验方法。3.激情投入，感受离子反应与生活生产的密切联系。【使用说明与学法指导】1.请同学们回顾上节课学习的离子反应，思考离子反应的条件，规范完成导学案(不会的先空着不写)，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。2.独立思考，总结具有明显现象的常见离子反应及作用3. C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。预习案1. 写出醋酸、次氯酸、水、碳酸氢钠的电离方程式。它们在水溶液中存在的主要形态是什么？2. 复分解反应发生的条件是什么？用离子方程式各举一例。3. 电解质溶液导电能力与什么有关？【预习自测】阅读课本43页“观察思考”，若把氢氧化钡溶液换成氨水， 电流表指针示数如何变化？为什么？用离子方程式和必要的文字解释原因。【我的疑问】对课本预习内容，你有什么疑问？ 探究案探究点：离子共存与离子检验【化学与生活】 水污染问题是当今全世界关注的焦点问题。我们每个人都应自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。那么如何回收的废液中的这些离子呢？【方法导引】回顾复习复分解反应的条件逐步拓展得出结论。课题一：离子共存问题1. 常见的难溶盐或微溶盐有哪些？按照不同酸根列举实例。2. 常见的难溶碱有哪些？试列举实例。OH能与哪些离子反应？3. 常见的弱酸有哪些？试列举实例。H+ 能与哪些离子反应？【小结】常见的离子不能大量共存的情况：【针对训练1】下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是( )A. K+ SO42- H+ OH- B. Ca2+ Na+ CO32- NO3-C. Na+ H+ Cl- ClO- D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-【针对训练2】在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A.Cu2+ Ag+ NO3- Cl- B. Mg2+ Cl- SO42- NH4+C. Na+ HCO3- Cl- K+ D.Fe3+ SO42- Na+ MnO4-课题二：离子检验利用离子反应可以检验某种(或某些)离子是否存在，试写出Cl、SO42- 和CO32-离子的检验方法与离子方程式。【小结】离子检验的步骤【针对训练3】若废液中存在Cu2+、Ba2+、Ag+这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉？写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。 参考答案【预习自测】 现象： 溶液红色逐渐变浅最后褪去。电流表指针示数逐渐变大最后稳定不变。NH3 。H2O +H+=NH4+ +H2O 溶液弱电解质变成强电解质，自由移动的离子浓度变大课题一：离子共存问题【小结】常见的离子不能大量共存的情况：难溶碱： OH：Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ 难溶盐：SO42：Ba2+、Ca2+ Cl： Ag+CO 32、SO32：除K+、Na+、NH4+外其他均不溶 OH：NH4+、H+H+：OH、CH3COO、CO32、ClO、 等弱酸酸根离子 有颜色的离子： Cu2+ MnO4 Fe2+ Fe3+【针对训练1】 D 【针对训练2】B 课题二： 离子检验Cl：取少量待测液于洁净的试管中，先滴加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有ClSO42：取少量待测液于洁净的试管中，先滴加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有SO42 CO32：取少量待测液于洁净的试管中，滴加足量稀盐酸，若产生无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊。则证明含有CO32【小结】离子检验步骤：取少量加试剂(操作) 说现象 得结论【针对训练3】方案一：向该废液中加入稍过量的氯化钠溶液和硫酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入稍过量氢氧化钠溶液，再过滤，得到滤液，才能倒掉。离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl 、Ba2+ + SO42- = BaSO4、Cu2+2OH-= Cu(OH)2方案二：向该废液中加入稍过量铁粉，然后过滤，再向滤液中加入稍过量硫酸钠溶液，然后过滤，得到滤液，才能倒掉。离子方程式为：Fe+Cu2+= Fe 2+ Cu、 Fe+2Ag+= Fe 2+2Ag、Ba2+ + SO42- = BaSO4【注意