《认识晶体》习题3.doc

认识晶体习题1下列叙述正确的是()A固体SiO2一定是晶体B晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D凡具有规则外形的固体一定是晶体解析：选C。从晶体与非晶体的本质差异上来判断。固体SiO2有结晶和无定形两类，故A项错误；非晶体如玻璃同样有固定的组成，故B项错误；晶体的特殊性质都是其内部微粒按一定规律周期性排列的结果，故C项正确；晶体有规则的几何外形，但有规则几何外形的固体不一定是晶体，故D项错误。2关于如图不正确的说法是()A此种最密堆积为面心立方最密堆积B该种堆积方式称为A1型最密堆积C该种堆积方式可用符号“ABCABC”表示D该种堆积方式为A3型最密堆积解析：选D。从垂直方向看三层球心均不在一条垂直线上，故为A1型最密堆积，故D项说法不正确。3(2011年山东日照高二检测)等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球的配位数分别是()A3，3 B12，12C3，6 D6，6解析：选B。等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球的配位数都是12，其中同一层上是6，相邻两层各有3。4某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A394 B142C294 D384解析：选B。A粒子数为6；B粒子数为632；C粒子数为1。故A、B、C、粒子数之比为142。5某离子晶体晶胞结构如图，()X位于立方体的顶点，()Y位于立方体的中心，试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角XYX_(填角的度数)。(4)若该立方体的棱长为a cm，晶体密度为 gcm3，NA为阿伏加德罗常数，则该离子化合物的摩尔质量为_。解析：(1)由晶胞可直接看出每个Y周围吸引着4个X，每个X被8个晶胞共用，则X周围有8个等距离的Y，晶胞内X与Y的数目比为：4112，故化学式为XY2或Y2X。(2)以某个X为中心，补足8个共用X的晶胞，可发现与中心X等距离且最近的X共有3层，每层4个，共12个。(3)四个X围成一个正四面体，Y位于中心，类似甲烷的分子结构，故XYX109.5。(4)每摩晶胞相当于0.5 mol XY2(或Y2X)，故摩尔质量可表示为M gmol1答案：(1)48XY2(或Y2X)(2)12(3)109.5(4)2a3NA g/mol课时训练1下列关于晶体的说法正确的是()A将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同解析：选B。A选项，将饱和CuSO4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体。B选项，一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无刻痕来鉴别。C选项，非晶体没有固定的熔点。D选项，由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。2(2011年福建宁德一中高二月考)如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是(双选)()Aa是晶体 Ba不是晶体Cb是晶体 Db不是晶体解析：选AD。晶体有固定的熔点，由图a分析知，中间有一段温度不变但一直在吸收能量的过程，这段线所对应的温度就为此晶体的熔点；b曲线温度一直在升高，没有一段温度是不变的，所以其表示物质没有固定的熔点，不是晶体。3与分子晶体中分子的堆积情况无关的是()A范德华力无方向性和饱和性B氢键具有方向性和饱和性C分子的具体形状D分子内共价键的方向性和饱和性解析：选D。分子晶体中的范德华力无方向性和饱和性，所以分子排列时可以遵循紧密堆积原理，但分子形状如果与圆球差别很大，则会影响堆积情况，如果分子晶体中存在氢键，氢键的方向性和饱和性则会直接决定分子的排列，分子内部的共价键不会影响分子的排布情况。4多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是()A便于形成规则的几何外形B微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定C便于使晶体具有对称性D为了使晶体具备各向异性解析：选B。多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理根本原因就是使微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定。5(2011年河南郑州高二五校联考)下列晶体按A1型方式进行紧密堆积的是()A干冰、NaCl、金属铜BZnS、金属镁、氮化硼C水晶、金刚石、晶体硅DZnS、NaCl、金属镁解析：选A。干冰、NaCl、Cu、ZnS均为面心立方堆积(A1)，Mg为A3型，水晶、金刚石、氮化硼、晶体硅为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，故只有A正确。6下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：选B。NaCl晶体中，每个Na周围最近且距离相等的Na共有12个。7(2010年高考上海卷)下列判断正确的是()A酸酐一定是氧化物B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物D正四面体分子中键角一定是10928解析：选C。乙酸酐(CH3COOCOCH3)就不是氧化物，故A错；稀有气体形成的晶体中就不存在化学键，故B错；P4晶体为正四面体结构，但其键角为60，故D错。8(2010年高考山东卷改编题)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶角，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心，则该化合物的化学式为()ABaPbO3 BBaPb2O3CBaPbO DBaPbO4解析：选A。1个晶胞中有1个Ba2，Pb4的个数为81，O2的个数为123，故化学式为BaPbO3。9. 某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是()A18 B14C12 D11解析：选D。阳离子为该晶胞独立拥有，而每个阴离子则为8个晶胞共用，所以晶胞拥有阴离子个数为81，故D项正确。10(2011年扬州高二检测)氢气是一种重要而洁净的能源，要利用氢气做能源，必须安全有效地储存氢气，有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示，则这种合金的化学式为()ALaNi3 BLaNi4CLaNi5 DLaNi6解析：选C。根据晶体结构分析知：位于该晶胞顶点的原子被6个晶胞共有(六棱柱)，面上的原子被2个晶胞共有。则有La：1223(个)Ni：126615(个)故LaNi31515，其化学式为LaNi5。11有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2和Fe3分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN。(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_ _。(2)此化学式带何种电荷_，如果Rn或Rn与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为_。解析：Fe2、Fe3占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2、4个Fe3，根据晶体的空间结构特点，每个顶点的粒子有属于该立方体，则该立方体中有个Fe2、个Fe3，CN位于立方体的棱上，棱上的粒子有属于该立方体，该立方体中有3个CN，所以该晶体的化学式为FeFe(CN)6，此化学式带负电荷，若结合Rn形成电中性粒子，此粒子化学式为RFeFe(CN)6n。答案：(1)FeFe(CN)6(2)负电荷RFeFe(CN)6n12据最新报道，二氧化钛(TiO2)可有效解除剧毒致癌物质二英的毒性，而二氧化钛可由钙钛矿制得。已知钙钛矿的晶体结构如图所示则该晶胞拥有Ti_个，拥有Ca的个数为_个，拥有O的个数为_个，化学式为_。解析：Ti在体心属于晶胞独有，Ca在顶点被8个晶胞共用，所以Ca原子个数为81(个)，O在棱上被4个晶胞共用，所以O原子个数为123(个)，所以化学式为CaTiO3。答案：113CaTiO313(2011年南京高二质检)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数；R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为21。请回答下列问题：(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的_(填序号)。A单质B单质R；RA单质B单质；B单质RA单质；A单质RB单质。(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化。 (3)写出D原子的核外电子排布式：_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是_。(4)如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_，FeD2物质中具有的化学键类型为_。解析：由B原子得一个电子后3p轨道全满，可推得B原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，即B原子为氯原子；A比B少一个电子层，则A为钠元素；由C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，可知C为氮元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，即为A族元素，再根据其最高价氧化物(DO3)中含D的质量分数为40%，求得其相对原子质量为32，结合其核内质子数等于中子数推出D为硫元素；R是Na2S。答案：(1)(2)sp3(3)1s22s22p63s23p4NH3与水分子形成氢键(4)11离子键、非极性键14金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用(如图所示)。金原子的直径为d，用NA表示