《元素性质的递变规律》导学案1.doc

元素性质的递变规律学案第一课时学习目标：知识：理解元素周期律及其实质；理解元素周期表的分区及各区元素特点。能力：引导学生进行自学探究和合作学习情感：感受元素周期律与周期表在化学学习学习重点：原子核外电子排布的周期性变化学习难点：核外电子排布的周期性变化规律与元素分区课标要求：从原子外围电子排布认识原子结构的周期性变化教材助读一、情境导入：科学实验的研究结构证明，原子核外电子排布的周期性变化导致元素的金属性和非金属性元素的主要化合价、原子半径等呈现周期性变化。那么，原子核外外围电子的排布又呈现怎样的周期性变化呢？二预习自测：填表主 族AAAAAA原子半径变化规律原子核外价电子排布最高正化合价最低负化合价化合价变化规律金属性和非金属性变化规律元素对应氢化物的稳定性变化规律元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性学习建议请同学们用3分钟时间认真思考这些问题，结合自己的疑问开始下面的探究学习。三、合作探究1.同一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？2.稀有气体元素、主族元素、过渡金属元素原子的外围电子排布各有什么特点？3.思考：元素周期表中区的划分有什么依据？s区、d区、ds区、p区各是哪几个纵列？4.除了零族元素外，s区和p区元素有什么共同特点？四、知识网络包括元素价电子排布元素分类s区A、A族ns1、ns2大多为活泼金属p区A零族ns2np16大多为非金属d区B族(n1)d19ns2过渡元素ds区B、B族(n1)d10ns12过渡元素f区镧系和锕系(n2)f014ns2过渡元素五、训练案1、下列说法中正确的是( )A元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区D最外层电子数2的元素一定是金属元素2、下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是() Ans2 Bns2np1Cns2np4 Dns2np53.镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是() A、在化合物中呈+2价 B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性 D、碳酸盐难溶于水4. A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性CD，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为 ( )A. C、D、E、A、B B E、C、D、A、B C A、B、D、C、E D B、A、E、D、C5.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )A、质子数cb B、离子的还原性Y2Z C、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW6.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于( )A第四周期B族 B第五周期B族C第四周期B族 D第五周期B族7、按电子的排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的( ) A.Fe B.Mg C.P D.La8.已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。9.判断处于第三周期，A族元素的电子排布式、原子序数。10(07年高考海南化学卷25) A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。第二课时学习目标：知识：能准确表示出136号元素的电子排布式，轨道表示式，外围电子排布式能力：引导学生进行自学探究和合作学习情感：体验科学家认识物质的科学方法，培养学生的科学思维学习重点：核外电子排布规律学习难点：电子排布式，轨道表示式，外围电子排布式课标要求：用电子排布式表示常见元素的核外电子排布教材助读一、情景导入：科学家经过长期的科学研究发现，原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。二预习自测：1.简述能量最低原理，你是怎么理解的？2.什么是泡利不相容原理，试举个例子：3.什么是洪特规则，在应用时有何特例？学习建议请同学们用3分钟时间认真思考这些问题，结合自己的疑问开始下面的探究学习合作探究：1.结合P14“交流与讨论”试写出氮、镁、铝、氯的电子排布式，离子的电子排布式。2.试写出氮、镁、铝、氯、铁元素的外围电子排布式。3.试写出氮、镁、铝、氯的轨道表示式。4.试讨论第四周期元素铬、铜的电子排布式，这些元素的电子排布式有什么不同？训练案1、某元素的最常见的化合价为-2价，则该元素的原子最外电子层排列式是 ( )A、ns2B、 ns2np2C、 ns2np4D、ns2np62、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6 C、 Na+ 1s22s22p6 D、Si 1s22s22p23、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是： ( )A、2s22p2和2s22p4 B、3s23p4和2s22p4 C、3s2和2s22p5 D、3s1和3s23p44、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 ( )A、 +1 B、 +2 C、 +3 D、 -15、写出下列微粒的电子排布式：(1)17Cl_ _ (2)24Cr _ _ (3)Ca2+_ _ (4)F_ _(5)S2 (6)26Fe2+ 6、基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2， p轨道上电子排布方式正确的为 ( ) A、 B、 C、 D、7、电子排布在同一能级时，总是 ( )A、优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B、优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C、自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相同D、自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相反8、当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是 ( ) A、碳原子由基态变为激发态 B、碳原子由激发态变为基态 C、碳原子要从外界环境吸收能量 D、碳原子要向外界环境释放能量9、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是 ( )A、每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B、电子排在同一能级时，总是优先单独占据相同的轨道C、每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D、若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反10、下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低？试说明理由。(2)钠原子：A 3s1B 3p1 (3)铬原子：A3d54s1B 3d44s2(4)碳原子：A. B. 11、写出下列微粒的电子排布式和轨道排布式。 (1)Mg电子排布式 轨道排布式 (2)O2电子排布式 轨道排布式 (3)P的最外能层上的电子排布式 轨道排布式 12、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：(1)X的电子排布为_，Y的轨道表示式为_；(2)ZX2的分子式是_，YX2电子式是_ _；(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键的种类是_。13、有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原