《镁的重要化合物》专项提升2.doc

镁的重要化合物专项提升2一、单选题(本大题共12小题，共12.0分)1.向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（） A.B.C.D. 2.某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等如果A中只含两种物质，则A中一定含有（） A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe 3.不能由单质直接化合而得到的化合物有（） A.Al2S3B.FeCl2C.Cu2SD.Mg3N2 4.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（） A.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 B.反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2OAl（OH）3+HCO3- C.结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-CO32-AlO2- D.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 5.如表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（） 物质编号甲乙丙丁物质转化关系ACuCuCl2CuOCu（NO3）2BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2CFeFe Cl3Fe（OH）3Fe2O3DAl2O3Al（OH）3NaAlO2AlCl3A.AB.BC.CD.D 6.下列叙述正确的是（） A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D.Na2O、Na2O2组成元素相同，阴阳离子个数比相同，与CO2反应产物也相同 7.下列物质能通过化合反应直接制得的是（） Fe（OH）3 CuS H2SO3 H2SiO3 SO3 Cu2（OH）2CO3Fe（NO3）2NaHCO3 A.B. C.D. 8.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（） A.HClOO2B.Al2O3Al（OH）3 C.CO2CaCO3D.CuCuSO4 9.将下列四种铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液颜色没有变化，再加入新制氯水即呈红色的是（） A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2（SO4）3 10.下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是（） A.AlCl3溶液中通入过量的氨气 B.MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液 C.Al2（SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液 D.FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末 11.将ag光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入足量的下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为bg下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是（） A.COabB.乙醇溶液a=bC.NaHSO4abD.石灰水ab 12.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（） A.AlAlO2-B.Al2O3Al（OH）3 C.Al（OH）3Al2O3D.Al3+AlO2- 二、双选题(本大题共2小题，共8.0分)13.向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体cg下列说法正确的是（） A.若ac，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c B.若ac，则cg固体中只含一种金属，且b可能大于c C.若ac，则cg固体含两种金属，且b可能与c相等 D.若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c 14.下列物质之间的转化可以通过化合反应一步完成的是（） A.SiO2H2SiO3B.FeFeCl2 C.CuCuSD.Fe（OH）2Fe（OH）3 三、填空题(本大题共3小题，共3.0分)15.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物 试推断： （1）写出物质的化学式：A： _ 、C： _ 、I： _ （2）写出下列反应的方程式： CF的离子方程式 _ FE的离子方程式 _ HI的化学方程式 _ 16.（1）现有：a盐酸b浓硫酸c熟石灰d纯碱e胆矾f氮气g甲烷 等七种物质，请用编号回答下列问题： 有时家庭做馒头会用到的物质是 _ 能用来做某些气体的干燥剂是 _ 天然气的主要成分、造成矿井瓦斯爆炸的是 _ 我国古代湿法炼铜的原料之一是 _ （2）二氧化碳（CO2）是中学化学中的常用气体之一请写出有二氧化碳生成且符合下列条件的化学方程式各一个： 分解反应 _ ； 化合反应 _ ； 置换反应 _ ； 复分解反应 _ 17.明矾的化学式为 _ ，其用途是 _ 四、计算题(本大题共1小题，共5.0分)18.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解该反应的化学方程式为 _ ； 方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（2）在一定体积的18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积 _ （填大于、等于或小于）100mL有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？ _ （填“可行”或“不可行”）； （3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 _ ，理由是 _ ； （4）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你是否同意这种看法？ _ ，并说明原因 _ ； 另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论： _ 五、简答题(本大题共2小题，共10.0分)19.现有0.1molL-1的AlCl3溶液和0.1molL-1的NaOH溶液，进行下面的实验 （1）在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液 加入10mLNaOH溶液时的现象是 _ ；加入25mL NaOH溶液时的现象是 _ ；加入35mLNaOH溶液时的现象是 _ 生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液 _ mL （2）向盛有30mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是 _ ，至加入 _ mL AlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入 _ mL AlCl3溶液产生沉淀达最大值写出上述过程的离子方程式 _ ， _ 20.铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题 （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 _ （用字母代号填） AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3 （2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 _ nm （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： _ 镁的重要化合物专项提升2答案和解析【答案】 1.D2.B3.B4.B5.B6.C7.B8.B9.A10.D11.A12.B13.BC14.BD15.Al；Al2O3；Fe（OH）3；Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；AlO2-+4H+=Al3+2H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 16.d；b；g；e；H2CO3=H2O+CO2；C+O2CO2；C+2CuO2Cu+CO2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 17.KAl（SO4）212H2O；净水剂 18.Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；大于；可行；丙；甲方案有二氧化氮生成，乙方案有NO生成，二者都会污染空气，丙方案中生成硝酸铜与水，没有污染空气的气体生成；不同意；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等；将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确 19.生成白色沉淀；生成白色沉淀；先生成白色沉淀，后沉淀又部分溶解；30；先无沉淀，后产生白色沉淀；7.5ml；10ml；Al3+4OH-AlO2-+2H2O；Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3 20.C；1100nm；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 【解析】 1. 解：向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，即为图象中0-amL，沉淀的质量为0g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe（OH）3沉淀，从amL开始，bmL时沉淀完全bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg（OH）2沉淀， 令氢氧化钠浓度为xmol/L， Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为（b-a）mL，结合Fe3+3OH-Fe（OH）3可知，溶液中n（Fe3+）=（b-a）10-3Lxmol/L， Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为（d-c）mL，结合Mg2+2OH-Mg（OH）2可知，溶液中n（Mg2+）=（d-c）10-3Lxmol/L， 故原混合溶液中n（MgCl2）：n（FeCl3）=（d-c）10-3Lxmol/L：（b-a）10-3Lxmol/L=3（d-c）：2（b-a）， 故选D 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，即为图象中0-amL，沉淀的质量为0g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe（OH）3沉淀，从amL开始，bmL时沉淀完全bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg（OH）2沉淀，结合Fe3+3OH-Fe（OH）3、Mg2+2OH-Mg（OH）2计算判断 本题以图象形式考查混合物的有关计算，题目难度较大，清楚各段发生的反应是解题关键，导致出错的原因是学生不能考虑铁离子酸性较强的溶液中存在，不能分析各段发生反应 2. 设含铁、氧两种元素的样品A化学式为FexOy，高温时与足量的CO充分反应，FexOy+yCOxFe+yCO2，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，测得沉淀的质量与原样品A质量相等设为mg， FexOy+yCOxFe+yCO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O， 得到FexOyyCaCO3 56x+16y 100y mgmg 56x+16y=100y x：y=3：2，化学式为Fe2O3， 故选B 设含铁、氧两种元素的样品A化学式为FexOy，高温时与足量的CO充分反应，FexOy+yCOxFe+yCO2，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，测得沉淀的质量与原样品A质量相等设为mg，依据化学方程式定量关系列式计算分析判断组成； 本题主要考查氧化还原反应、与方程式有关的计算等，题目难度中等，注意把握氧化还原反应的规律运用和计算 3. 