高中化学 第三单元 物质的检测 实验31 几种无机离子的检验练习 新人教版选修6.doc

第三单元 实验3-1 几种无机离子的检验一、选择题1. 有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()a加入硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有fe3存在b加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的co32-存在c用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素d分别含有mg2、cu2、fe2和na的四种盐酸盐溶液，只用naoh溶液是不能一次鉴别开的答案：c解析：解答：a项中若有fe2，也有此现象；b项中若有hco3-、so32-、hso3-，也有此现象，d项中生成物的颜色不同，可以鉴别。分析：本题考查铁离子、碳酸根离子、镁离子、铜离子等的检验方法，熟练掌握常见离子的特征反应现象是解题的关键。2. 向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是()ag、fe3、naag、al3、kag、ba2、nosio、alo、kag、nh、halo、k、ba2a bc d答案：b解析：解答：含有fe3的溶液呈棕黄色，故不是。而中加入过量的盐酸发生反应alo4h=al32h2o，没有沉淀生成，故不是。溶液中加入过量的盐酸虽有沉淀agcl生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是。中先加入过量盐酸分别生成agcl、agcl、h2sio3沉淀且中的alo转化为al3，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成al(oh)3、baco3、al(oh)3沉淀(al3与co发生双水解反应)，均符合题意。分析：本题考查离子共存和常见离子的检验，熟练掌握离子反应是解题的关键。3. 下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是()amno2cuofeob(nh4)2so4 k2so4 nh4clcagno3 kno3 na2so3dna2co3 nahco3 k2co3答案：d解析：解答：a组物质用浓盐酸加热可区别；b组物质用ba(oh)2加热可区别；c组物质用盐酸可区别；d组物质用一种试剂无法区别。分析：本题考查只用一种试剂鉴别多种物质的判断，浓，熟练掌握被鉴别物质的性质和反应现象是解题的关键。4. 以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是()a将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取nacl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含nab加入naoh溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有nh4+c加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有so42-d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有ba2答案：b解析：解答：a选项焰色反应应用pt丝或无锈的铁丝，故a项错；而b选项是nh检验的常用方法；c选项可能有so42-、hso3-的干扰，故c项错误；d选项中的溶液可能含有ba2、ca2、mg2等，故d项错。分析：本题考查常见阳离子的检验 常见阴离子的检验，题目难度不大，熟练掌握常见离子的特征反应现象是解题的关键。5. 某溶液中可能含有na、nh4+、ba2、so42-、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定溶液的组成，还需检验的离子是()anabso42-cba2dnh4+答案：a解析：解答：用ph计测试，溶液显弱酸性，则应是强酸弱碱盐，则一定有nh4+，可能有so42-、i、s2；加入氯水和淀粉无明显现象，则一定无i、s2，故一定有so42-，则无ba2，故还需检验的是na。分析：本题考查钠离子的检验、离子共存问题的判断等，题目难度中等，熟练掌握离子反应发生的条件是解题的关键。6. 用过量的h2so4、naoh、nh3h2o、nacl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子。则溶液是()anaclnaohnh3h2oh2so4bh2so4naohnh3h2onaclch2so4nh3h2onaohnacldnaclnh3h2onaohh2so4答案：d解析：解答：根据溶液中含有fe3、al3、ba2、ag、k，而用的分离试剂为h2so4、naoh、nh3h2o、nacl溶液，结合题目的分离流程图示，第步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入nacl溶液使ag沉淀而分出，同时对其他离子无影响，因此试剂为nacl溶液；这样余下的溶液中只有fe3、al3、ba2、k，而加入试剂后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离，说明加入试剂后将得到两种离子的沉淀，另两种离子则在溶液中，因此试剂为nh3h2o，形成的沉淀为fe(oh)3和al(oh)3，另两种离子ba2和k则留在溶液中；对于沉淀fe(oh)3和al(oh)3只能用naoh溶液将二者分离，而对溶液中的ba2和k则可以通过加入硫酸溶液使ba2形成baso4沉淀而分离，所以试剂为naoh溶液，试剂为h2so4溶液。分析：根据被检验物质的性质进行分组后，结合离子反应的特征进行分析判断即可。7. 