《硬水软化》习题3.doc

硬水的软化习题3课后达标训练1下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是()A光卤石(KClMgCl26H2O)溶液B北京的地下水C海水D雨水答案：D2用下列方法除去含Ca2、Mg2、Cl、HCO的硬水，所得的水中含离子浓度最小的是()A蒸馏B加热煮沸C加Ca(OH)2与Na2CO3 D离子交换法答案：A3(2011年湖州高二检测)加热后没有沉淀生成的水肯定不是()A纯净的水 B蒸馏水C具暂时硬度的水 D具永久硬度的水解析：选C。具暂时硬度的水中含Ca2、Mg2、HCO，加热后产生难溶性的CaCO3和MgCO3，MgCO3又转变为更难溶的Mg(OH)2。4下列化学方程式错误的是()ACa(HCO3)2CaCO3H2OCO2BMgCO3CO2H2O=Mg(HCO3)2CMgCO3H2OMg(OH)2CO2DCaCO3H2O=Ca(OH)2CO2解析：选D。CaCO3的溶解度远小于Ca(OH)2的溶解度，故D项反应不能发生。5下列叙述中正确的是()A不含Ca2、Mg2的水叫做软水B只要含有Ca2、Mg2的水就是硬水C只含Ca2或Mg2一种离子的水是暂时硬水D永久硬水用加热方法不能使其软化解析：选D。由水的硬度及硬水和软水的概念不难作出判断，A、B、C均不正确。6天然水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO等杂质离子，关于此天然水的下列叙述中不正确的是()A天然水具有暂时硬度和永久硬度B加入明矾能除去天然水中各种杂质离子而使之净化C将天然水蒸馏，可得较纯的蒸馏水D将天然水通过磺化煤的装置后可使之软化解析：选B。加入明矾时，只能除去水中的悬浮杂质，而不能使水中的杂质离子除去，则B不正确。7下列物质中，既可用于制玻璃，又可用于软化硬水，并可用做洗涤剂的是()A石灰石 B烧碱C纯碱 D硅酸钠解析：选C。此题考查物质的用途，显然纯碱符合题意。8下列叙述中不正确的是()A钟乳石(主要成分为CaCO3)能和稀盐酸反应B磺化煤可软化硬水C加热暂时硬水可放出CO2D加热永久硬水可放出CO2解析：选D。加热永久硬水时，硬度不会消失，钙、镁的硫酸盐或氯化物等也不会分解，则选项D不正确。9(2011年龙岩高二检测)实验室用水中若含少量的Ca2、Mg2，则影响实验效果，欲除去这些离子，常采用的方法是()A过滤 B加磷酸钠溶液C加石灰和纯碱 D蒸馏解析：选D。因为水中含有的Ca2、Mg2易溶，因此过滤不能将其除去；加磷酸钠溶液或加石灰和纯碱虽然可以除去Ca2、Mg2，但因很难控制其用量，使得水中会含有过量的磷酸钠溶液或石灰和纯碱，因此通常采用加热蒸馏的办法。10对四支分别装有Ca(HCO3)2溶液的试管进行如下实验：(1)滴入盐酸，产生的现象是_，化学反应方程式是_。(2)滴入石灰水，产生的现象是_，化学反应方程式是_。(3)滴入纯碱溶液，产生的现象是_，化学反应方程式是_。(4)加热煮沸，产生的现象是_，化学反应方程式是_。解析：结合Ca(HCO3)2和所加入物质的性质，即可顺利写出有关反应的化学方程式。答案：(1)产生无色气体Ca(HCO3)22HCl=CaCl22CO22H2O(2)产生白色沉淀Ca(HCO3)2Ca(OH)2=2CaCO32H2O(3)产生白色沉淀Ca(HCO3)2Na2CO3=CaCO32NaHCO3(4)产生无色气体和白色沉淀Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O11某城市用水中含c(Ca2)为1.0103 molL1，c(Mg2)为5.0104 molL1，c(HCO)为8.0104 molL1。如用药剂软化该水1000 L，应加入Ca(OH)2_ g，Na2CO3_ g；如果水中含Mg2，加入Na2CO3后，为尽量减少水中的Mg2的浓度，可将水加热至沸，加热时反应的化学方程式为 _。解析：首先要搞清沉淀的关系：Ca2Na2CO3沉淀为CaCO3Mg2Ca(OH)2沉淀为Mg(OH)2HCOCa(OH)2沉淀为CaCO3Ca(OH)2的用途有两个，一是沉淀Mg2，二是与HCO反应生成CO，故所消耗Ca(OH)2的质量便可求出：mCa(OH)2(0.50.8) mol74 gmol166.6 g加入Na2CO3的用途自然是沉淀Ca2，溶液中原有Ca2为1 mol，又加入了Ca(OH)2的量为0.9 mol，从而使得Ca2总物质的量为1.9 mol ；又因为0.8 mol HCO已转化为0.8 mol CO，故加入Na2CO3的量应为：m(Na2CO3)(1.90.8) mol106 gmol1116.6 g。答案：66.6116.6MgCO3H2OMg(OH)2CO212(2011年福州高二检测)某自来水中含有Ca2、Mg2、Na、K、HCO、SO、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉、引起爆炸的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 时的溶解度数据为物质Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度g/100 g H2O9.01041.51031.01021.71012.110126.7(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_。(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_。(填序号)ANaOH BNaHCO3CNa2CO3 DNaClCaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_。(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_。(4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca2、Mg2都看成Ca2，并将其折算成相当于CaO的质量，通常1 L水中含有10 mg CaO称为1度)。1 t这样的水中相当于含CaO的物质的量为_(水的密度为1 g/cm3)。(5)水中的Ca2、Mg2可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2、Mg2都以等物质的量进行反应。现取含Ca2浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL至锥形瓶中进行滴定，达到滴定终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2的物质的量浓度是_。解析：(1)加热时水中的Mg(HCO3)2分解，生成的MgCO3溶解度比较大，继续水解产生Mg(OH)2。Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2OMgCO3H2O=Mg(OH)2CO2。(2)Na2CO3可以降低水的永久硬度Na2CO3CaSO4=CaCO3Na2SO4。(4)由信息知33.6度相当于1 L水中含336 mg CaO，1 t水即1000 L，1 t水中含CaO 336103 mg即336 g，n(CaO)6 mol。(5)Ca2浓度为c(Ca2)0.01 mol/L，由M