高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.2 铝和铝合金的崛起（2）学案 沪科版.doc

铝和铝合金的崛起一、一周知识概述1、了解铝的物理性质以及用途；2、掌握铝的化学性质；3、了解铝的几种重要化合物。二、重点知识归纳及讲解（一）铝和铝合金1、铝的原子结构及物理性质在元素周期表中位于第3周期第a族。铝是银白色的轻金属（密度2.7g/cm3），熔点较低(660.4)，硬度较小。2、铝合金硬铝是将铜、镁、锰等加到铝中，得到了强度比铝高得多的合金。硬铝具有坚硬、美观、轻巧、耐用、长久不锈的优点。（二）铝的化学性质1、与o2反应4al3o22alo3(纯氧中燃烧，常温下生成氧化膜)2、与其它非金属反应2al3cl22alcl32al3sal2s33、与h2o反应2al6h2o2al(oh)33h24、与非氧化性酸反应2al6h=2al33h25、与强氧化性酸如浓h2so4、浓hno3常温下钝化，加热反应，无h2产生。6、与碱反应7、与盐反应2al3cu2=2al33cu8、与某些氧化物反应铝热剂反应8al3fe3o44al2o39fe2alcr2o32cral2o3铝热反应放出大量的热，用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。（三）铝的重要化合物1、氧化铝(al2o3)白色固体，熔点高，密度较低，可用于制造耐火、耐高温器材。刚玉是较纯的氧化铝。al2o3是典型的两性氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水。al2o36h=2al33h2oal2o32oh=h2o用途：工业冶炼铝2al2o34al3o22、氢氧化铝al(oh)3（1）吸附性：al(oh)3是难溶的白色胶状物质，它能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性质。是典型的两性氢氧化物。（2）两性：al(oh)3al(oh)3溶于酸生成铝盐：al(oh)33h=al33h2oal(oh)3溶于强碱生成偏铝酸盐：al(oh)3oh=2h2oal3只存于酸性溶液中，只存于碱性溶液中，即al3与oh、与h不能大量共存，因为它们可发生下列反应：al33oh= al(oh)3hh2o= al(oh)3al3与双水解：al36h2o=4al(oh)3（3）al(oh)3的生成铝盐与碱反应a.铝盐与强碱作用：这种方法应特别注意严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的al(oh)3转化偏铝酸盐：al(oh)3oh=2h2o。所以，一般不采用这种方法制al(oh)3。b.铝盐与氨水反应：实验室常用铝盐与氨水反应制备al(oh)3：al33nh3h2o= al(oh)3。偏铝酸盐与酸反应一般不用强酸，因为强酸的量控制不当，会使制得的al(oh)3溶解，发生下列反应：hh2o=al(oh)3al(oh)33h= al33h2o向偏铝酸盐溶液中通入co2有氢氧化铝生成；co2不足或适量时：co23h2o=2al(oh)3；co2过量时：co22h2o=al(oh)3。3、“铝三角”间的相互转换及图像al3、al(oh)3、相互依存的三角关系：（1）alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液反应：alcl33naoh=al(oh)33naclal(oh)3naoh=naalo22h2o如图：（2）naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液反应：4naohalcl3=3naclnaalo22h2o3naalo2alcl36h2o=4al(oh)33nacl如图：（3）naalo2溶液中逐滴加入盐酸反应：naalo2hclh2o=naclal(oh)3al(oh)33hcl=alcl33h2o如图：（4）向盐酸中逐滴加入naalo2溶液反应：4hclnaalo2=naclalcl32h2oalcl33naalo26h2o=4al(oh)33nacl如图：(5)往alcl3溶液中加氨水反应：al33nh