高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁（第4课时）教案 沪科版.doc

8.1 应用广泛的金属材料钢铁 关于铁及其化合物的计算分类讲解分段法3-9 现有3mol/l的盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成气体的质量之比(物质的量之比)3:4，则盐酸中加入铁粉的质量是（ c） a5.6g b. 8.4g c.11.2g d.16.8g解答：两酸产生的气体都是氢气，可能相等（铁粉不足，两酸都有剩余），也可能是1:2（铁粉足量，两酸反应光），当然也可能是居于中间的状态（铁粉使盐酸反应完毕，硫酸还有剩余）。这样找到两个关键点，分为三段。3:4气体1:2气体1:1 0.3molfe粉16.8g0.15molfe粉8.4g 选择8.4和16.8之间的c。元素守恒 5-5 将14.4gfec2o4隔绝空气加热分解，最终可以得到7.2g铁的氧化物，此氧化物是（ a ）afeo b. fe2o3 c. fe3o4 d. feo、fe3o4解答：草酸亚铁与产物铁氧化物存在铁元素守恒的关系。fec2o4 feox物质的量之比：1 : 1物质的量： 14.4g（56+122+164） 14.4g（56+122+164） feox的质量：7.2=14.4g（56+122+164）（56+16x） x=29-6 向10ml 0.1mol/l的cuso4溶液中加入10ml 0.15mol/l的naoh溶液时，产生一种蓝色沉淀，经测定溶液中的铜离子几乎被沉淀完全，淡蓝色沉淀的主要成分为（c）acu(oh)2 b. cu2(oh)2so4 c. 3cu(oh)2 cuso4 d. cu2(oh)2解答：如果生成的是常见的氢氧化铜沉淀，cuso4和naoh的物质的量的比应该是1:2，而不是现在的2:3，所以实际生成的沉淀中，cu2+和oh-的物质的量的比仍然应该是2:3，选出c。电荷守恒10-9 用盐酸酸化的kno3溶液表现出氧化性，向该溶液中加入5ml 1.5mol/l的fecl2溶液，完全反应后被还原的kno3为2.510-3mol，则kno3的还原产物为（ ）ano2 b. no c. n2 d. n2o解答：被酸化的硝酸钾溶液，相当于硝酸起到氧化剂的作用，与还原性的fe2+发生反应。不需要写出反应方程式，直接利用“氧化还原反应中得失电子守恒”列出方程式。失电子 7.510-3mol（fe:+2+3）= 7.510-3mol e 得失电子守恒得电子 2.510-3mol （n:+5?）= 7.510-3mol e7.5 1=2.5 （5-？）？=2no中n是+2价。选b10-13 稀硫酸与适量铁反应完全后释放出112ml氢气（s.t.p.），所得feso4溶液与稀的高锰酸钾溶液反应，消耗高锰酸钾溶液50ml。已知mno4-被还原为mn2+，求所加入高锰酸钾溶液的物质的量浓度。解答：本题计算的依据是亚铁离子与高锰酸根的氧化还原反应，如果写出反应方程式，加上通过氢气的量获得的亚铁离子的物质的量，列比例式即可求的高锰酸根物质的量。但是，写出方程式并配平的过程比较繁琐，可以借助氧化还原反应中得失电子守恒的关系，找出fe2+ 与mno4-物质的量的对应关系。失电子 0.112l22.4l/mol（fe:+2+3）= 510-3mol e 得失电子守恒得电子 ? mol/l 0.05l （mn:+7+2）= 510-3mol e列式： 0.112l22.4l/mol1= ? mol/l 0.05l 5 ？=0.02mol/l差量法 2-12 有100ml某硫酸溶液，在溶液中浸入50g铁片，待充分反应后，将铁片取出，洗净、烘干，称得质量为50.16g（假设析出的铜全部附在铁片上）。求：（1） 析出铜的质量为多少克？解答：所谓“差量”，就是反应前后的相差的质量（增加的质量或减少的质量），它和普通反应物、产物的质量一样，有“相对质量”和“实际质量”，可以参加列比例式的计算。 fe+cu2+cu+fe2+ m（固体减少的质量） 相对质量 56 64 8实际质量 m析出铜 50.16-50=0.16g 64 m析出铜= 80.16g m=1.28g（2） 原硫酸铜溶液的物质的量浓度。（元素守恒）n原硫酸铜= n原溶液中的铜离子= n析出铜= 64 m析出铜=64 1.28=0.02mol c硫酸铜=0.02mol0.1l=1.2mol/l终态法9-7 有15g铁和铁的氧化物组成的混合物，往混合物中加入150ml稀硫酸，放出氢气1.68l（s.t.p.），铁和铁的氧化物均无剩余。向生成的溶液中滴加kscn溶液，溶液未发生任何变化；向溶液中加入200ml 3mol/l的naoh溶液，能使fe2+全部转化为fe(oh)2，则原h2so4溶液的物质的量浓度为（ ） 解答：由于铁的氧化物中铁可以是+2价 +3价；硫酸加入之后，先与fe还是铁的氧化物反应呢；fe与fe3+和h+两种氧化剂反应，孰先孰后；加入的naoh是只与fe2+反应，还是会与剩余的h+反应呢？诸多疑问需要思考。而终态法则是忽略其中过程，关注结果，关注反应结束后溶液中的离子构成。阳离子fe2+可能会有h+k+na+阴离子so42-oh scn-沉淀析出后，剩余溶液中k+与scn-为