利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是()a仅根据在火焰上燃烧产生的气味，不能确定毛线是“真羊毛”还是“人造羊毛”b用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团c用元素分析仪确定物质中是否含有c、h、o、n、s、cl、br等元素d用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素答案：a解析：解答：a中真羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，而人造羊毛没有，故可鉴别。分析：本题考查蛋白质的检验、有机物官能团的检验以及一些常见元素的检验等，熟练掌握化学物质的检验方法是解题的关键。8. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是()aagno3naclbacl2naohbk2co3 khco3 hcl h2so4cna2co3 hcl ba(no3)2 kcldkno3 nacl bacl2 (nh4)2so4答案：c解析：解答：c组鉴别：将一种物质分别加到另外三种物质中去，若一种物质能使另外两种物质分别产生气泡和白色沉淀，则这种物质为na2co3，能产生气泡的为hcl，能产生白色沉淀的为ba(no3)2，余下无明显现象的为kcl。分析：本题考查不用其他试剂进行鉴别多种化学物质，熟练掌握化学物质之间的相互反应现象是解题的关键。9. 对某酸性溶液(可能含有br、so42-、h2so3、nh4+)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()abrbso42-ch2so3dnh4+答案：b解析：解答：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则原溶液中一定含有h2so3，因h2so3不稳定，分解产生的so2可使品红溶液褪色。加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有nh3产生，说明原溶液中一定含有nh4+。加入氯水时，溶液略显黄色，说明原溶液中含有br。再加bacl2溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，说明此时溶液中含so42-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化h2so3产生的，故不能确定在原溶液中是否存在so42-。分析：本题考查常见离子的检验、离子存在情况的判断等，熟练掌握离子反应了、；的现象是解题的关键。10. 为了检验某fecl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）anaoh b铁片 c石蕊溶液 dkscn溶液答案：d解析：解答：a、fecl2和naoh溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故a错误；b、铁片与氯化亚铁不反应，故b错误；c、石蕊试液不能检验亚铁离子是否变质，c不正确；d、如果fecl2溶液变质，变质后的物质是fecl3，fe3+能和scn-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是fe3+的特征反应，所以用kscn溶液，故d正确，答案选d。分析：本题考查亚铁离子的检验方法，熟练掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化、铁离子和亚铁离子的检验是解题的关键。11. 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ）a向agcl沉淀中滴入稀ki溶液白色沉淀变黄，说明agi比agcl更难溶b加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有co32-c先加入盐酸无沉淀，再加入bacl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有so42- d盐溶液中加入naoh微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐答案：b解析：解答：a向agcl沉淀中滴入稀ki溶液白色沉淀变黄，元素因为agcl的溶度积常数大于agi，发生沉淀转化，说明agi比agcl更难溶，正确；b加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有co32-、hco3-、so32-、hso3-，错误；c先加入盐酸无沉淀，证明溶液中不含ag+，再加入bacl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有so42-，正确；d盐溶液中加入naoh微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则一定是铵盐，正确。分析：本题考查铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子的检验，熟练掌握排除干扰离子的影响是解题的关键。12. 下列叙述中正确的是（ ）a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag答案：a解析：解答：液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封密封保存并放于阴暗处，故a项正确；使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色说明该物质有强氧化性将i氧化为i2，但不一定是cl2，例如br2也可以，故b项错误；某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i2，故c项错误；某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是agcl也可能是baso4，故该溶液中可能含有ag，也可能含有so42，故d项错误；本题选a。分析：本题考查银离子和碘离子的检验方法以及淀粉碘化钾试纸的使用等，题目难度中等，熟练掌握化学物质的检验方法和现象是解题的关键。13. 