解：AAl只有+3价，与S发生化合反应生成Al2S3，故A不选； BFe为变价金属，氯气具有强氧化性，二者化合生成FeCl3，故B选； CCu为变价金属，S具有弱氧化性，二者化合生成Cu2S，故C不选； DMg只有+2价，与氮气发生化合反应生成Mg3N2，故D不选； 故选B 金属具有还原性，与非金属发生氧化还原反应生成化合物，而变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物，与弱氧化剂反应生成低价金属化合物，以此来解答 本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握常见金属的化合价及发生的氧化还原反应为解答的关键，注意氧化剂的氧化性分析，题目难度不大 4. 解：A、由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误； B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，故B正确； C、结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-Al（OH）3H2O，碱性：OH-AlO2-CO32-，所以结合质子能力：OH-AlO2-CO32-，故C错误； D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误； 故选B A、根据流程可知，溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，则试剂X为氢氧化钠溶液； B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠； C、结合质子的能力越强，则形成的物质的酸性越弱； D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子 本题考查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，题目难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键 5. 解：A铜和氯气反应生成氯化铜，但氯化铜不能转化为氧化铜，故A错误； B碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故B正确； C铁不能转化为氢氧化铁，故C错误； D氧化铝不能转化成氢氧化铝，故D错误； 故选B A铜和氯气反应生成氯化铜，但氯化铜不能转化为氧化铜； B碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠； C铁不能转化为氢氧化铁； D氧化铝不能转化成氢氧化铝 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意基础知识的积累和运用，难度中等 6. 解：AFe与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁，所得氯化物不同，故A错误； B再加入Cu（NO3）2固体，在酸性条件下Cu、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应使Cu溶解，故B错误； C氢氧化铝不溶于氨水，但溶于强酸，则向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确； DNa2O与二氧化碳反应只生成碳酸钠，而Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以产物不同，而Na2O、Na2O2组成元素相同（Na、O），阴阳离子个数比相同（1：2），故D错误； 故选C AFe与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁； B再加入Cu（NO3）2固体，发生氧化还原反应； C氢氧化铝不溶于氨水，但溶于强酸； DNa2O与二氧化碳反应只生成碳酸钠，而Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，选项B为解答的难点，题目难度不大 7. 解：氢氧化亚铁可以和氧气、水之间反应生成氢氧化铁，能通过化合反应直接制得，故正确； 铜和硫单质化合得到硫化亚铜，不能通过化合反应直接制得，故错误； 二氧化硫可以和水之间反应生成亚硫酸，能通过化合反应直接制得，故正确； 二氧化硅和水不反应，硅酸不能通过化合反应直接制得，故错误； 二氧化硫和氧气化合得到三氧化硫，能通过化合反应直接制得，故正确； 金属铜在空气中可以和氧气、水以及二氧化碳反应得到铜绿Cu2（OH）2CO3，能通过化合反应直接制得，故正确； 金属铁可以和硝酸铁之间反应得到硝酸亚铁，能通过化合反应直接制得，故正确； 碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能通过化合反应直接制得，故正确 故选B 氢氧化亚铁可以和氧气、水之间反应生成氢氧化铁； 铜和硫单质化合得到硫化亚铜； 二氧化硫可以溶于水并和水反应； 二氧化硅和水不反应； 二氧化硫和氧气化合得到三氧化硫； 金属铜在空气中可以和氧气、水以及二氧化碳反应得到铜绿； 金属铁可以和硝酸铁之间反应得到硝酸亚铁； 碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的性质来分析解答，要熟练掌握元素化合物知识，灵活运用知识解答，题目难度不大 8. 解：A、次氯酸不稳定，易分解为盐酸和氧气，该转化能通过一步反应实现，故A错误； B、氧化铝不溶于水，不能和水之间反应得到氢氧化铝，该转化不能通过一步反应实现，故B正确； C、二氧化碳属于属于酸性氧化物，可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙和水，该转化能通过一步反应实现，故C错误； D、金属铜可以和浓硫酸之间反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，该转化能通过一步反应实现，故D错误 故选B A、次氯酸不稳定，易分解为盐酸和氧气； B、氧化铝不溶于水，不能和水之间反应； C、二氧化碳属于属于酸性氧化物，可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙和水； D、金属铜可以和浓硫酸之间反应生成硫酸铜、二氧化硫和水 本题涉及元素以及化合物的性质知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大 9. 