高中化学 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）学案 新人教版必修1.doc

化学计量在实验中的应用（第2课时）【学习目标】1.知道影响气体体积大小的因素；2. 能说出气体摩尔体积的含义；3. 能运用气体摩尔体积的计算公式进行简单的计算。【学习过程】 物质的体积与组成物质粒子有什么关系？物质物质的量（mol）质量（g）密度（gcm3）体积（cm3）fe1567.87.2al1272.710h2o1181.018h2so41981.8353.6h2120.089922.4o21321.42922.4co21441.97722.3（1）总结规律：相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体液体气体。相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。（2）决定物质体积大小的因素：物质粒子数的多少；物质粒子本身的大小；物质粒子之间距离的大小。（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强，温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。1. 气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。vm v/n，单位为lmol-1和m3mol-1。（1）标准状况即0、1个大气压（101 kpa），简写为stp。（2）在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体。（3）标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 lmol-1。（4）气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下约为22.4 lmol-1，但不是标况时也可能是22.4 lmol-1(比如温度高于0，压强小于101 kpa)。2. 阿伏加德罗定律：（1）定义：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（即同温同压同体积同分子数）（2）推论：(n:物质的量；：气体的密度；m：气体的摩尔质量；v：气体的体积；m：气体的质量；n：气体的分子数)同温、同压下：v1/v2 n1/n2 n1/n2 同温、同体积下：p1/p2 n1/n2 n1/n2同温、同压下：1/2 (m1/m2) (m2/m1) 同温、同压、同体积下：m1/m2 m1/m2同温、同压、同质量下：v1/v2 m2/m1 同温、同体积、同质量下：p1/p2 m2/m1（1）标准状况下的气体摩尔体积：（2）计算公式：n(标准状况)。（3）若没有给出标准状况下，不能直接应用22.4lmol1进行计算；已知在标准状况下，而给出的是非气体物质（如h2o），不能直接应用22.4lmol1进行计算。【当堂检测】1. 下列说法中正确的是 ()a标准状况下，22.4 lmol1就是气体摩尔体积b1 mol h2的质量只有在标准状况下才约为2 gc标准状况下，18 g水的体积为22.4 ldh2和o2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 l 2. 在标准状况下，与12 g h2的体积相等的n2的()a质量为12 gb物质的量为6 mol c体积为22.4 l d物质的量为12 mol3. 标准状况下，下列物质占体积最大的是()a98 g h2so4 b6.021023个co2 c44.8 l hcl d6 g h24. (1)9.031023个ch4中，含_mol碳原子，_mol氢原子，_mol质子，_mol电子，与_个nh3含有相同数目的氢原子，标准状况下9.031023个ch4所占的体积为_。(2)相同温度和压强下，等质量的so2和o2。二者体积比为_，分子个数比_，密度比_。(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 l，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。5. 对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/lh20 ，101 kpa22.4o20 ，101 kpa22.4co0 ，101 kpa22.4h20 ，202 kpa11.2co20 ，202 kpa11.2n2273 ，202 kpa22.4nh3273 ，202 kpa22.4(1)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是_，_。(3)应用：在标准状况下，4 g o2的体积为多少升？(写出计算过程)答案与解析题号答案解析1d气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，22.4 lmol1仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值，a项不正确；1 mol h2的质量与是否是标准状况无关，b项不正确；标准状况下，水不是气体，18 g水的体积不是22.4 l，c项不正确2bn(h2)6 mol，则标准状况下n(n2)也应为6 mol，6 mol n2的质量为6 mol28 g/mol168 g，在标准状况下的体积为622.4 l3d a中h2so4为液态，体积较小；b中n(co2)1 mol，体积为22.4 l；d中n(h2)3 mol，体积为322.4 l4(1)1.5615151.2041024(或2na) 33.6 l(2)121221(3)196.72 l2.8 g（1）n(ch4)1.5 mol，所以含有1.5 mol碳原子，6 mol氢原子；由于每个ch4分子中含有10个质子和10个电子，所以含质子、电子的物质的量均为15 mol，2 mol nh3中含有6 mol h,2 mol nh3的分子个数为2 na，即1.2041024。(2)二者的摩尔质量之比为21，等质量时物质的量之比为12，由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为12，密度之比为21。(3)混合气体的物质的量为0.4 mol，19 gmol1，平均相对分子质量为19，设co的物质的量为x，则有：7.60 gx28 gmol1(0.4 molx)16 gmol1，求得x0.1 mol。n(ch4)0.3 mol，v(ch4)6.72 l，m(co)0.1 mol28 gmol12.8 g5(1)22.4 l不一定(2)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)v(o2)n22.4 lmol122.4 lmol122.4 lmol12.8 l(1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 l；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一