高中化学 第二单元 化学物质及其变化 第二讲 离子反应讲义（必修1）.doc

第二单元 化学物质及其变化 第二讲 离子反应自主复习考点清单：电解质与非电解质的比较与判断；电解质的电离及其导电性；离子方程式的书写；离子方程式正误判断；离子反应与离子共存考点详情：一、电解质与非电解质的比较与判断1电解质和非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离所含物质类型酸：h2so4、h2co3等碱：naoh、nh3h2o等盐：nacl、caco3等活泼金属氧化物：na2o等 学水非金属氧化物：co2、co等非酸性气态氢化物：nh3等部分有机物：蔗糖、酒精、ch4等2电解质的判断（1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质（2）从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如hcl气体。有些电解质只在熔融状态下才能导电，如baso4。（3）判断物质是否为电解质的方法：【特别提醒】理解 电解质和非电解质的“不一定”（1）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如co2、so2、so3、nh3的水溶液能导电，但co2、so2、so3、nh3本身不能直接电离产生离子，而是它们与h2o反应生成的h2co3、h2so3、h2so4、nh3h2o电离出自由移动的离子。h2co3、h2so3、 h2so4、nh3h2o是电解质，co2、so2、so3、nh3是非电解质。 （2）导电的物质不一定是电解质fe、cu等金属能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为混合物。（3）电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。baso4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。（4）不是电解质的不一定是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。例题：下列各组物质属于非电解质的是( )a.baso4 b.ch3cooh c.酒精 d.o2【答案】c二、电解质的电离及其导电性1电解质的导电性（1）电解质导电的条件电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下能导电。强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态hcl、h2so4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。（2）电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。2电离方程式的书写（1）强酸、强碱和大部分盐书写时用“=”连接（2）酸式盐的电离方程式强酸的酸式盐在水溶液中完全电离弱酸的酸式盐在溶液中生成酸式酸根和阳离子【特别提醒】写电离方程式时注意事项（1）左侧写化 学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。（2）遵循质量守恒和电荷守恒。三、离子方程式的书写书写离子方程式的原则（1）拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。强酸：hcl、h2so4、hno3、hclo4、hi、hbr等；强碱：naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2(金属活动顺序表mg前金属对应的碱)等；易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。（2）书写化学式的物质气体：co2、so2、nh3等；单质：na、fe、h2等；氧化物：na2o、fe2o3、cuo等；难溶物质：caco3、mg(oh)2、cu(oh)2、baso4、agcl等；难电离物质：弱酸(如h2co3等)、弱碱(如nh3h2o)和h2o。（3）多元弱酸的酸式酸根，不能拆成离子形式（4）微溶物如ca(oh)2：反应物：澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；生成物：写成化学式。（5）氨水：反应物：写成nh3h2o；生成物：稀溶液写成nh3h2o，浓溶液或加热写成nh3(以后学习)。四、离子方程式正误判断1.离子反应误判如实验室制氨气：ca(oh)2 +2nh4+ca2+ +2nh3+2h2o；铜和浓硫酸加热反应：cu+2h2so4(浓)cu2+ +so42- +so2+2h2o。错因：这些反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。2.违背客观事实如fe2o3与氢碘酸：fe2o3+6h+2fe3+3h2o。错因：漏写了fe3+与i-发生氧化一还原反应的离子方程式。mg(hco3)2与过量naoh溶液反应：mg2+2hco3-+2oh-=mgco3+co32-+h2o。错因：在过量naoh溶液中mg2+应生成溶解度更小的mg(oh)2沉淀而不是mgco3沉淀。次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：ca2+2clo-+h2o+so2=caso3+2hclo。错因：caso3在hclo中将被氧化成caso4。向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：co2+h2o+2c6h5o-2c6h5oh+co32-。错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成hco3-。3.违反守恒定律如fecl2溶液中通cl2 ：fe2+cl2fe3+2cl-。错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。4.分不清强、弱电解质如naoh溶液中通入hi：oh-+hih2o+i-。错因：hi误认为弱酸。电解agf溶液：4ag+2h2o4ag+o2+4h+。错因：没有考虑f-与h+的反应。乙醛的银镜反应：ch3cho+2ag(nh3)2ohch3coonh4+2ag+3nh3+h2o。错因：ag(nh3)2oh和ch3coonh4均是强电解质。5.忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+2oh -+2hco3-=caco3+co32-+h2o。错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。设nahco3为1mol，则需要1moloh-生成1molco32-，而1molco32-又需要1molca2+生成caco3沉淀。纠正：ca2+oh-+hco3-=caco3+h2o氨水中入少量硝酸银溶液：ag+ + nh3h2o = agoh+nh4+。错因：agoh会继续与nh3h2o作用生成ag(nh3)2oh。6.违背一种物质中阴、阳离子配比如h2so4溶液加入ba(oh)2溶液：ba2+oh-+h+so42-baso4+h2o。错因：h2so4电离出的h+和so42-为21，ba(oh)2电离出的ba2+和oh-为12。7.不会处理微溶物如石灰乳中加入盐酸溶液：h+oh-h2o。错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。纠正：ca(oh)2 +2h+=ca2+2h2o。8.漏写反应条件如电解饱和食盐水：2cl-+2h2o=h2+cl2+2oh-。错因：电解反应条件不能丢！9.“”、“” 、“”、“”符号运用不当如al3+3h2oal(oh)3+3h+。错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“”，al(oh)3量少，故不能打“”。例题：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a.向稀hno3中滴加na2so3溶液： +2h+=so2+h2ob.向na2sio3溶液中通入过量so2sio23sio32+so2+h2o=h2sio3+c.向al2(so4)3溶液中加入过量的nh3h2oal3+4nh3h2o=al(oh)4+d.向cuso4溶液中加入na2o22na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o2【答案】d五、离子反应与离子共存1离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应；2离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行；3离子反应发生的条件：生成难溶物质(沉淀)；生成易挥发物质(气体)；生成难电离物质(弱电解质：弱酸、弱碱、水等)发生氧化还原反应4无隐含条件的离子共存（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存有气体产生如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存有沉淀生成如ba2+、ca2+等不能与so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存有弱电解质生成如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio3-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应如3alo2-+al3+6h2o=4al(oh)3等（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o反应不能共在h+与s2o32-不能大量共存能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存如fe3+与scn-不能大量共存；fe3+与c6h5o-不能大量共存5又隐含条件的离子共存（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-（2）强碱性溶液中肯定不存在与oh-反应的离子，如fe3+、fe2+、hco3-、nh4+、al3+（3）强酸性溶液中肯定不存在与h+反应的离子，如hco3-、co32-、s2-、ch3coo-、alo2-巩固练习1、下列离子检验的方法正确的是( )a.某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有clb.某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有c.某溶液中滴加苛性钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+d.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有2、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀生成，加入h+有气体生成的一组离子是( )a.k+、mg2+、cl、 b.k+、cu2+、na+c.、na+ d.、cl、k+3、下列化学反应的离子方程式正确的是( )a.碳酸钙与盐酸溶液反应：b.铁钉放入稀硫酸中：2fe+6h+=2fe3+3h2c.碳酸氢钠与稀盐酸反应：d.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：4、下列离子能大量共存，而且加入al后能产生氢气的是：( )a.h+，mg2+，al3+， b.na+，al3+，cl，ba2+c.oh，al3+，cl， d.oh，ba2+，cl，5、某溶液中大量存在以下五种离子：、fe