北京市大兴区-学年高二二学期期末考试化学试卷.doc

9 大兴区2014-2015学年第二学期期末化学试卷（原理） 高 二 化 学第卷（选择题 共42分）本卷每小题只有一个选项符合题意 (每小题2分，共21小题)1.下列说法正确的是A煤燃烧时化学能全部转化为热能B需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的有害气体D. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2.下列粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是ACH3COOH B CFe3+ DNH3H2O3. 下列过程的能量变化符合右图所示的是A酸碱中和反应 BCH4在O2中燃烧CCaO溶于水生成Ca(OH)2DNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌4. 常温，下列物质的水溶液pH7的是A. NH4Cl B. NaHSO4 C. NaHCO3 D. FeCl35.下列物质在水中不能够完全电离的是A. Fe(OH)3 B. HNO3 C. NaOH D. NaCl6. 将0.1 molL1的氨水加水稀释10倍，下列数据逐渐增大的是 A. n (NH3H2O) B. n (OH-) C. c (NH3H2O) D. c (NH4+) 7.可逆反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)已达到化学平衡状态，若减小压强，下列描述正确的是A逆反应速率增大，平衡逆向移动 B正反应速率增大，平衡正向移动C正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡正向移动 8.关于右图所示的原电池装置，下列说法不正确的是A锌是负极，发生氧化反应B盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C锌电极失e通过电流计流向铜电极D铜电极上的反应为Cu22e=Cu 9.下列属于水解反应的是ACO2H2O H2CO3 BOHHS S2H2OCHCO3-+H2O H3O+CO32- DNH4+ + H2O NH3H2O+H+10. 为除去MgCl2溶液中的Fe3+，下列试剂可行的是AMgCO3 BNaOH CNa2CO3 DNH3H2O11. 常温下，PH=2的H2SO4溶液中，水电离出的H+的浓度是答案：AA51013 molL1 B0.02 molL1 C1102 molL1 D11012 molL112.下列解释事实的化学用语不正确的是ACO2的水溶液显酸性：H2CO3 2H+CO32-B氨水中滴入酚酞，溶液变红：NH3H2O NH4+ + OH-C加热增强纯碱溶液去污能力：CO32-H2O HCO3-OH- D向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成：2AgCl + S2 Ag2S + 2Cl13.关于CH3COOH溶液的电离平衡：CH3COOHCH3COOH，下列叙述正确的是A加入少量NaOH固体，平衡正向移动B升温，平衡逆向移动，c(CH3COO)减小C加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动D通入少量HCl气体，平衡逆向移动，c(H)减小14. 要使工业废水中的Pb2+沉淀，依据下表数据可知，选用沉淀剂最好为化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14 A碳酸盐 B硫酸盐 C硫化物 D以上沉淀剂均可15.室温，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A等体积、等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合BpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合CpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合16.已知：2A(g)B(g) 2C(g) H0 B平衡时，c(B)为0.6 molL1 C800时平衡常数X=4/9 D.900该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol19右图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是A左侧电极发生氧化反应B右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C电解一段时间后，B口排出NaOH溶液D电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl2H2O2OHH2Cl220.根据下列操作及现象，所得结论不正确的是序号操作及现象结论A将pH=11的氨水稀释10倍，测得pH由11变成 10.6NH3H2ONH4+ OH-的电离程度增大B“NO2球”浸泡在热水中，颜色加深2NO2(g)N2O4(g) H0C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4 c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COO) c(Na) c(OH) c(H)第卷 （非选择题 共58分）22.（8分）目前，由化学能转变为热能或电能仍是人类使用的最主要能源。I. 氢气是一种很有前途的新能源，以水为原料大量制取氢气的最理想途径是_。a. 利用太阳能直接将水分解产生氢气 b. 以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气c. 用Fe跟HCl反应放出氢气 d. 由热电站提供电力电解水产生氢气II下表列出了断裂1 mol某些化学键所需的能量化学键HHO=OOH能量(kJ)436a463 已知：H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1，回答下列问题：(1) 该反应属于_ _(填“放热”或“吸热”)反应，1mol H2(g)和0.5molO2(g)的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”) 1mol H2O(g)的总能量，此反应中化学能主要转化为_ _。 (2) 表中a=_ kJ。(3) 若H2O(l) = H2O(g) H+ 44 kJmol1 请写出H2(g)燃烧生成液态水时的热化学方程式_ _。23（12分）现有浓度均为0.01 molL1的下列溶液： H2SO4 CH3COOH NaOH Na2CO3请回答下列问题：(1) 已知：T，KW11013，则T_25(填“”、“ ，11 （2分，每空各1分）（2） (2分)（3）(i) CO32- + H2O HCO3-+ OH- (2分)(ii) b、d (2分，答对一个得1分，多选或错选不得分)(iii) 产生白色沉淀，且红色褪去 (2分)(iv) 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2 (2分,写“”不扣分)24.（13分）（1）吸氧腐蚀，NH4Cl溶液 (2分，每空各1分)（2）Fe 2e= Fe2+ (2分) （3）d (2分)（4）加热煮沸(或“除去氧气”)； 隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)；吸收水蒸气(或“干燥”“保持试管内干燥环境”) (3分, 每空各1分)（5）有水(或电解质溶液)和氧气(或空气) (2分)（6）涂漆、喷油，牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法等 (2分, 每空各1分)25.（12分）（1）K (1分, 多C(s) 不得分)（2） b、f (2分，答对一个得1分，多选或错选不得分) c (2分)（3） 0.1 molL1min1 (2分, 单位有错误扣1分) 62.5%或0. 625 (1分) 逆向 , 减小 (2分