福建省福州市八县一中（福清一中长乐一中等）高三化学上学期期中联考试题.doc

学校： 高三年 班 号 姓名： 准考证号： 密 封 装 订 线20162017学年度第一学期八县(市)一中期中联考 高中三年化学科试卷 完卷时间：100分钟 满 分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 fe:56 k:39 o:16 na:23 a1:27 n:14 cu:64 s:32 cl:35.5 ca:40 si:28 ba:137一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）1、化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是()。a、铝热反应是炼铁最常用的方法b、硅是现代光学及光纤制品的基本原料c、采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量d、袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂2、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()。a、四氯化碳非电解质 氯化银强电解质 碳酸弱电解质b、no2酸性氧化物 cuo碱性氧化物 al2o3两性氧化物c、冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物d、碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体3、下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是()。选项甲乙丙丁asso2so3h2so4bn2nh3nono2ccuocucu(oh)2cucl2d高三化学试卷 第 1 页 共8页 高三化学试卷 第 2 页 共8页alalcl3naalo2al2(so4)34、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。a、标准状况下，22.4 l 四氯化碳(ccl4)含有的碳原子数目为nab、co2通过na2o2使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 nac、0.2mol fe与0.2 mol cl2反应时失电子数为0.6nad、常温常压下，29.8 g kcl与naclo的固体混合物中阴离子的数目为0.4 naabcd5、关于下列各装置图的叙述中，正确的是()。a、用图a装置制取少量co2气体。b、多余的nh3可用图b装置吸收。c、装置c可分离沸点不同且互溶的液体混合物d、图d可检查装置的气密性6、实验室需要450 ml 0.1 moll1的nacl溶液,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是()。a、用托盘天平称取nacl固体2.9 gb、胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外c、定容时俯视读数d、称量固体时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确7、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在,在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()。a、探究so2和na2o2反应可能有na2so4生成b、探究no和n2o可能化合生成no2c、探究no2可能被naoh溶液完全吸收生成nano2和nano3d、探究向滴有酚酞溶液的naoh溶液中通入cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是hclo的漂白作用8、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()。选项离子或分子要 求ak、so、cl、hsc(k)c(so)bfe3、na、no、clo溶液ph1cna、al3、cl、so滴加氨水立即有沉淀产生dnh、ba2、no、ch3cooh滴加naoh溶液立即有气泡产生9、下列类比关系正确的是()。a、na2o2与co2反应生成na2co3和o2,则na2o2与so2反应可生成na2so3和o2b、fe与cl2反应生成fecl3,则fe与i2反应可生成fei3c、钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则li与氧气反应也能生成li2o或li2o2d、al与fe2o3能发生铝热反应,则al与mno2也能发生铝热反应10、so2通入bacl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）()。 a、cu和浓硝酸 b、高锰酸钾溶液和浓盐酸 c、大理石和稀盐酸 d、cao和浓氨水11、下列实验设计能完成或实验结论合理的()。操作及现象结 论a用蒸馏水润湿的ph试纸测溶液的ph一定会使测定结果偏低b向硅酸钠溶液中，滴入硫酸可以验证s的氧化性强于sic将so2通入溴水中,溴水褪色so2具有漂白性d向含有少量febr2的fecl2溶液中,加入适量氯水,再加ccl4萃取分液除去fecl2溶液中的febr212、能正确表示下列反应的离子方程式是()。a、磁性氧化铁溶于稀硝酸:3fe2+4h+no3=3fe3+no+3h2ob、向na2sio3溶液中通入过量so2: sio32+so2+h2o=h2sio3+ so32c、nahso4溶液与ba(oh)2溶液反应，当so完全沉淀时：hso42ohba2=baso4h2o高三化学试卷 第 3 页 共8页 高三化学试卷 第 4 页 共8页d、na2s2o3溶液中加入稀硫酸: 2s2o32-+4h+=so42-+3s+2h2o13、某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()。a、至少存在5种离子 b、so42、nh4+、一定存在，cl可能不存在c、co32、al3+一定不存在，k+可能存在d、cl一定存在，且c（cl）0.4mol/l 14、将一定量fe和fe2o3的混合物放入300 ml 2 mol/l的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48 l no气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/l的naoh溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加naoh溶液的体积最少是()。 a、400ml b、500ml c、450ml d、无法确定 15、向含fe2+、i-、br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()。