《硫的转化第二课时》同步练习1.doc

硫的转化第二课时同步练习1镁粉在焰火、闪光弹、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是()空气CO2ArH2N2A和B和C和 D和【解析】【答案】C2(2012余姚中学质检)下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A和B和C和D和【解析】过滤引流，蒸发搅拌，溶解搅拌，转移液体引流。【答案】D3海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D利用潮汐发电是将化学能转化为电能【解析】A中2NaCl (熔融)2NaCl2；海水蒸发制海盐的过程是物理变化；海水中钾元素以化合态形式存在，必须经化学变化才能得到钾单质；D中没有发生化学反应。【答案】A4(2012北京六十六中质检)下列实验操作不正确的是()A蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热B用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加C稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌D用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中【解析】蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要在出现晶体时停止加热，用余热蒸干剩余的水分，防止产生的晶体迸溅。【答案】A5为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食用盐中强制加碘的办法为人们补碘。在食盐中所加的碘是()AKI BKIO3CI2 D含碘的有机物【解析】食用碘盐中所加的碘是KIO3。【答案】B6相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是()AO2、N2、空气 BO2、空气、N2C空气、N2、O2 DN2、空气、O2【解析】根据反应：2MgO22MgO，3MgN2Mg3N2可知，当Mg为1 mol时，在O2中燃烧，质量增加16 g；在N2中燃烧，质量增加9.33 g，所以相同质量的镁条在O2、N2和空气中充分燃烧生成的固体物质的质量由大到小的顺序是：O2空气N2。【答案】B7下列物质与镁反应能产生H2的是()A稀硝酸 B浓硫酸C烧碱溶液 D醋酸溶液【解析】稀硝酸、浓硫酸均为强氧化剂，与Mg反应不产生H2；烧碱溶液与Mg不反应。【答案】D8关于2MgCO22MgOC的叙述正确的是()ACO2作还原剂BMg被还原CMg发生氧化反应D1 mol Mg参加反应时转移NA个电子【解析】Mg元素化合价由02，化合价升高发生氧化反应，Mg作还原剂，1 mol Mg参加反应时转移2 mol电子，即2NA个电子；C元素化合价由40，发生还原反应，CO2作氧化剂。【答案】C9(2012河南洛阳八中)为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液()A BC D【解析】除去SO需加入过量BaCl2溶液，引入的Ba2可通过加入的Na2CO3除去，因此须放在之前，最后用盐酸除去多余的OH和CO。【答案】C10下列离子方程式不正确的是()AMgH2SO4(浓)：Mg2H=Mg2H2BMgCl2AgNO3(溶液)：AgCl=AgClCMgO盐酸：MgO2H=Mg2H2ODMgFeCl2溶液：MgFe2=Mg2Fe【解析】A项，浓H2SO4具有强氧化性，不能产生H2，应为Mg2H2SO4(浓)MgSO4SO22H2O。【答案】A11镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)。(1)上述反应的化学反应方程式依次为：_；_；_；_。(2)其中，反应的产物与水反应产生白色沉淀，并放出有刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式：_。该反应属于_反应(填基本反应类型)。反应的现象为_。【答案】(1)2MgO22MgO3MgN2Mg3N22MgCO22MgOC2MgSO22MgOS(2)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3复分解镁在CO2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体和黑色固体12镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列变化，其中气体C能够使湿润的红色的石蕊试纸变蓝。(1)写出A、C、D的化学式：A_、C_、D_。(2)写出下列变化的化学方程式：_。_。【答案】(1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、NH4ClNaOHNaClH2ONH313从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式：_。(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：_。(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：_。(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的离子方程式：_。(5)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_。(6)粗盐中常含有Ca2、Mg2等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为_、_。(7)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是_(选填a、b、c)。aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2【答案】(1)CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2(2)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(3)MgCl2MgCl2(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)海滩附近(6)Ca2CO=CaCO3Mg22OH=Mg(OH)2(7)c14实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg3N2遇水剧烈反应)。序号仪器及装置(1)如果气体从左向右流，则上述仪器装置正确连接顺序是：_、_、_、_、_(填装置的序号)。(2)各个装置中导管连接的正确顺序是G_、_、_、_。(3)实验开始时，应先在_(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有_粉装置的酒精灯和装有_粉装置的酒精灯。(4)浓硫酸的作用是_，饱和氢氧化钠溶液的作用是_，发生反应的化学方程式为：_。装置的作用是_，发生反应的化学方程式为_。(5)装置中发生反应的化学方程式为_。(6)实验装置出来的气体是_。【解析】空气是氮气的来源，首先要制得较纯净而且干燥的氮气，即要除去空气中的O2(用加热的铜粉)、CO2(用NaOH溶液)、H2O(用浓H2SO4)，一般先通过溶液除杂，再干燥，最后加热固体粉末除杂。为