高中化学 第二单元 化学物质及其变化 第三讲 氧化还原反应讲义（必修1）.doc

第二单元 化学物质及其变化 第三讲 氧化还原反应自主复习考点清单：氧化还原反应概念间的关系；氧化还原反应电子转移的表示方法；氧化性和还原性强弱的比较；氧化还原反应的基本规律；氧化还原反应的有关计算考点详情：一、氧化还原反应概念间的关系1.概念间的关系图记忆口诀：氧得降还还还还失升氧氧氧即：氧化剂得到电子所含元素化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物；还原剂失去电子所含元素化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物。2.概念分析的方法（1）正确标出反应前后变价元素的化合价。（2）找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。（3）在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。例题：氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与br2+so2+2h2oh2so4+2hbr相比较,水的作用不相同的是( )a.2na2o2+2h2o4naoh+o2b.4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3c.2f2+2h2o4hf+o2d.2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2【答案】cd二、氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法（1）表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。（2）基本步骤：（3）注意事项：箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；必须注明“得”或“失”；氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。2.单线桥法（1）表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。（2）基本步骤：（3）注意事项：单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。【特别提醒】电子转移表示方法的注意事项（1）氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。（2）双线桥法标电子转移时，电子转移数用abe形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。三、氧化性和还原性强弱的比较1、根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2、根据元素的活动性顺序比较3、根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：（1）mno2+4hcl(浓)=mncl2+cl2+8h2o2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o氧化性：kmno4mno2。（2）na、mg、al单质与h2o反应情况如下，na与冷水剧烈反应，mg加热才反应，al加热条件下也难反应，故还原性：namgal。4、根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。【特别提醒】 （1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：na原子能失1个电子，al可失3个电子，但根据金属活动性顺序表，na比al活泼，更易失去电子，所以na比al的还原性强。（2）对同一元 素而言，一般价态越高，氧化性越强，如fe3fe2fe；价态越低，氧化性越弱，如s2 sso2。（3）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强；热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强。浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强；浓盐酸的还原性强于稀盐酸。酸碱性：如硝酸根在中性或碱性时几乎无氧化性，在酸性条件下有较强的氧化性。例题：根据反应(1)(4),可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )(1)cl2+2ki=2kcl+i2(2)2fecl2+cl2=2fecl3(3)2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2(4)h2s+i2=s+2hia.si2fe3+cl2 b.cl2fe3+i2s c.fe3+cl2si2 d.cl2i2fe3+s【答案】b四、氧化还原反应的基本规律1、守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2、强弱规律(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)还原性：还原剂还原产物。 氧化性：氧化剂氧化产物。应用：（1）物质间氧化性(或还原性)的强弱比较（2）判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。3、先后规律（1）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。（2）同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。如：把氯气通入febr2溶液时，还原性fe2br，若氯气的量不足时首先氧化fe2；把氯气通入fei2溶液时，还原性ife2，若氯气的量不足时首先氧化i。4、价态规律（1）高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。（2）归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”同种元素相邻价态间不发生化学反应。应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。（3）歧化规律同种元素的中间价态可生成高价和低价，即中间价 高价低价。五、氧化还原反应的有关计算用电子守恒法解题的一般步骤（1）找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物；（2）找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。（3）根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。巩固练习1、下列说法正确的是( )a.在氧化还原反应中,氧化剂经化学变化变成还原剂b.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原c.在化学反应中,能把其他物质氧化的物质是氧化剂d.在氧化还原反应中,还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性2、已知:; 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl;判断下列物质氧化能力强弱顺序为( )a. b.c. d.3、根据反应(1)(4),可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )(1)cl2+2ki=2kcl+i2 (2)2fecl2+cl2=2fecl3(3)2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2 (4)h2s+i2=s+2hia.h2si2fe3+cl2 b.cl2fe3+i2h2sc.fe3+cl2h2si2 d.cl2i2fe3+h2s4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )a.2h2+o22h2ob.2nahco3na2co3+h2o+co2c.2na2o2+2h2o=4naoh+o2d.zn+h2so4=znso4+h25、(多选)已知还原性clfe2+bri,判断下列反应不能发生的是( ).a.cl2+2fe2+=2fe3+2clb.cl2+2br=br2+2clc.i2+2cl=cl2+2id.i2+2fe2+=2fe3+2i6、12ml0.1mol/l的亚硫酸(h2so3)溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/l的重铬酸钾(k2cr2o7)溶液完全反应,产物之一为h2so4,则元素铬(cr)在还原产物中的化合价是( )a.+1b.+2c.+3d.+67、在na2so3中硫元素的化合价为+4价,因此na2so3在一定条件下既可表现氧化性,又可表现还原性.现有试剂:溴水,na2s溶液,na2so3溶液,稀硫酸,氨水,naoh溶液.(1)要证明h2so3酸性弱于h2so4,应选用的试剂是_,其反应的化学方程式为_.(2)要证明na2so3具有氧化性,应选用的试剂为_,