解：AFeO和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，故A正确； BFe2O3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B错误； CFe3O4与盐酸反应生成了亚铁离子和铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C错误； D硫酸铁液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，故D错误； 故选A 将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁离子，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有亚铁离子，以此来解答 本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，题目难度中等，主要是三价铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于培养学生分析、理解能力及灵活应用知识的能力 10. 解：A氨气通入AlCl3溶液发生反应：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，氨气过量，Al（OH）3不溶解，一定产生白色沉淀，故A错误； B向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应为Mg2+2OH-=Mg（OH）2，Mg（OH）2不溶于过量的NaOH溶液，一定产生白色沉淀，故B错误； C向Al2（SO4）3溶液中滴加Ba（OH）2溶液先生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量氢氧化铝溶解，硫酸钡不溶解，一定产生白色沉淀，故C错误； D反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D正确； 故选D A反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱； B反应中MgCl2和NaOH反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的NaOH溶液； CAl2（SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液先生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量氢氧化铝溶解，硫酸钡不溶解； D反应生成氢氧化铁沉淀 本题考查元素化合物性质、根据化学方程式判断反应现象等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键 11. 解：铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，和CO混合后发生反应CuO+COCu+CO2，质量不变，即a=b，故A错误； 铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故a=b，故B正确； 铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硫酸氢钠中，发生反应：CuO+2H+=Cu2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，即ab，故C正确； 铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，即ab，故D正确 故选A 先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化 该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力该题的关键是明确有关物质的化学性质和反应的原理，然后结合题意灵活运用即可 12. 解：AAl与NaOH发生反应生成AlO2-，可以一步实现，故A不选； BAl2O3Al（OH）3转化，应先生成Al3+或AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al（OH）3，故B选； C氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故C不选； D铝盐与过量的强碱反应生成偏铝酸盐，可以一步完成，故D不选， 故选B AAl与NaOH发生反应生成AlO2-； BAl2O3不与水反应； C难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物； D铝盐与过量的强碱反应生成偏铝酸盐 本题考查元素化合物的性质，难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，特别是铝三角知识，为热点问题 13. 解：发生的化学反应有三个，化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；CuCl2+FeFeCl2+Cu；2FeCl3+Fe3FeCl2， A若ac，说明此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，即加入的铁是不足量的，则固体c只含有Cu，由于先发生2FeCl3+Fe3FeCl2反应，则滤液中不含有Fe3+，只含有Fe2+和Cu2+两种金属离子，当加入铁粉很少量时可能存在b小于c的情况，故A错误； B若ac，说明此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，即加入的铁是不足量的，则固体c只含有Cu，考虑先发生2FeCl3+Fe3FeCl2反应，若氯化铁大量剩余，则存在b大于c的情况，故B正确； C若ac，加入的铁是过量的，溶液中只有Fe2+，cg固体中含两种金属Fe、Cu，由方程式CuCl2+FeFeCl2+Cu可知，56gFe可以置换64gCu，如氯化铁过量，则会消耗部分铁粉，因此b可能与c相等，故C正确； D若a=c，加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有Fe2+，故D错误 故选：BC 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入ag铜粉，反应反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体cg，可能发生反应为2FeCl3+Fe3FeCl2、CuCl2+FeFeCl2+Cu，考虑氧化性Fe3+Cu2+，则先发生2FeCl3+Fe3FeCl2反应，根据发生的反应分析 本题考查了Fe、Cu及其化合物之间的反应，题目难度不大，注意把握Fe与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生的分析判断能力 14. 