高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.2 热化学方程式导学案（无答案）新人教版选修4.doc

1-1-2热化学方程式【学习目标】1. 认识热化学方程式的意义，并能正确书写热化学方程式。2. 明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和方法。3. 【学习重难点】学习重点：热化学方程式的书写学习重点：热化学方程式的书写【自主预习】1. 概念：阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2. 热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式 200h2(g)+i2(g)=2hi(g) h=14.9kj/mol 101kpah2(g)+ 1/2 o2(g)=h2o(g) h=241.8kj/mol 2h2(g)+ o2(g)=2h2o(g) h=483.6kj/mol 思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中h它表示了什么意义？ h与它的值与什么有关系？【预习检测】1根据热化学方程式：s(s)o2(g)=so2(g)hakjmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()as(s)在o2(g)中燃烧的反应是放热反应bs(g)o2(g)=so2(g)hbkjmol1，则abc1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)与1 mol o2(g)所具有的能量之和d16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kj的热量合作探究探究活动一：热化学方程式的书写书写热化学方程式的注意事项：所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（aq_s_、l_、g_）；热化学方程式中不用“”和”。反应热h的位置只能在热化学方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开；h：吸热用“”，放热用“”单位：_。h单位kj/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比化学计量数表示是“”.化学计量数可用分数，但h要相应变化。如：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)h=571.6kj/mol；h2 (g)+ 1/2o2(g)=h2o(l)h=kj/mol指明反应时的温度和压强（对于25、101kpa时进行的反应，可以不注明）对于可逆反应中的h指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反。【学以致用】1.沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445 kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ()a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h890 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1d.ch4(g)o2(g)=co2(g)h2o(l)h890 kjmol1探究活动二：中和热的测定(1)中和反应的反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器中使酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，测量出，根据水的质量、比热等可求出反应放出的热量。(2)实验仪器装置将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。实验过程中，还需要的其他仪器有_。(3)实验测量数据初始温度(t1)测量方法是用一量取50 ml 0.50 moll1盐酸，倒入中并测量其；用另一量取50 ml 0.55 moll1naoh溶液并测量其，取两温度平均值为t1。终止温度(t2)测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的一次倒入小烧杯中。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的，记录终止温度为t2。重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。(4)实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 gcm3，反应后溶液的比热容c4.18 jk1g1。该实验中盐酸和naoh溶液反应放出的热量是，中和反应的反应热为16.72(t2t1)kjmol1或qkjmol1。【归纳整理】中和反应的反应热的测定实验步骤【学以致用】250 ml 1.0 moll1盐酸跟50 ml 1.1 moll1氢氧化钠溶液在“探究活动二2”中图示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)_(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是_。(3)大烧杯上如不盖泡沫塑料盖板，对求得反应热数值的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)如果改用60 ml 1.0 moll1盐酸跟50 ml 1.1 moll1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是_。【小结】【巩固练习】1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）1mol碳完全燃烧放出393.5kj的热量；（2）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68kj；（3） 1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145kj的热量。2. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）a.2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l) h=-4b kjb.2 c2h2 (g)+5 o2 (g)=4c o2 (g)+2h2o(l) h=-4b kj/molc. c2h2 (g)+5/2 o2 (g)=2c o2 (g)+h2o(g) h=-4b kj/mold. 2 c2h2 (g)+5 o2 (g)=4c o2 (g)+2h2o(l) h=+4b kj/mole. 2 c2h2 (g)+5 o2 (g)=4c o2 (g)+2h2o(l) h=-2b kj/mol3. 沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出445 kj的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）a. 2ch4 ( g )4o2 ( g ) 2co2 ( g ) 4h2o ( l ) h = +890 kj/molb. ch42 o2 co2 h2o h = 890 kj/molc. ch4 ( g )2 o2 ( g ) co2 ( g ) 2 h2o ( l ) h = 890 kj/mold. 1/2ch4 ( g )o2 ( g ) 1/2co2 ( g ) h2o ( l ) h = -890 kj/mol4. 已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确是( )a. h2o（g）h2（g）1/2o2（g）h242kjmol1b. 2h2（g）o2（g）2 h2o（g）h484kjmol1c. h2（g）1/2o2（g）h2o（g）h242kjmol1d. 2h2（g）o2（g）2h2o（g）h484kjmol1 【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。【参考答案】【自主预习】略【预习检测】1d【合作探究】探究活动一： 溶液；固态；液态；气态 +；kj/mol或j/mol 物质的量；-285.8【学以致用】1. c探究活动二（1）放出的热传入水（稀溶液）中，水（稀溶液）的温度变化（2）50ml量筒（2只）（3）量筒，小烧杯，温度，量筒，温度naoh溶液，最高温度（4）0.418(t2-t1)kj【学以致用】2.(1)减少热量散失(2)不能铜棒传导热的能力较强，使热量散失较多(3)偏低(4)增加反应消耗的酸、碱增多，放出热量增加【解析】中和反应的反应热测定实验，一是要防止热量散失，如大烧杯上加盖泡沫塑料盖板、两个烧杯口要相平、在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片、用环形玻璃搅拌棒搅拌而不能用金属棒(丝)搅拌、实验时动作要迅速等；二是酸、碱溶液浓度宜小不宜大，温度计读数要准确等。加过量碱溶液可使酸完全反应，碱过量