九年级化学上册第四单元知识点.doc

第四单元知识点一、水1、水的组成：（重点）（1）电解水的实验a.装置-水电解器b.电源种类-直流电c.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性d.反应原理：水 通电 氢气 + 氧气 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1 （口诀：正氧负氢，氢二氧一）体积比偏大的原因：1、氧气的溶解能力比氢气强 2、氧气的氧化性强，与电极发生反应，消耗了一部分e.检验：O2：出气口置一根带火星的木条，现象：木条复燃H2：出气口置一根燃着的木条，现象：气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，放热（2）结论： 直接结论：水是由氢、氧两种元素组成的。氢气是由氢元素组成的。氧气是由氧元素组成的。间接结论：化学变化中，分子可分而原子不可分。 电解水产生气体体积比=分子个数比 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成从图中所获得的信息：宏观方面：水通电生成氢气和氧气 在化学变化中元素的种类不变 水是由氢、氧两种元素组成的 氢气是由氢元素组成的 氧气是由氧元素组成的 此反应是分解反应微观方面：水由水分子构成 每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 氢气由氢分子构成 每个氢分子由两个氢原子构成 氧气由氧分子构成 每个氧分子由两个氧原子构成 在化学变化中，分子的种类改变，原子的种类和数目不变。 氢原子的体积比氧原子小2、水的污染：（简单但常考）（1）水资源：地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 。（2）水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放（3）爱护水资源：节约用水防止水体污染（措施）：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。3、水的净化（蒸馏的标准装置不是中考课标要求、活性炭吸附和过滤是重点）（1）水的净化效果由低到高的是：静置沉淀明矾（KAl(SO4)212H2O）吸附沉淀：玻璃棒搅拌的作用是加速溶解过滤:除去不溶性固体小颗粒活性炭吸附：吸附一些可溶性杂志、臭味和色素（主要）滤去不溶性物质（次要）消毒：O3、ClO2、Cl2、漂白粉-消灭大肠杆菌（消毒效果由高到低）蒸馏：蒸馏过后的水是纯净物注意：除消毒外其余净化方法均为物理方法。其中净化效果最好的操作是蒸馏。 过滤的注意事项：（重点）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁-加快过滤速度二低：滤纸低于漏斗边-贴紧，加快过滤速度 液面低于滤纸边-防止液体未经过滤，使滤液浑浊三靠：烧杯紧靠玻璃棒-防止液体洒出 玻璃棒轻靠三层滤纸重叠处-防止滤纸破损 漏斗下端紧靠烧杯内壁-防止滤液飞溅过滤后仍然浑浊的原因：滤纸破损；盛接仪器不干净；滤液高于滤纸边过滤速度减慢的原因：滤纸和漏斗间有气泡；大颗粒不溶物堵塞滤纸孔蒸馏装置的注意事项：（理解就可以） 如果是正规装置，冷凝管下进水上出水的目的：使水填满冷凝管，起到更好的冷凝效果 烧瓶中放碎瓷片的作用：防止暴沸 刚开始的馏分弃掉，以防仪器中的杂质溶解在蒸馏水中 如果是简易装置,接蒸馏水的试管浸没在冷水浴中，使水蒸气冷凝如果是简易装置,实验完毕后先移走导管，再熄灭酒精灯：防止冷凝水倒流，炸裂试管简易净水器 所有的物质都有过滤作用，层层过滤，由粗到精，顺序不能改变。 最上面一层纱布的作用：过滤 其余三层的纱布作用：隔离上下两层不同的物质分离混合物的两种物理方法：a过滤：除去不溶性杂质，利用物质的溶解性不同。 例：分离氯酸钾用二氧化锰做催化剂反应后的剩余物质氯化钾和二氧化锰，因为氯化钾是能溶于水的，而二氧化锰不能溶于水，所以先将混合物加水充分溶解再过滤，滤纸上得到的剩余物为二氧化锰，滤液中的物质蒸发结晶之后就是氯化钾。 b蒸馏：除去可溶性杂质，利用两种物质的沸点不同。例：分离酒精和水。在78.5达到酒精的沸点，酒精先蒸发出；在100达到水的沸点，蒸发出蒸馏水。（2）硬水与软水:（重点）a.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。b鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水c硬水软化的方法：实验室常用蒸馏的方法，生活中常用煮沸的方法d长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。长期饮用容易引起结石。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法收集）；难溶于水（排水法收集）2、化学性质：点燃可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气+氧气 水 2H2+O2 =点燃 =2 H2O 点燃前，要验纯现象：纯净的氢气在氧气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，干冷的烧杯罩在火焰上方，杯壁有水珠产生。（验纯方法：用试管收集氢气靠近火焰，发出“噗”的一声说明氢气较纯，发出尖锐的爆鸣声说明氢气不纯，氢气不纯时点燃易发生爆炸）3、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广三、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等物质构成 分子：如水由水分子构成 H2O、H2、O2、N2、Cl2离子：如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 NaCl、MgCl2混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质） 化合物 氧化物：由两种