陕西省黄陵县高三化学上学期第三学月月考试题（普通班）.doc

高三普通班第三学月考试化学试题一、单项选择（48分）1、下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 ()a元素位于第二周期第a族b气态氢化物的稳定性：c最高价氧化物对应水化物的酸性：d元素的最高正化合价：2、镭是元素周期表中第七周期a族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是a在化合物中呈2价b氢氧化物呈两性c单质能与水反应，放出氢气d碳酸盐难溶于水3、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()a第a族的元素都是金属元素bl层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等c主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等d同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4、已知a为a族的元素，b为a族的元素，他们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素。下列关系式必定错误的是()anm1bnm10cnm11dnm255、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 a最外层电子数2的元素均为第a族元素b在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6、氟的原子序数为9，那么氯、溴、碘的原子序数依次是(a)17、35、53 (b)17、35、67 (c)18、36、54 (d)17、25、437、x+的结构示意图为 ，则x元素在周期表中的位置是（）a.第三周期0族b.第四周期第a族c.第三周期第a族d.第三周期第a族8、在短周期元素中，属于非金属元素的有a9种？ b10种？ c12种 d13种9、下列元素中，属于第二周期的是（）a氢 b碳 c钠 d氯10、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（）aa、b、d、f四种元素的离子半径：fdabb元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应c元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应11、元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )a金属与非金属的分界线附近区域 b过渡元素区域c氟、氯、硫、磷等元素附近区域 d元素周期表左下部分主族元素区域12、全球热播影片阿凡达于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法正确的是 a宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成b活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质cc和f以原子个数之比为11组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源d若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子13、已知x、y均为118号之间的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，又知y的原子序数小于x的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为( )a19 b18 c16 d914、根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是( )aco和n2 bo3和no cco2和n2o dn2h4和c2h415、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（） a. 必为k层 b. 只能是l层 c. 只有是l层 d. 可以是任意层16、原子序数为83的元素位于：第五周期；第六周期；a族；a族；b族，其中正确的组合是()a bc d二、非选择题（52分）17、（12分）一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s强，反应的离子方程式为_ _。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：(3)仪器b的名称为_，干燥管d的作用为_。(4)若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4(kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：csi，则在a中加盐酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液，观察到c中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入c中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。18、(12分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用氢化物的化学式表示)。(3)元素一般在化合物中显_价，但在与_形成化合物时，所显示的价态正好相反。(4)a、b两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)x、y、z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，y与x相邻，y与z也相邻；x、y和z三种元素原子的最外层电子数之和为17。x、y、z三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是中元素的相应位置。(6)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第7周期排满，则可排布118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内。表中除a、b、c、d外每个位置只表示一种元素，则该表中的a位置包含_种元素(填数字)，c位置中的元素是否全部是金属元素_(填“是”或“否”)。19、根据下列元素周期表的框架回答问题：(表中字母不代表元素的符号)（12分）(1)属于主族元素的纵列是(填字母)_。(2)b、o分别属于_族、_族，b族的字母代号是_。(3)族元素指_、_、_三个纵列(填字母)。(4)s所在的格内包括_种元素，称为_元素。(5)在表中，把过渡元素区用粗线框出。(6)最外层8个电子的元素在周期表的第_纵列(填字母)。20、现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素（16分）abcdefghij原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3+6+123132回答下列问题：（1）d的元素名称是 ，h的元素符号是 b在元素周期表中的位置是（周期、族） （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 化合物f2a2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为 （3）用电子式表示a的简单氢化物的形成过程如下： ；g的氢化物的结构式为 （4）一定条件下，ia2气体与足量的a单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kj热量，写出其热化学方程式 （5）用j元素的单质与a元素的单质可以制成电池，电池中装有koh浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入koh溶液，在甲极通入j的单质，乙极通入a的单质，则甲极的电极反应式为： 参考答案1、【答案】c2、【答案】b【解析】在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由熟知的钙及其化合物的性质推测镭及其化合物的性质。可以确定其单质能与水反应，放出氢气；其碳酸盐难溶于水；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不是呈两性，所以b不正确。3、【答案】b【解析】a项中氢不是金属元素；c项没有指明是否为最高正化合价，且o、f没有正价；d项，同一主族元素，化学性质相似，而不是相同。4、【答案】b【解析】若a、b为第二或第三周期时，其原子序数相差1，则a正确；若a、b为第四或第五周期时，其原子序数相差11，则c正确；若a、b为第六周期时，其原子序数相差25，则d正确。5、【答案】b6、【答案】a7、【答案】b【解析】x+带一个单位正电荷，故x的最外层电子数为1，为19号元素钾，位于第四周期第a族。8、【答案】d9、【答案】b【解析】氢在第一周期；碳在第二周期；钠在第三周期；氯在第三周期。10、【答案】b【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是元素周期表和元素周期律的应用。11、【答案】b 12、【答案】c13、【答案】a【解析】方法一(联想)：根据以往知识，符合x2y、x2y2形式的分子式有na2o、na2o2和h2o、h2o2两组，但第二组不符合y的原子序数小于x的原子序数的条件，而第一组不仅符合，而且选项中有。方法二(推理)：由x2y化学式看。(1)x的化合价如为1价，则y为2价。(2)x的化合价如为2价，则y为4价(不成立)。故只有第一种情况可行。由化合价分析118号元素之间具有题设条件的元素x只可能为na、y为o。故选a项14、【答案】d【解析】据题给信息，等电子体的特点是原子数相同，各原子最外层电子数之和相同。题给四个选项中原子数均相同，故只需比较其各原子最外层电子数之和是否相等即可。显然，d项中n和c的最外层电子数不等，其分子中的各原子最外层电子数之和必然不等，其他选项中最外层电子数之和均相等。15、【答案】c.16、【答案】c【解析】根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据其原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确定其所在族，但习惯上用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期a族。17、【答案】(1)钾铝铝(2)s2cl2=s2cl(3)锥形瓶防止倒吸(4)变蓝naoh或ca(oh)2(5)有白色沉淀生成饱和nahco3【解析】(4)本实验利用kmno4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与na2sio3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和nahco3溶液除去氯化氢。18、【答案】(1)如图。(2)hfh2oh2s(3)2f(4)hhso=h2oso2(5)如上图。(6)11是19、(1)a