高中化学 第一单元 从实验学化学复习单元综合测试题3 新人教版.doc

第一单元 从实验学化学一、选择题1、na为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（）a30g丙醇中存在的共价键总数为5nab密闭容器中2mol no与1mol o2充分反应，转移的电子数为2nac常温常压下，22.4l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2nad2.8g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的原子总数为0.6na2、下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是( )选项物质（括号内为杂质）除去杂质使用的试剂除去杂质的方法a cl2气（hcl气）naoh溶液，浓硫酸洗气bnh4cl溶液（fecl3）naoh溶液过滤cna2co3固体（nahco3） 灼烧di2 （h2o） ccl4蒸馏3、用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a常温常压下，l1.2 lhcl中含有的分子数目为0.5nabna个氢分子和na个氧分子的质量比为1：16c标准状况下，22.4 l水中含有的分子数目为nad1 molcl2与足量的铁反应转移的电子数目是na4、下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是( )a用甲所示的装置与操作检验某物质中k+的存在b用乙所示的装置除去氯气中的少量h2oc用丙所示的装置分离酒精与水d用丁所示的装置收集no5、下列关于0.2mol/l ba（no3）2溶液的说法中，正确的是( )a溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6molb在0.5 l该溶液中，ba2+的浓度为0.1 moi/lc在500 ml该溶液中，含有0.2molno3d取1l该溶液稀释到10l时，no3的浓度为0.02 mol/l6、用na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）a1 l0.1mol/l的nahco3溶液中含co32数目为0.1nab含2.3g na+的na2o和na2o2的混合物中，阴离子总数等于0.05 nac2.7g铝投入到一定量的稀盐酸中，一定产生0.15na个h2dfe在足量cl2中燃烧，转移电子数为3na7、设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2na常温下21gc3h6和c4h8的混合物中含有的碳原子数为1.5na2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+为2na3mol单质铁完全转化为fe3o4，失去8na个电子密闭容器中2molno与1molo2充分反应后，产物的分子数为2na将100ml0.1mol/l的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe（oh）3胶粒0.01naa bc d8、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水a和食盐饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是（）aa气体是nh3，b气体是co2b侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异c第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒d第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶9、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）a 蒸发fecl3溶液得氯化铁晶体b 测量氯气的体积c 作为制取少量so2的尾气吸收装置d 制备fe（oh）2并能较长时间观察其颜色10、na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a常温常压下，3.2 g o2所含氧原子的数目为0.2 nab含有na个阴离子的na2o2与足量水反应，转移电子数为2nac标准状况下，等体积的水和co2，含有的氧原子数目为1：2d1l 1mol/l饱和fecl3滴入沸水中完全水解生成fe（oh）3胶体粒子个数为na个11、设na代表阿伏加德罗常数的值，n表示粒子数下列叙述正确的是（）a将co2通过na2o2使其增重ag时，反应中转移电子数为b将1molcl2通入水中，则 n（hclo）+n（cl）+n（clo）=2nac2.24l的ch4中含有的ch键数为0.4nad常温常压下，3.0g含甲醛（hcho）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4na12、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是( )a 用图装置除去cl2中混有的少量hclb 用图装置分离水和溴苯的混合物c 用图装置制备并收集no气体d 用图装置蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体二、非选择题13、bacl2xh2o中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 （2）计算bacl2xh2o中的x= ；（要求写出计算过程）（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为bas，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）14、（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g（2）指出下面实验中存在的两个错误：需配制150ml 0.2moll1 nacl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图 、 （3）用质量分数为98%密度为1.84gcm3的浓硫酸配制1 000ml 0.1moll1稀硫酸应用量筒量取浓硫酸 ml配制硫酸溶液时需要用到的仪器有 （除量筒外，写出其余四种）下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是 a称量时用了生锈的砝码b将naoh放在纸张上称量c定容时俯视刻度线d往容量瓶转移时，有少量液体溅出e未洗涤溶解naoh的烧杯f定容时仰视刻度线g容量瓶未干燥即用来配制溶液h定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线15、某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题（1）a物质的化学式为 ；操作1的名称是 （2）反应中加入略过量的a物质的目的是 ；判断a已过量的实验操作方法是 （3）写出反应的化学方程式： 