高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.2 铝和铝合金的崛起专题训练 沪科版.doc

专题 铝和铝合金的崛起一、铝的单质和化合物的相互转化关系图：（一）、有关铝及其化合物转化的离子方程式：铝与酸的反应：2al6h2al33h2铝与碱溶液的反应：2al2oh2h2o2alo23h2氧化铝与酸的反应：al2o36h2al33h2o氧化铝与碱溶液的反应：al2o32oh2alo2h2oal3与强碱和弱碱的反应al33ohal(oh)3 （碱少量）al34ohalo22h2o（碱过量） al33nh3h2oal(oh)33nh4氢氧化铝与强酸和强碱的反应：al(oh)33hal33h2o al(oh)3ohalo22h2o偏铝酸根与强酸和弱酸的反应：alo2hh2oal(oh)3（酸少量）alo24hal32h2o（酸过量）2alo2co23h2o2al(oh)3co32（co2少量）alo2co22h2oal(oh)3hco3（co2过量）（二）、氢氧化铝的酸式电离和碱式电离：alo2hh2oal(oh)3al33oh（三）、al3与alo2的有关水解反应：al33h2oal(oh)33h alo22h2oal(oh)3ohal33alo26h2o4al(oh)3*al33hco3al(oh)33co2（泡沫灭火器工作原理）*2al33s26h2o2al(oh)33h2s(al2s3只能以固体方式存在)*2al33co323h2o2al(oh)33co2同步练习：1、已知a为金属单质al, 根据下列变化判断a、b、c、d、e各是什么物质？写出有关的离子方程式(1) b c d e (2)写出以下各步的离子方程式 2、将含有ag+、mg2+、al3+、na+等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在naoh、hcl、nacl中选择)ag+、mg2+al3+、na+ 沉淀a滤液b滤液d沉淀c沉淀e滤液f 适量 过滤 过滤 (1)沉淀a是 ，沉淀c ，沉淀e是 。(2)加入试剂是 ， ，是_。(3)滤液b中加入试剂，发生的离子方程式为_。3、a烧杯中含有a molalcl3的溶液，b烧杯中含有a molnaalo2的溶液。现要将a、b烧杯中的铝元素全部转化为al(oh)3沉淀，讨论有几种途径。写出相应的离子方程式。（要求：如需加其他物质，只准加过量的气体，不可加液体或气体试剂。）（1）_ _（2）_ _4、1.35g铝跟50ml25%的稀硫酸（密度是1.178g/cm3）完全反应。问：（1）能产生多少升氢气（s.t.p）？（2）将反应后的溶液稀释到250ml，其中al3+和h+的物质的量浓度分别为多少？（3）稀释后，取出25ml溶液，用0.5mol/l氨水使之完全反应，要使al3+完全沉淀需要氨水多少毫升？5、在240ml0.2mol/lal2(so4)3溶液中加入多少1mol/lnaoh溶液，才能得到3.9g沉淀？二、有关图像问题与计算例在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中溶液加（或通入）物质序号饱和石灰水通入过量co2alcl3溶液加入过量浓氨水含少量naoh的naalo2溶液通入过量co2含少量naoh的naalo2溶液逐滴加入稀盐酸mgcl2、alcl3混合溶液逐滴加入naoh溶液至过量naoh溶液逐滴加入al2(so4)3溶液至过量稀硫酸溶液逐滴加入naalo2溶液至过量含少量盐酸的alcl3溶液逐滴加入koh溶液至过量同步练习1、现有0.1moll的alcl3溶液和0.1moll的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。（1）在试管中盛有上述alcl3溶液10ml，向其中逐渐滴入上述的naoh溶液。根据加入氢氧化钠溶液用量，画出加入naoh溶液与生成沉淀的关系图。生成沉淀质量最多时，需naoh溶液_ml。（2）向盛有10mlnaoh溶液的试管中滴入alcl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是什么？写出上述过程的有关离子方程式。v (naoh)沉淀量m2、向100 ml水中投入由4.6gna和5.4gal组成的混合物，充分反应后， （1）计算放出h2多少升（标准状况下）？（2）向滤液中逐滴加入2 mol/l的h2so4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗h2so4溶液的体积是多少？（3）生成沉淀后，再加入h2so4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗h2so4溶液的体积是多少？（4）在右图中画出相应的图像。v (h2so4)沉淀量m3、往未知浓度的alcl3和mgcl2混合溶液100ml中逐滴加入0.1mol/lnaoh溶液，沉淀质量随加入碱液体积变化关系如图所示。求mgcl2和alcl3的物质的量浓度。4、将一定质量的mg、al合金全部溶解在500ml盐酸中（体积变化不计），取10ml反应后的溶液，用1mol/lnaoh溶液滴定得下图关系。（1）求mg,al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/l?参考答案：三、填空题27、(1)aal balcl3cal(oh)3dal2(so4)3 enaalo2(2) 30、由5060ml时，可知10mlnaoh溶液刚好溶解了al(oh)3，故产生这些al(oh)3需30mlnaoh，则在50mlnaoh溶液中有20ml与mg2反应，n(al3)：n(mg2)1：1，则al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为1：2。31、（1）mg 3.6 al 2.7（2）1.4mol/l 32、(a) 1.8g (b)0.6675g (c) 0.95g (d) 90ml21、解：发生反应al(oh)3ohalo22h2o所消耗naoh的物质的量为：0.1mol/l(0.08l0.07l)=0.001mol则n(alcl3)=0.001moln(mgcl2)=(0.07l0.1mol/l0.001mol3)20.02molc(alcl3)=0.001mol0.1l0.01mol/lc(mgcl2)=0.002mol0.1l0.02mol/l（1）当naoh溶液滴入10ml0.1mollalcl3溶液中时，整个过程可用图象表示如下：因为nal3+=0.11010-3=0.001(mol)所以当加入10mlnaoh溶液时现象是产生白色沉淀；加入30ml时，沉淀量最多；加入35ml时，沉淀部分溶解。生成沉淀最多时，需naoh溶液30ml。（2）当a