在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论a将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入kscn溶液溶液变红该铁锈中只含三价铁b食盐试样中加入盐酸和ki溶液，再加入ccl4振荡上层呈紫红色该食盐试样中可能含有kio3c某酸雨试样中加入ba（oh）2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含so42-d某卤代烃试样加naoh溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入agno3溶液只有白色沉淀该卤代烃为氯代烃答案：d解析：解答：a.将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入kscn溶液, 溶液变红,证明在该溶液中含有+3价的铁，但是不能证明是否存在+2价的铁，错误；b.在食盐试样中加入盐酸和ki溶液，再加入ccl4振荡，下层呈紫红色，可证明在该食盐试样中可能含有氧化性的物质kio3，在酸性条件下降ki氧化为i2，i2的ccl4溶液呈紫色，错误；c.某酸雨试样中加入ba(oh)2溶液, 有白色沉淀，可证明在酸雨试样中含so42或so32中的至少一种离子，错误；d.某卤代烃试样加naoh溶液煮沸，会发生取代反应产生nax，冷却后用稀硝酸酸化，再加入agno3溶液，若只有白色沉淀，则证明在溶液中含有cl-，该卤代烃为氯代烃，正确。分析：本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、氧化还原等知识，侧重物质性质的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大。14. 由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）a一定含cuo和c b一定含fe2o3、cuo和cc一定含cuo和c，一定不含al d气体z为纯净物答案：a解析：解答：能与fe、fe2o3、cuo、c、al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与c、al、fe单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为so2，c被氧化为co2，al被氧化为al3+，铁被氧化为铁离子；如果是浓硝酸，则两种气体是co2和no2，其变化与加浓硫酸的反应相同无论是那种浓酸均可以使两种氧化物fe2o3、cuo转化为对应的盐，所以x为so2和co2或者co2和no2。向溶液x中加过量fe粉，得y溶液和两种固体，且一种固体为红色（cu），另一种就是过量的fe粉，根据上述分析可知，样品中一定有cuo和c，不能确定是否有fe2o3、铁和铝。如果两种气体是co2和no2，通入水中no2被吸收生成硝酸和no，所得气体z还是混合物，所以正确的答案选a。分析：根据实验操作过程中的现象以及离子反应的现象进行判断即可。15. 某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：（1）溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有k+（2）溶液产生白色沉淀：证明有so42-（3）溶液白色沉淀无色溶液 白色沉淀：证明有al3+下列说法正确的是（ ）a该无色溶液有可能是明矾溶液b这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的c步骤的离子方程式为：al3+3oh-=al(oh)3d步骤的化学方程式可能为：naalo2+2h2o +co2= al(oh)3+nahco3答案：d解析：解答：a、明矾是十二水合硫酸铝钾，通过实验1知道溶液中没有钾离子，所以不选a；b、实验2中应该先加入盐酸酸化，再加入氯化钡，现在的顺序可能银离子干扰，所以不严密，实验3中白色沉淀为碱性物质，只有氢氧化铝能溶于氢氧化钠，所以实验严密，不选b；c、步骤为铝离子和氨水反应，一水合氨是弱碱，不能拆成离子形式，所以不选c；d、步骤为偏铝酸钠和二氧化碳反应，当二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以选d。分析：本题考查常见离子的检验，熟练掌握常见几种粒子的性质是解题的关键。16. 向某溶液中加入bacl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）a溶液中一定含有so42b溶液中一定含有ag+c溶液中一定含有so32d溶液中可能含有so42、so32、ag+中的某一种、两种或三种答案：d解析：解答：如溶液中含有so32，能被硝酸氧化为so42，加入bacl2溶液生成baso4，因加入的为bacl2，可能生成agcl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有so42、so32、ag+中的某一种、两种或三种。分析：根据离子反应的现象判断离子的存在是离子检验的基本方法。17. 下列描述正确的是（ ）a氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同b滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、i可能大量共存c某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有so42dfe(no3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色答案：d解析：解答：a、氯气与活性炭都能使品红溶液褪色，但氯气是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色，而活性炭的吸附作用使品红褪色，原理不同，错误；b、使石蕊变红色的溶液为酸性，在酸性条件下，铁离子可氧化碘离子为碘单质，不能大量共存，错误；c、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，可能是氯化银沉淀，所以原溶液中不一定存在硫酸根离子，可能存在银离子，错误；d、硝酸亚铁溶液中滴加滴加少量稀硫酸，则溶液中存在硝酸，硝酸与亚铁离子反应生成铁离子，使溶液变黄，正确，答案选d。