a、线段表示br-的变化情况b、原溶液中n(febr2)：n(fei2)1：3c、线段表示io3-的变化情况d、根据图象无法计算a的值二、填空题（共4题，共55分）16、（12分） 三氟化氮(nf3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:hf、no和hno3,请根据要求回答下列问题:(1)完成该化学方程式的配平:nf3+h2o=no+hno3+hf(2)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为。(3)若反应中生成0.2 mol hno3,转移的电子数目为个。(4)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4nh3+3f2=nf3+3nh4f,据题意推测nf3、f2、no三种气体中,氧化性由弱到强的顺序为 。(5)nf3是一种无色、无臭的气体,但一旦nf3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏的现象是。(6)一旦nf3泄漏,可以用naoh溶液喷淋的方法减少污染,其产物除nano2、naf、h2o外,还肯定有(填化学式)。17、（14分）已知ah是中学化学中的常见物质，a、c、g是金属，e、f是氧化物，b溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。试回答下列问题。（1）推断填写物质化学式：a是 ，d是 ，h是 。（2）反应的化学方程式为 。（3）用金属c制备另一种金属单质是工业上较常用的方法。如:2c+4bao3ba+baoc2o3高三化学试卷 第 5 页 共8页 高三化学试卷 第 6 页 共8页常温下c的金属性比ba的金属性(选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取ba的主要原因是()。a、高温时c的活泼性大于bab、高温有利于bao分解c、高温时baoc2o3比c2o3稳定d、金属ba的沸点比金属c的低（4）h水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （5）将51.2克的a投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的no2 、no共31.36l，求硝酸的浓度_ moll1 18、（16分）孔雀石的主要成分为cu2（oh）2co3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备胆矾晶体的流程图：胆矾晶体请回答下列问题： 溶液a中的金属离子有_。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号) a、kmno4 b、hno3 c、h2o2 d、cl2根据下图有关数据，你认为工业上加入试剂氧化操作时应采取的措施是：溶液温度控制在_，ph控制在_，氧化时间为_小时左右。欲测定溶液a中fe2+的浓度，可用kmno4标准溶液滴定，反应中mno4还原为mn2+，取a溶液20.00 ml，用去0.0240moll kmno4溶液16.00 ml时，恰好达到滴定终点，则a溶液中fe2+浓度为 mol/l。请设计一种实验方案检验溶液c中fe3是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）_。由溶液c获得胆矾晶体，需要经过蒸发浓缩、_、过滤等操作。除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。为测定胆矾中结晶水数目，称取24.8g硫酸铜晶体盛装在干燥的 （填仪器名称）里，灼烧至质量不再改变时，称量粉末的质量为16.0g。,则计算得胆矾（cuso4nh2o）中n （计算结果精确到0.1）。19、（13分）氢化钙(cah2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。abcdefg请回答下列问题：利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。i a装置a的作用是 。根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。a、加热反应一段时间 b、收集气体并检验其纯度 高三化学试卷 第 7 页 共8页 高三化学试卷 第 7 页 共8页c、关闭分液漏斗活塞 d、停止加热，充分冷却甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤：样品称量；加入 溶液(填化学式)，搅拌； (填操作名称)；洗涤；干燥称量碳酸钙。利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 。乙同学利用下图所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lo.00ml刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04ml刻度处(上述气体体积均在标准状况下测定)。试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。学校： 高二年 班 号 姓名： 准考证号： 一密 封 装 订 线20162017学年度第一学期八县(市)一中期中联考 高中三年化学科答题卷 命 题：平潭一中王小娟 复 核：陈小兵 完卷时间：100分钟 满 分：100分一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题（共4题，共55分）16、（12分）nf3+h2o=no+hno3+hf 。 。 。 。 。17、（11分） ， ， 。高三化学答题卷 第 1 页 共2页 高三化学答题卷 第 2 页 共2页 。 。18、（18分） 。 ， ， 。 。 、 。 、 。19、（14分）i a 。 _ _ 。 。520162017学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中 三 年 化学 科试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 c a d d d c b c题号 9 10 11 12 13 14 15答案 d c b c d a c16.（12分）每小题各2分 答案:(1)3nf3+5h2o2no+hno3+9hf (2)12(3) 0.4na或 2.4081023（4）nonf3f2(5)产生红棕色气体、刺激性气味气体、白雾(6)nano317. (14分)（1）（1）cu alcl3 fecl3 （各1分）（2）al+fe2o32feal2o3 （3分）（3） 弱 （1分） d（2分）（4）2fe3+ +2i = 2fe2+i2（3分） （5）15（2分）18. （16分）（1） cu2+、fe2+、fe3+、（2分） c (1分)（2）80，1.5， 4（各1分）（3）0.0960（3分）（4）取待检溶液少