陕西省西安市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第2课时）导学案（无答案）新人教版必修1.doc

第三节 氧化还原反应(第2课时)一、教学目标1、了解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念和常见的氧化剂、还原剂。2、了解氧化还原反应的几大规律及其应用，如氧化性、还原性的强弱比较及电子守恒法在计算中的应用等。3、了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。二、教学重点难点 ： 氧化还原反应中的几对概念、电子转移的表示方法三、学习过程：、复习旧知1、 什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的本质是什么？、新课内容学习（一）、氧化剂和还原剂1、氧化剂：_电子的物质(或电子对偏向的物质)，在反应时所含元素的化合价_，本身具有_性，反应物本身被_，2、还原剂：_电子的物质(或电子对偏离的物质)，在反应时所含元素的化合价_，还原剂具有_性，反应物本身被_3、常用作氧化剂的物质有： 、 、 、 、 、_等；4、常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如 、 、 ，以及 、 、 等。（二）、氧化产物和还原产物（3）氧化产物：化合价_的元素所对应的物质或是还原剂_电子后的生成物（4）还原产物：化合价_的元素所对应的物质或是氧化剂_电子后的生成物。【问题思考】1、分析下列变化过程，再填空（1）hcl cl2 发生了_反应， hcl具有_性（2）hcl h2 发生了_反应， hcl是_剂（3）fe3 fe 需加_剂， fe3具有_性2、稀硝酸和铁反应的化学方程式为：，在此反应中，_是氧化剂,_是还原剂, 还原产物是_；氧化产物是_,_元素具有还原性,_元素具有氧化性。小结网络关系：氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应(被还原）还原产物反应物性 质实 质特征反应产物反 应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物（三）、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法：（举例）【巩固练习】用双线桥分析下列氧化还原反应cu + 2h2so4（浓） = cuso4 + so2+ 2h2ocl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o（2）单线桥法：cu + 2h2so4（浓） = cuso4 + so2+ 2h2ocl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o【巩固练习】 h2 + cl2 =2hcl2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2（四）规律总结四物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 1根据金属活动性顺序进行判断 k、ca、na、zn、fe、cu、hg、ag 2根据化学方程式进行判断 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。【思考交流】已知br2 +2fe2+=2fe3+2br、2fe3+2i =2fe2+i2（1）、比较br2、fe3+、i2三种微粒的氧化性强弱顺序为：_（2）、比较fe2+、br、i 三种微粒的还原性强弱顺序为： 3 根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件或剧烈程度）的不同进行判断。 例如： 2na+2h2o=2naoh+h2，mg+2h2o mg(oh)2+h2 前者比后者容易发生，可判断还原性：namg。例：2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+ 2mncl2+ 5cl2+8 h2o mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o 4hcl(浓)+ o22 cl2+2h2o氧化性：kmno4 mno2 o24根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断。 例如： cu+cl2cucl2 ， 2cu+scu2s，根据cl2、s分别与cu反应，使cu氧化的程度不同（cu2+, cu+）可判断出单质的氧化性：cl2s5同一元素最高价态只有氧化性，中间价态既有氧化性，又有还原性，最低价态只有还原性，一般同种元素高价态的氧化性强于低价态的氧化性。例如氧化性：fe3+fe2+，h2so4（浓）h2so3。【思考交流】下列微粒：h+、cu2+、ag+、fe2+、fe3+、s2-、na；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ；【思考交流】mno2 + 4hcl(浓) 加热 mncl2 + 2h2o + cl2，在此反应中，当有1mol氯气生成时,有_mol电子数转移,参加反应的mno2的物质的量为_.参加反应的hcl与被氧化的hcl的物质的量之比为_， （五）氧化还原反应的基本规律及应用 1氧化还原反应中的守恒 (1)原子守恒：从宏观上阐述即指质量守恒，从微观上讲就是指原子守恒。 (2)电子守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。电子得失守恒定律：化合价有升必有降，电子有得必有失，氧化和还原总是同时发生同时进行同时结束，不可分割。因此，化合价升高总数和降低总数必然相等；失电子总数和得电子总数必然相等。应用：有关氧化还原反应的计算 例、按反应式n2h5+4fe3+ 4fe2+y+，在水溶液中，n2h5+将fe3+还原为fe2+，作为n2h5+ 的氧化产物y可能是 ( ) anh3 bn2 cno dno2 解析： 先分析n2h5+ 中n的化合价。根据h为+1价，设n的化合价为x，则有： 2x+5(+1)+1 解得：x-2。 设n2h5+的氧化产物y中n的化合价为a价。 (n守恒) (fe守恒) 根据得失电子守恒规律，有关系式：2(a+2)4 解得：a=0，答案为b。2强弱规律：较强氧化性的氧化剂和较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 应用： 在适宜的条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。3归中规律：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应时：高价态 中间价态 低价态，也可归纳为：两相靠，不相交。若中间有多种价态，则原高价物质对应的还原产物价态仍高，原低价态的物质对应的氧化产物的价态仍低，或说成：同种元素不同价态间反应向中间靠近时，价态：还原产物氧化产物，也可说成：高对高，低对低。例如 4歧化反应：反应物自身氧化还原反应，同种元素一部分化合价升高，一部分化合价降低的反应。 高价态 中间价态 低价态 例如： +2naoh=na +na o+h2o5先后规律：一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是依还原性（或氧化性）强弱顺序先后去氧化还原剂（或去还原氧化剂 ）应用： 判断物质的稳定性及反应顺序。 例如： 把cl2通入febr2溶液中，cl2的强氧化性可将fe2+、br氧化。由于还原性fe2+br，所以，当通入 少量的cl2时，根据先后规律，cl2首先将fe2+氧化。当cl2足量时，方可把fe2+、br一并氧化。2fe2+cl2=2fe3+2cl（cl2不足量），2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl(cl2足量)6性质规律 某元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。（在化学反应中，该元素化合价只能降低，不可升高）例：k no4、h2 o4、h o3、 cl3、 2等。 某元素处于最低价态时，则含有该元素的物质具有还原性。（在化学反应中，该元素的化合价只能升高，不能降低）例：h 、 、na2 等。 某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质既有氧化性，又有还原性。（该元素的化合价可能升高或者降低）例： 、 、 、 等。四、展示、交流五、课堂例题例1、在下列反应中，hcl作为氧化剂的是（ ），hcl作为还原剂的是（ ）a、naoh + hcl = nacl + h2ob、zn +2hcl = zncl2 + h2c、mno2 + 4hcl(浓) 加热 mncl2 + 2h2o + cl2d、cuo + 2hcl = cucl2 + h2o六、课堂小结七、课堂练习1下列变化需要加入氧化剂的是( ) a s2-hs- b.hco3-co2 c.2 cl-cl2 d. cu2+cu2.下列物质不能做还原剂的是( )a. h2s b. fe2+ c .fe3+ d. so2 3.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) a. c+ h2o = co+ h2 b.2 h2o = 2 h2+ o2c. na2o + h2o =2naoh d.cuo+ h2 = cu+ h2o 4.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）a、cl2 + h