如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度 （填“有”或“没有”）影响（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中nacl的质量分数是 16、（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母） a、压强 b、温度 c、容积 d、密度 e、刻度线(2)用浓硫酸配制250ml2moll1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） （3）现要用容量瓶配制500ml 0.4moll1 na2co3溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签请你帮助把如图标签上的内容填上去（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号）a容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制bnaoh溶解后趁热移入容量瓶中c定容时，俯视刻度线d摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线参考答案1.【答案】d【解析】解：a.30g丙醇的物质的量n=0.5mol，而1mol丙醇中含11mol共价键即11na个，故a错误；bno与氧气反应生成二氧化氮，n元素化合价变化为2，即转移电子数是4na，故b错误；c常温常压下，22.4l氯气的物质的量小于1mol，所以转移电子数小于2 na，故c错误；d.2.8g乙烯和环丁烷的混合物中含有0.2mol最简式ch2，含有0.2mol碳原子，混合气体中含有的原子总数为0.6na，故d正确，故选d2.【答案】c【解析】解：a二者均与naoh溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、浓硫酸、洗气，故a错误；b二者均与naoh溶液反应，不能除杂，应选氨水、过滤，故b错误；c碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则灼烧可除杂，故c正确；d碘易溶于四氯化碳，则萃取、分液与水分离，故d错误；故选c3.【答案】b【解析】解：a常温下vm22.4l/mol，l1.2 lhcl物质的量不等于0.5mol，故a错误；bna个氧气分子和na个氢气分子的物质的量均为1mol，当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比，即两者的质量之比为32：2=16：1，故b正确；c标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故c错误；dcl2与铁反应后氯元素变为1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子即0.2na个，故d错误；故选：b4【答案】a【解析】解：a用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素，故a正确； b导管长进短出，否则将液体排除，故b错误；c因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，冷凝水下进上出，故c错误；dno能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故d错误故选a5.【答案】c【解析】解：a、由于缺少体积，无法计算出硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故a错误；b、c（ba2+）=c（ba（no3）2）=0.2moi/l，故b错误；c、n（no3）=2cca（no3）2v=20.2mol/l0.5l=0.2mol，no3总数为0.2na，故c正确；d、0.2mol/l ba（no3）2溶液中no3的浓度为0.4mol/l，取1l该溶液稀释到10l时，稀释过程中溶质的物质的量不变，no3的浓度=0.04mol/l，故d错误；故选c6.【答案】b【解析】解：a、hco3是酸式弱酸根，不能完全电离，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1na个，故a错误；b、na2o和na2o2均含2个钠离子和1个阴离子，即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为2：1，故当含2.3g钠离子即0.1mol钠离子时，所含的阴离子的物质的量为0.05mol，即0.05na个，故b正确；c、2.7g铝的物质的量为0.1mol，但由于盐酸的量未知，故铝不能确定能否反应完全，故生成的氢气分子的个数不能确定，故c错误；d、铁的物质的量不明确，故转移的电子的个数不能计算，故d错误故选b7.【答案】c【解析】解：过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2na，故正确；常温下，21g c3h6和c4h8的混合物中含有1.5mol最简式ch2，含有1.5molc原子，含有的碳原子数为1.5na，故正确；亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2na个，故错误；fe3o4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质fe完全转化为fe3o4失去8mol电子，即8na个，故正确；no和o2反应方程式为2no+o2=2no2，根据方程式知，2molno与1molo2恰好完全反应生成2molno2，但no2和n2o4之间存在转化，方程式2no2n2o4，所以产物分子数小于2na，故错误；胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100ml0.1moll1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe（oh）3胶粒小于0.01na故错误；故选：c8.【答案】d【解析】解：a氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体a为氨气，b为二氧化碳，故a正确；b侯氏制碱法利用的是碳酸氢钠溶解度比碳酸钠在同温下小的差异，在氨化饱和的氯化钠溶液里通足量co2气体得到碳酸氢钠沉淀，故b正确；c第步操作是过滤操操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故c正确；d第步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故d错误；故选d9.