高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第2课时）导学案1 鲁科版选修4.doc

第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第2课时【学习目标】1.学会ph的简单计算。2.知道溶液稀释时ph的变化规律，会计算各类混合溶液的ph。【学习过程】一、溶液的酸碱性与ph【新知导学】1溶液的酸碱性是由溶液中h与oh的相对大小决定的。请填写下表：h与oh的相对大小h的范围(25)中性溶液oh_hh_1.0107moll1酸性溶液oh_hh_1.0107moll1碱性溶液oh_hh_1.0107moll12.溶液的ph(1)定义：ph是h的负对数，其表达式是ph_。(2)ph与溶液酸碱性的关系(3)ph的取值范围为014，即只适用于h1moll1或oh1moll1的电解质溶液，当h或oh1moll1时，直接用_表示溶液的酸碱性。3溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的ph范围)。指示剂变色范围(颜色与ph的关系)石蕊8.0蓝色酚酞10.0红色甲基橙4.4黄色(2)利用ph试纸测定，使用时的正确操作为_。(3)利用ph计测定，ph计可精确测定试液的ph(读至小数点后2位)。【归纳总结】二、溶液酸碱性的判断溶液性质h与oh大小关系h/moll1ph(25)任意温度25中性h_ohhh_1107ph_7酸性h_ohh_h_1107ph_7碱性hohh_h_1107ph_7三、酸、碱溶液混合后ph的计算方法1室温下ph2的盐酸与ph4的盐酸，若按110的体积比混合后，溶液的h为_，ph为_；若等体积混合后，溶液的ph为_。2室温下将200ml5103moll1naoh溶液与100ml2102moll1naoh溶液混合后，溶液的oh为_，h为_，ph为_。3室温下ph12的naoh溶液与ph2的硫酸，若等体积混合后，溶液的ph为_；若按911的体积比混合后，溶液的ph为_；若按119的体积比混合后，溶液的ph为_。【归纳总结】1.强酸、强碱溶液ph的计算方法先求出强酸、强碱溶液中的_，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出_，再根据水的离子积换算出_，然后用公式_求出ph。2酸、碱溶液混合后ph的计算方法(1)强酸与强酸混合h混，然后再求ph。(2)强碱与强碱混合先计算：oh混再求h混，最后求ph。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，ph7。酸过量：先求h余，再求ph。碱过量：先求oh余_，再求h_，然后求ph。导学案1参考答案一、1(从左到右，从上到下)三、11.0103moll132.321.0102moll11.01012moll11237311归纳总结1hohhphlgh2(3)四、检测题1. 溶液的ph定义为phlgh，poh定义为pohlgoh，kw表示25时水的离子积常数，则弱酸性溶液中h可表示为（ ）a.kw/poh moll b.10 pohmollc. 10p ohmoll d. 10pohmoll2. 往一定体积的ba(no3)2溶液中逐滴加入ph的稀硫酸，至溶液中ba2恰好完全沉淀，测得溶液的ph，则h2so4与ba(no3)2溶液体积比为（忽略混合时液体体积的变化）（ ）a.1：b.1：c.：d.：3. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）a.甲比乙放入的锌的质量大b.甲中的酸过量c.两烧杯中参加反应的锌等量d.反应开始后乙中的h+浓度始终比甲中h+浓度小4. 下列溶液一定呈中性的是()aph7的溶液 bhoh的溶液c由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 d非电解质溶于水得到的溶液5. 下列溶液一定显酸性的是()a溶液中ohh b滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液c溶液中h106 moll1 dph7的溶液6. 下列说法正确的是()aph107 moll1，即phn(oh)，h过量，溶液呈酸性；若n(oh)n(h)，oh过量，溶液呈碱性，只有当n(h)n(oh)时，h与oh恰好完全反应，溶液才呈中性，故c也错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如so2溶于水生成h2so3，溶液显酸性，nh3溶于水生成nh3h2o，溶液显碱性。【答案】b5. 【解析】判断溶液酸碱性的关键是看h和oh相对大小，若hoh，溶液呈酸性；而ph7或hoh时溶液才呈酸性，故a正确；b.ph5，oh1109 moll1，ph3，oh11011 moll1，前者oh是后者的100倍，故b错；c.室温时，每升水有1107 mol 水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只