分析：本题考查几种常见离子的检验，熟练掌握离子间的相互转化关系是解题的关键。18. 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的fe3、fe2、h、alo2、al3、co32、no3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 moll1 naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（ ）a溶液中可能含有alo2 b溶液中可能含有no3c溶液中一定不含fe2和fe3 d溶液中可能含有fe3，但一定不含fe2答案：d解析：解答：逐滴加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，说明开始与氢氧化钠溶液反应的离子是h+，则原溶液中一定不存在alo2-、co32-；则溶液中的阴离子只能是no3-，而酸性溶液中no3-与亚铁离子一定不能大量共存，所以原溶液中一定不含fe2+；后加入氢氧化钠溶液有沉淀产生，则fe3+与al3+至少含有一种，所以原溶液中一定存在的是h+、no-3、fe3+与al3+至少含有一种，一定不含alo2-、co32-、fe2+，答案选d。分析：本题考查离子反应发生的条件、离子的检验方法等，题目难度中等，熟练掌握离子共存的条件是解题的关键。19. 某含na+的溶液中可能含有nh4+、fe3+、br-、co32、i、so32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加bacl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）a取样，滴加硫氰化钾溶液b取样，加氯水和ccl4，振荡c取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体d取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体答案：d解析：解答：根据题意知，取样，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有co32，反应的离子方程式为：co32+2h+=h2o+co2，溶液中fe3+与co32发生水解相互促进的反应不能大量共存，则溶液中不存在fe3+；溶液呈橙色说明含有br，反应的离子方程式为2brcl2=br2+2cl-；向橙色溶液中加bacl2溶液或淀粉均无现象，证明不含有so32、i。若含有so32，会发生反应so32cl2+ h2o= 2clso422h+；so42ba2+=baso4；2icl2=i2+2cl-，i2与淀粉变蓝色。根据上述分析可知：原溶液一定含有br、co32，一定不含有fe3+、i、so32，不能确定的离子是nh4+。为确定该溶液的组成，即确定是否含有nh4+，应该再进行的实验是取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体，选d。分析：本题考查常见离子的反应现象、离子检验的方法等，熟练掌握典型例子的反应现象是解题的关键。20. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）a.某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐b.无色试液加入naoh溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有nh4+c.无色溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有so42-d.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有co32-答案：b解析：解答：a、某物质焰色反应呈黄色，说明一定含有钠元素，但由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，因此也可能含有钾元素，所以该物质不一定是钠盐，a不正确；b.无色试液加入naoh溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，因此试液中一定含有nh4+，b正确；c、无色溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，所以原溶液不一定含有so42-，c不正确；d、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是co2，但原溶液不一定含有co32-，也可能含有hco3-，d不正确，答案选b。分析：本题考查常见的几种离子的检验方法，熟练掌握离子反应发生的条件是解题的关键。二非选择题21. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no3-、so42-、cl、i、hco3-，取该溶液进行下列实验：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加bacl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加agno3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。答案：mg2、al3、no3-、so42-|fe2、ba2、i、hco3- (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是_。答案：用焰色反应确定是否含k；用原溶液、ba(no3)2溶液、稀硝酸和agno3溶液确定是否含cl解析：解答：由知溶液显酸性，则不存在hco；由知有no生成，原溶液中含no，则一定不含fe2、i(具有还原性)；由知有so存在，则原溶液不含ba2；由不能确定是否含cl(因引入cl)；由知含mg2、al3。分析：本题考查常见阴离子和阳离子的检验，以及离子的共存问题，熟练掌握离子间的反应和离子共存的条件是解题的关键。