【答案】c【解析】解：a氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成稀盐酸，盐酸具有挥发性，且升高温度促进其挥发，所以蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁而不是氯化铁，故a错误；b氯气能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，所以不能采用排水法收集，故b错误；c后缓冲装置的能防止倒吸，该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故c正确；d用c作阳极、fe作阴极电解naoh溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，得不到氢氧化亚铁；应该用fe作阳极、c作阴极电解氢氧化钠溶液，阳极上fe失电子生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，煤油能隔绝空气，故d错误；故选c10.【答案】a【解析】解：a、氧气由氧原子构成，故3.2g氧气中含有的氧原子的物质的量n=0.2mol，个数为0.2na个，故a正确；b、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故当含na个阴离子的na2o2的物质的量为1mol，与水反应时转移1mol电子即na个，故b错误；c、标况下水为液体，而二氧化碳为气体，故等体积的水和二氧化碳的物质的量不同，故c错误；d、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于na个，故d错误故选a11.【答案】d【解析】解：a、将co2通过na2o2时，增重的是co的质量，且当1mol二氧化碳反应时，转移1mol电子，增重1molco的质量即增重28g，故当增重ag时，转移的电子的物质的量为mol，个数为个，故a错误；b、氯气与水的反应是可逆反应，所得的氯水中有未反应的氯气分子，故根据氯的物料守恒有：2n（cl2）+n（hclo）+n（cl）+n（clo）=2na，故b错误；c、甲烷所处的状态不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，其物质的量和ch键个数无法计算，故c错误；d、甲醛和冰醋酸的最简式均为hcho，故3.0g混合物中含有的hcho的物质的量为n=0.1mol，故共含0.4mol原子即0.4na个，故d正确故选d12.【答案】b【解析】解：a因氯气、hcl均与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故a错误； b水和溴苯不溶，可用分液分离，故b正确；cno易与氧气反应，不能用排空法收集no，只能用排水法，故c错误；dalcl3溶液水解得到的hcl易挥发，蒸干得到氢氧化铝，应利用在hcl气流中蒸发，故d错误故选b13.【答案】（1）蒸馏水；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加agno3溶液，若无白色浑浊出现，则表明cl已经冼净；（2）2；（3）偏高【解析】解：（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤，具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加agno3溶液，若无白色浑浊出现，则表明cl已经冼净；，故答案为：蒸馏水；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加agno3溶液，若无白色浑浊出现，则表明cl已经冼净；（2）沉淀1.165g为硫酸钡质量，其物质的量=0.005mol，故氯化钡晶体中氯化钡的质量=0.005mol208g/mol=1.04g，含有结晶水的质量=1.222g1.04g=0.182g，则208：18x=1.04g：0.182g，解得x2，故答案为：2；（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为bas，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大，故x的值偏高，故答案为：偏高14.【答案】（1）砝码与烧杯放反了位置；27.4；（2）未用玻璃棒引流；应用150 ml容量瓶；（3）5.4；玻璃棒、烧杯、1 000 ml容量瓶、胶头滴管；ac【解析】（1）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量游码质量=302.6=27.4，故答案为：砝码与烧杯放反了位置；27.4；（2）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制150ml的溶液要采用150ml的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；应用150 ml容量瓶；（3）浓h2so4的物质的量浓度c=mol/l=18.4mol/l；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xml，则有：xml18.4mol/l=1000ml0.1mol/l，解得：x5.4，故答案为：5.4；作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀由提供的仪器可知还需要仪器有玻璃棒、烧杯、1 000 ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、烧杯、1 000 ml容量瓶、胶头滴管；a、生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；b、将naoh放在纸张上称量会潮解，导致真正的naoh的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；c、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏大；d、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；e、未洗涤溶解naoh的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；f、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；g、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；h、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小故答案为：ac15.【答案】（1）na2co3；过滤；（2）保证钙离子沉淀完全；静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量；（3）na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o；（4）70%【解析】由分离流程可知，溶解后加过量的na2co3可除去氯化钙，操作为过滤，得到沉淀为碳酸钙，滤液中含nacl、na2co3，加适量盐酸，与碳酸钠反应，操作为蒸发，最后得到nacl，（1）由上述分析可知，a为na2co3，操作1的名称是过滤，故答案为：na2co3；过滤；（2）反应中加入略过量的a物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断a已过量的实验操作方法是静置后