高二化学盐类水解PPT课件.ppt

第三节盐类的水解 1 1 溶液的酸碱性是由什么因素决定的 2 向水中加酸或碱对水的电离平衡有何影响 为什么 温故知新 C H 与C OH 的相对大小 加酸 酸自身电离出H C H C OH 溶液呈酸性 水的电离平衡左移 加碱 碱自身电离出OH C OH C H 溶液呈碱性 水的电离平衡左移 2 它们的酸碱性会如何呢 盐溶液 3 用pH试纸测定表中六种盐溶液的pH 确定酸碱性 并将实验结果填入表中 科学探究1 4 根据形成该盐的酸和碱的强弱 将表中的六种盐按强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐分类并填入表中 科学探究2 5 H2O 6 以NH4Cl溶液为例探讨强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因 思考与交流1 提示 从下列角度思考 NH4Cl溶液中存在哪些离子 哪些离子间可能相互结合 对水的电离平衡有何影响 7 NH4 NH4Cl溶液显酸性原因分析 C H C OH 8 CH3COO 思考与交流2 分析CH3COONa溶液呈碱性的原因 C H C OH 9 思考与交流3 填写下表 有 促进 无 无影响 有 促进 10 2020 1 7 11 H2OH OH CH3COONa Na CH3COO NH4Cl Cl NH4 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理 分析归纳 盐类水解的概念 12 水解的条件 水解的实质 生成弱电解质 促进了水的电离 水解的规律 谁弱谁水解 无弱不水解 谁强显谁性 盐类水解的概念 在盐溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的H 或OH 结合生成弱酸或弱碱 弱电解质分子 使得溶液中c H c OH 因而其溶液呈现不同的酸碱性 盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解 13 水解反应方程式的书写 1 用 连接 2 多元弱酸根离子水解方程式分步写 以第一步为主 弱碱阳离子水解方程式均一步写 3 一般水解反应程度微弱 生成的NH3 H2O H2CO3 H2SO3等不能写成分解形式 易挥发物质后不加 难溶物质后不加 注意事项 14 下列盐加入水中能否水解 若能 指出能水解的离子 并判断溶液的酸碱性 A NH4 2SO4B NaClOC KNO3 练一练 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 水解的规律 15 中和 水解 思考与交流4 观察NH4Cl水解反应的化学方程式 想一想盐类水解与酸碱中和反应有何关系 NH4Cl H2ONH3 H2O HCl 16 能力提高 CH3COONH4能否水解 其溶液的酸碱性如何 思考1 思考2 NaHCO3溶液的酸碱性如何 试设计实验加以验证 实验结果说明了什么 17 C NaNO3 1 向水中加入下列物质 对水的电离平衡有何影响 溶液的酸碱性如何 向左移动酸性 向右移动酸性 不移动中性 向右移动碱性 A NaHSO4 练习 B FeCl3 D Na2CO3 H2OOH H 18 2 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是 练习 A K2SO4溶液c K c SO42 2 1B NH4Cl溶液c NH4 c Cl 1 1C K2CO3溶液c K c CO32 2 1 A 19 3 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列顺序是 练习 C Cl c NH4 c H C OH 学与问 盐类的水解也属于离子反应 在认识水解反应原理的基础上 你对 离子反应发生的条件 有何新的认识 20 课堂小结 发现问题 实验探究 理论分析 得出规律 解决问题 2 查原因分析不同类型盐