高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 4铝的化学性质导学案（无答案）新人教版必修1.doc

第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质第四课时铝的性质【能力要求】1、掌握铝的物理性质和化学性质； 2、培养学生观察能力和独立思考能力。【预备知识】1、地壳中含量最多的金属元素是 其次是 。铝原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 个 电子形成稳定结构，所以铝通常显 价，表现为 性，能与非金属单质反应。【认识金属铝】：预习课本p48科学探究，实验3-4一、铝与氧气的反应【问】前面学过的钠和铁都能与氧气反应，那么铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。记录观察现象： 【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？记录观察现象： 【问】这个反应现象又说明了什么？铝与氧气反应方程式： 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。【应用】1、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【练习1】1、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）、铝的化学性质稳定 、铝在常温时与氧气不反应、铝具有金属性，也具有非金属性 、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜2、 下列说法正确的是：（ ）、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。二、铝与酸、碱的反应。思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？【实验34】铝与盐酸溶液的反应现象化学方程式 铝与氢氧化钠溶液现象化学方程式【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？ 【练习2】1、若在加入铝粉能放出h2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 （ ）a fe3+、no3-、cl-、na+ bba2+、mg2+、hco3-、na+cno3-、na+、k+、co32- dno3-、k+、oh-、na+2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ）a盛放食醋 b烧开水 c用金属丝擦洗表面的污垢 d用碱水洗涤 金属化学性质naalfe与o2反应常温下氧化成na2o，点燃生成na2o2，na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成fe3o4与h2o反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱小结：分析对比：完成下表【当堂练习】1.相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）a1：1 b2：3 c3：2 d1：22在自然界中以游离态存在的金属是（ ）a铁 b金 c钠 d铝3等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）a将钠投入足量的水中 b将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中c将钠投入足量的稀硫酸中 d将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中4、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：fe(al) 方法： 离子方程式： cu(al) 方法： 离子方程式： 5、在铝质易拉罐中收集满co2气体，然后在其中倒入10ml浓naoh溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察