高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）酸碱中和滴定导学案 新人教版选修4.doc

酸碱中和滴定学习目标：1、理解酸碱中和滴定的原理。2、掌握有关酸碱中和滴定的实验及相关计算。3、理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习重难点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法；酸碱中和滴定的计算依据及有关计算及误差分析。自主学习1、酸碱中和滴定概念：利用 反应，用 来测定的方法。2、 酸碱中和滴定的原理：当酸碱恰好中和时，酸含有的 的物质的量等于碱含有的 的物质的量。若酸是n元酸，碱是m元碱，则c酸v酸 n=c碱v碱 m。我们常把已知浓度的酸（或碱）称为 ，将未知浓度的碱（或酸）称为 。3、 酸碱中和滴定需要使用滴定管，其主要用来 ，常见规格有 和 ，读数时精确到 ml。滴定管分为 和 两种，酸式滴定管只能用来装 ，碱式滴定管只能用来装 。滴定管在使用的步骤是 。4、 准确判断酸碱是否恰好中和，要选择合适的 ，借助指示剂明显的颜色变化来表示，颜色发生变化时该点称为 ，把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液ph的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。5、滴定过程中的注意事项：酸式滴定管应 排走气泡，碱式滴定管应 排走气泡。标准溶液一般放在 中留待滴定，待测溶液通过滴定管或移液管准确取出放在 中。滴定过程中，左手 ，右手 、眼睛注视着 ，直到到达滴定终点，滴定速度 。滴定终点的现象是： 。6、若用已知浓度的一元强酸滴定未知浓度的一元强碱，请写出计算公式： (碱）= 7、误差分析（一元酸、碱的中和滴定）：若标准溶液滴定待测溶液，标准液消耗多，则结果偏大；标准液消耗少，则结果偏低。读数引起的误差经常容易错，所以借助画图的形式能更好地理解和记忆：合作探究:1.什么是定性分析？什么是定量分析？中和滴定是定性还是定量分析？2.酸碱中和滴定过程中，使用酸碱指示剂要注意哪些地方？（用量和选择）用量：酸碱指示剂本身就是一些 ，若过量会消耗滴定中的 造成误差，所以一般加入 滴即可。高中阶段常见的酸碱指示剂有 、 、 。酸碱中和滴定中指示剂的选择是根据 ，变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致。遵从一般不选择石蕊，因为 且 。指示剂变色范围（ph）颜色石蕊5.08.08.0 蓝色酚酞8.210.010.0 红色甲基橙3.14.44.4 黄色强酸强碱互相滴定(如盐酸与氢氧化钠互滴)，完全中和时ph7， 和 均可作指示剂。通常为了使人的眼睛能敏锐地感觉出颜色的变化，宜选择颜色由浅变深的指示剂，一般强酸滴定强碱用 作指示剂，强碱滴定强酸用 作指示剂。强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)，由于完全中和时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，故应选择在酸性范围内变色的指示剂，如 。强碱滴定弱酸(如naoh溶液滴定ch3cooh溶液)，由于完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，故应选择在碱性范围内变色的指示剂，如 。3. 现向100ml 0.1mol/l naoh待测液中逐渐滴入0.1mol/l稀盐酸，当滴入99.9ml或100.1ml时，计算所得溶液的ph值。中和滴定的误差允许范围为多少？4.到达滴定终点时，ph一定等于7吗？滴定终点与中和点一致吗？ 巩固练习:1.在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/l hcl溶液，其液面恰好在5ml刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/l naoh溶液进行中和，所需naoh溶液的体积（ ）a大于20ml b小于20ml c等于20ml d等于5ml2进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）a酸式滴定管b碱式滴定管c锥形瓶d移液管3刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 （ ）a滴定管b移液管c量筒d烧杯4.准确量取25.00ml kmno4溶液，可选用的仪器是( )a. 25ml量筒 b. 25ml酸式滴定管 c. 25ml碱式滴定管 d. 有刻度的50ml烧杯5. 用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项（ ）6下列有关叙述中正确的是（ ）a滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管b在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。c滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。d滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。7.下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ）a b c d参考答案：自主学习 、1、中和，已知浓度的酸（或碱），未知浓度的碱（或酸）2、h+，oh-，标准溶液，待测溶液3、精确量取一定量的溶液，25ml，50ml，0.01，酸式滴定管，碱式滴定管，酸性溶液，碱性溶液，检漏洗涤润洗装液排气调零放液读数。4、酸碱指示剂，滴定终点5、（1）快速放液，滴定管的下端向上倾斜并挤压玻璃球 （2）滴定管，锥形瓶 （3）控制滴定管的活塞或玻璃球，轻轻摇动锥形瓶，锥形瓶内液体颜色变化，先快后慢。 （4）溶液变色，且30s内部恢复原来的颜色6、合作探究：1、 定性分析就是对研究对象进行“质”的方面的分析。定量分析是对数量特征、数量关系与数量变化的分析。中和滴定是属于定量分析。2、（1）有机弱酸或弱碱，酸或碱，23（2）甲基橙，石蕊，酚酞，变色范围，变色范围太宽了(5.08.0)会造成误差，到达滴定终点时颜色变化不明显(紫变蓝，紫变红)、不易观察。 酚酞，甲基橙，甲基橙，酚酞 甲基橙 酚酞3、 多加了1滴hcl也就是说增加hcl，n(h+)=0.110-3l0.1 mol/l=10-5mol，c(h+)=10-5mol/0.2001l=510-5，ph=-lgc(h+)=4.3；少加了1滴hcl也就是说少了hcl，反过来相当于增加naoh，n(oh-)=0.110-3l0.1 mol/l=10-5mol， c(oh-)=10-5mol/0.1999l=510-5，c(h+)=10-14/510-5=210-10,ph=-lgc(h+)=9.7。用或少用0.1ml盐酸时都会引起溶液ph的突变，从而引起指示剂颜色的突变，而对于100ml来说0.1ml的差别是完全可以接受的，在误差范围以内。中和滴定的误差允许范围是1%。4、 不一定，强酸与强碱完全反应到达终点时ph=7，强酸与弱