高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.2 元素周期表学案2 沪科版.doc

第二课时 元素周期律 元素周期表【大纲要求】必修2 主题1 物质结构基础内容标准复习要求1、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。1、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。2、了解原子结构与元素性质的关系。 2、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系：元素的原子序数=元素的核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数；元素所在周期序数=原子核外电子层数；主族元素所在的族序数=原子核外最外层电子数=主族元素的最高正化合价数；a a族元素的负化合价的绝对值=8-元素最高正化合价的绝对值。4、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。5、感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。选修3 主题1 原子结构与元素的性质内容标准复习要求注意点3能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。6、知道元素电离能的涵义。主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。以电负性知识，解释元素的“对角线”规则。7、认识同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。8、能应用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易、元素主要化合价等的周期性变化。9、知道元素电负性的涵义。10、了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系，认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律。11、能根据元素电负性大小说出主族元素的金属性和非金属性的强弱。学生实验教学要求1碱金属元素的性质递变2卤族元素的性质递变【重点知识整理】一、元素周期表周期： 相同，按照最高能级组 电子数 依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个 为一个周期，共有 周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的 性逐渐减弱， 性逐渐增强。族： 相同(外围电子排布相同)，按照 电子层数 依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个 为一个族(第族除外)。共有 个列， 个族。同主族周期元素从上到下，元素的 性逐渐增强， 性逐渐减弱。元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外 数决定元素所在的周期，原子的 总数决定元素所在的族。每个列的外围电子排布相同(个别元素除外)。按电子排布可把周期表里的元素划分成 5个 区，分别为_ 区、_ 区、_ 区、_ _区和_ 区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。二、元素周期律元素的性质随着核电荷数递增发生 性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外 电子排布 、 原子半径 、 主要化合价 、 金属性 、 非金属性 、 第一电离能 、 电负性 等的周期性变化。元素性质呈周期性变化的决定因素 。1、原子半径：原子半径的大小取决于两个因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。同主族元素随着原子序数的增加，电子能层数逐渐增多，原子半径逐渐 。同周期元素电子能层数相同，从左往右 逐渐增大，原子半径逐渐 。2、电离能：第一电离能i1； 态 性 态原子失去1个电子，转化为 态 态 离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能大于第 电离能。同一原子中，同一能层的电子电离能相差较 ，不同能层的电子电离能相差较 。同周期元素，从左往右第一电离能 呈 趋势 ；同主族元素，从上到下第一电离能逐渐 。第 族、第 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。3、电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子 大小的物理量。以 的电负性为4.0， 的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。通常以符号x表示，其值是相对值，无单位。电负性可以用来度量 性与 性的强弱。电负性越大，元素的 性越强， 性越弱；电负性越小，元素的 性越弱， 性越强。同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐变 ；同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐变 。金属元素的电负性一般小于 ，非金属元素的电负性一般大于 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在 左右，它们既有金属性又有非金属性。电负性相差很大的元素相互化合通常形成 键 。电负性相差不大的两种非金属元素相互化合时，通常形成 键，电负性相同的元素相互化合时，通常形成 键。电负性相差越大的元素形成共价键时，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。一般，x1.7，形成 键；x1.7，形成 键。4、对角线规则：由于电负性数值接近，某些主族元素与 方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。5、金属性、非金属性的判断依据【典例解析】例1：某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）a、nafb、k2sc、mgod、mgs例2：按粒子的半径从小到大的顺序排列的是（ ）a、cl、p、s b、n、o、f c、al、mg、na d、k、na、li例3：x、y、z是三种单质。已知:y能够把z从其化合物的水溶液中置换出来，而z又能在一定条件下把x从其化合物的水溶液中置换出来。由此可推知下列说法可能正确的是 （ ）单质的氧化性：yzx 单质的还原性：yzx对应离子的氧化性：xzy 对应离子的还原性：xzya、 只有 b、 只有 c、 只有 d、 例4：（05北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是 （ ） a、常压下五种元素的单质中，z单质的沸点最高 b、y、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同 c、w的氢化物的沸点比x的氢化物的沸点高 d、y元素的非金属性比w元素的非金属性强例5：（06上海）（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素甲是第三周期a族元素，请在右边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_（用化学式表示）。（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是 的周期性，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。例6：下列元素中