福建省莆田市第二十五中学高三化学12月月考试题.doc

福建省莆田市第二十五中学2017届高三化学12月月考试题一、选择题（每小题3分，共48分）1下列对化学反应的认识错误的是a会引起化学键的变化b会产生新的物质c必然引起物质状态的变化d必然伴随着能量的变化2下列说法正确的是a需要加热的化学反应都是吸热反应 b中和反应都是放热反应c原电池是将电能转化为化学能的一种装置 d水力发电是将化学能转化为电能的过程3下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是 ()a3和17 b1和8c1和6 d7和124x、y、z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是xh3h2yyzb原子得电子能力xyzc原子半径xyzd离子还原性x3y2h2sh2seh2ted上表物质中hf和h2o由于氢键的影响，其分子特别稳定10下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()a水溶液能导电b由金属和非金属元素的原子构成 c熔融状态能导电d可以溶于水11 x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()a元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b元素x不能与元素y形成化合物x2y2c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmrd元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸12下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）=so2（g）；h=269.8kj/mol（反应热）d 2no2=o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）13已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l)；dh =2878 kjmol1；(ch3)2chch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l)；dh =2869 kjmol1下列说法正确的是a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多14已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为a920 kjb557 kjc436 kjd188 kj15白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp a kjmol1、po b kjmol1、p=o c kjmol1、o=o d kjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是a（6a+5d4c12b）kjmol1 b（4c+12b6a5d）kjmol1c（4c+12b4a5d）kjmol1 d（4a+5d4c12b）kjmol116将v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。下列叙述正确的是a做该实验时环境温度为22 b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约是1.00 mol/l d该实验表明有水生成的反应都是放热反应莆田第二十五中学2016-2017学年上学期月考答题卷高三化学考场座位号：一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、非选择题（每空2分，共52分）17（18分）有a、b、c、d四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，a和b在同一周期，a的电子式为，b原子l层的电子总数是k层的3倍；0.1 mol c单质能从酸中置换出2.24 l氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；d离子的半径比c离子的小，d离子与b离子的电子层结构相同。(1)写出a、b、c、d元素的名称：a_，b_，c_，d_。(2)d元素在周期表中属第_周期_族。(3)用电子式表示a的气态氢化物的形成过程：_。(4)a和b的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)b与c形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。18.（16分）2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3的h=99kjmol1.请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示 、 ，e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中h= kjmol1；（3）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）已知单质硫的燃烧热为296 kjmol1，计算由s(s)生成3 molso3(g)的h （要求计算过程）。19（6分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(2)已知在常温常压下：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g) h11 275.6 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g) h2566.0 kjmol1h2o(g)=h2o(l)h344.0 kjmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。 (2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，其热化学方程式为_；(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出热量50kj。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_。20.（12分）某实验小组用0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 moll1 naoh溶液(1)若实验中大约要使用245 ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体_g。(2)从下图中选择称量naoh固体所需要的仪器(填字母)：_ 。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kjmol1)：_。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。起始温度/终止温度/温度差/h2so4naoh平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.3527.63.25325.024.524.7526.51.75近似认为0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 jg11。则中和热h_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kjmol1有偏差