高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应的概念 3.4 氧化还原反应（第4课时）导学案（无答案）新人教版必修1.doc

第二章第三节 氧化还原反应（第4课时）教学目标： 1化还原反应相关计算 2了解几类特殊氧化还原反应【复习回顾】 1.判断氧化还原反应的依据是 ；氧化还原反应的本质是 。2、物质的氧化性、还原性强弱比较可从哪几个方面考虑，依据是？1、 依据 2、 依据 3、 依据 一、化还原反应典型计算氧化还原反应计算的关键依据是：氧休剂得电子总数 = 还原剂失电子总数 即：化合价升高的总价数 = 化合价降低的总价数1、转移电子数的计算例题1：（1） 1 molfe被足量cl2氧化成fecl3，转移的电子数为 mol，即 na （2） 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为 mol，即 na （3） 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 mol，即 na 【小结】：此类题的计算方法： 【练习】： （1）2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 na （2）36g o2变为氧离子时得到的电子数为 na （3）1molzn与足量的稀盐酸反应失去电子数为 mol，即 na 2、氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比例题2：已知 zn2hclzncl2h2上述反应中氧化剂是_，氧化产物是_，还原剂是 ，还原产物是 ，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。例题3：在2h2s+so2=3s+2h2o反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，还原产物和氧化产物的质量之比为 。例题4mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o，找出该反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物与还原产物，氧化剂和还原剂的物质的量之比为多少？氧化产物与还原产物的物质的量之比为多少？在该反应中，参加反应的hcl是否全部被氧化？被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的几分之几？【小结】：此类题的计算方法： 【练习】：1fe + 2hcl = fecl2+h2在该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为 ， 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。氧化产物与还原产物粒子个数比为 。1cu4hno3(浓)cu(no3)22no22h2o，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ， 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。2. kclo36hcl(浓)kcl3cl23h2o在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ， 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。氧化产物与还原产物粒子个数比为 。3. 3cl26koh(浓)5kclkclo33h2o在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ， 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。氧化产物与还原产物粒子个数比为 。4 设na为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） a常温常压下，11.2l氧气所含的原子数为na b常温常压下，48go3含有的氧原子数3nac1.8g的nh4+中含有的电子数为na d2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na5在2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o反应中 （ ） a氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5b被氧化的