22. 现有五种离子化合物a、b、c、d和e，都是由下表中离子形成的：阳离子agba2al3阴离子ohclso42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：ab和d都不溶于水，也不溶于酸；ba溶于水后，与上述某阳离子反应可生成b，且a溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；cc溶于水后，与上述某阳离子反应可生成d，且c溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；de溶于水后，与上述某阴离子反应可生成b；ea溶液与适量e溶液反应生成沉淀，再加过量e溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：a_，c_，d_，e_。答案：al2(so4)3|alcl3|agcl|ba(oh)2 (2)a溶液与过量e溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_。答案： baso4解析：解答：阴、阳离子组成的常见的沉淀物有：agcl、al(oh)3、baso4，其中agcl、baso4不溶于酸。实验e是本题的突破口：“再加过量e溶液，沉淀量减少”，说明e溶液能溶解某一种沉淀，则在这里e只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是al(oh)3，组成e的阴离子是oh，则阳离子只能是ba2(因为oh与ag、al3能反应)，即e为ba(oh)2；组成a的阳离子是al3，组成a的阴离子只有是so时，才符合“沉淀量减少，但不消失”，即a为al2(so4)3。接下来，由实验b、d知b为baso4，则d为另一种不溶于酸的沉淀agcl。再由实验c和余下的离子可判断c为alcl3。分析：解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质。23. （一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。实验要求 试剂及方法鉴别na2so4溶液和nacl溶液a.分别加入氯化钡溶液，观察现象证明盐酸溶液呈酸性b.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶鉴别二氧化硫和二氧化碳c.加入几滴碘水，观察现象检验淘米水中是否含有淀粉d.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红答案：a 、d、b、c（二）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物 文献记载：i在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物iifeso4+nofe（no）so4（棕色）h0iiino2和no都能被kmno4氧化吸收甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间co2，关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞无明显现象加热烧瓶，反应开始后停止加热a中有红棕色气体产生，一段时间后，b中溶液变棕色；c中溶液紫色变浅反应停止后，a中无固体剩余请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 答案：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 答案：取少量反应后a中溶液于试管中，向其中加入浓naoh溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口若试纸变蓝，则a中生成nh4+（3）证明a溶液中是否含有fe3+，选择的药品是（填序号）（ ）a铁粉b溴水c铁氰化钾溶液d硫氰化钾溶液答案：d（4）根据实验现象写出a中一定发生反应的化学方程式 答案：铁与热的浓硝酸反应方程式fe+6hno3(浓) fe(no3)3+3no2+3h2o. 解析：解答：（一）鉴别na2so4溶液和nacl溶液，分别向两种加入氯化钡溶液，观察现象，若产生白色沉淀，就证明该溶液是na2so4溶液，另一种是nacl溶液。选项是a。证明盐酸溶液呈酸性，可以向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红就证明溶液显酸性。选项是d。鉴别二氧化硫和二氧化碳，将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶，若溶液褪色，就证明是二氧化硫，否则是二氧化碳。选项是b。检验淘米水中是否含有淀粉，加入几滴碘水，观察现象，若看到溶液变为蓝色，就证明含有淀粉。选项是c。（二）（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后a中溶液于试管中，向其中加入浓naoh溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口若试纸变蓝，则a中生成nh4+。证明a溶液中是否含有fe3+.可以向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，就证明含有fe3+，否则就不含fe3+。（4）根据实验现象可知a中一定发生反应的化学方程式fe+6hno3(浓) fe(no3)3+3no2+3h2o. fe+4hno3(稀)= fe(no3)3+no+2h2o.分析：本题考查常见化学物质的检验，熟练掌握化学物质的检验方法和实验现象是解题的关键。24. 某强酸性溶液x含有ba2+、al3+、nh4、fe2、fe3+、co23、so32、so42、cl、no3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_。答案：4no2+o2+2h2o=4hno3（2）沉淀c、h和气体f的化学式分别为_。答案：a so4、fe(oh)3、nh3（3）写出有关反应的离子方程式：