解：A二氧化硅不溶于水，不能够与水发生化合反应生成硅酸，故A不选； B铁与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故B选； C硫与铜反应生成硫化亚铜，硫化铜不能够由铜和硫发生化合反应制得，故C不选； D氢氧化亚铁、氧气、水发生反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故D选； 故选：BD A二氧化硅不溶于水； B铁与氯化铁反应生成氯化亚铁； C硫氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物； D氢氧化亚铁具有强的还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁 本题考查了元素与化合物知识，明确物质的性质和发生的反应、化合反应的定义是解题关键，题目难度不大 15. 解：由B为红棕色粉末可知，B为Fe2O3，结合转化关系图可知，I为Fe（OH）3，H为Fe（OH）2，D为金属单质，由元素守恒可知，D为Fe，故G为亚铁盐，所以试剂为盐酸或硫酸，试剂为强碱（如NaOH或KOH等），A+BD+C为铝热反应，则A为Al，C为Al2O3，E为铝盐，F为偏铝酸盐 （1）由上述分析可知，A为Al，C为Al2O3，I为Fe（OH）3，故答案为：Al；Al2O3；Fe（OH）3； （2）CF的离子方程式为：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O， FE的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3+2H2O， HI的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3， 故答案为：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；AlO2-+4H+=Al3+2H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 由B为红棕色粉末可知，B为Fe2O3，结合转化关系图可知，I为Fe（OH）3，H为Fe（OH）2，D为金属单质，由元素守恒可知，D为Fe，故G为亚铁盐，所以试剂为盐酸或硫酸，试剂为强碱（如NaOH或KOH等），A+BD+C为铝热反应，则A为Al，C为Al2O3，E为铝盐，F为偏铝酸盐，据此解答 本题考查无机物的推断，明确红棕色物质B为氧化铁及A+BD+C为铝热反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意试剂不确定性 16. 解：（1）有时家庭做馒头会用到的物质是为反应能产生二氧化碳气体的纯碱； 能用来做某些气体的干燥剂是浓硫酸具有吸水性，可作某些酸性或中性气体的干燥剂； 天然气的主要成分、造成矿井瓦斯爆炸的是甲烷，甲烷为可燃性气体； 我国古代湿法炼铜的原料之一是胆矾，即硫酸铜的晶体； 故答案为：dbge； （2）有二氧化碳生成且符合分解反应、置换反应、化合反应、复分解反应的为： 分解反应：符合AB=A+B；如碳酸分解生成二氧化碳和水，即H2CO3=H2O+CO2； 化合反应：符合A+B=AB，如C+O2CO2； 置换反应：符合A（单质）+BC=C（单质）+AB，如碳与氧化铜反应，即C+2CuO2Cu+CO2； 复分解反应：符合AB+CD=AD+CB；如碳酸钠溶液与盐酸反应，即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 故答案为：H2CO3=H2O+CO2；C+O2CO2；C+2CuO2Cu+CO2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （1）现有：a盐酸b浓硫酸c熟石灰d纯碱e胆矾f氮气g甲烷等七种物质，家庭做馒头会用到的物质，为反应能产生二氧化碳气体的纯碱；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；了解天然气的主要成分、造成矿井瓦斯爆炸的气体；古代湿法炼铜的原料有贴、硫酸铜的晶体等； （2）根据各反应类型的特点进行分析，并根据反应特点书写化学方程式 分解反应：指一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；可简记为AB=A+B；如碳酸分解生成二氧化碳和水； 化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；可简记为A+B=AB； 置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A（单质）+BC=C（单质）+AB，如碳与氧化铜或氧化铁反应； 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；如碳酸钠溶液与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应等 本题考查常见气体或常用盐的用途，掌握四大基本反应类型及其应用，题目难度不大，正确书写化学方程式是解题的关键 17. 解：明矾是十二水合硫酸铝钾，含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，其化学式为：KAl（SO4）212H2O；明矾在水中电离的铝离子发生水解，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的接触面积，能吸附水里悬浮的杂质，起到净水的作用，可以用作净水剂； 故答案为：KAl（SO4）212H2O；净水剂 根据净水剂明矾的化学成分十二水合硫酸铝钾，明矾电离的铝离子在溶液中发生水解，生成氢氧化铝胶体，能吸附水里悬浮的杂质，从而起到净水的作用 本题考查了明矾的化学式，试题贴近生活，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性，题目难度不大 18. 解：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，Cu与稀盐酸、H2O2反应生成氯化铜与水，方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O， 故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O； （2）由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O，当被还原的硫酸是0.9mol，反应的浓硫酸的物质的量为1.8mol，需要浓硫酸的体积为=0.1L=100mL，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，不再产生二氧化硫，则消耗18molL-1的浓硫酸的实际体积要大于100mL； 反应后硫酸剩余，溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，Cu能继续溶解， 故答案为：大于；可行； （3）甲方案有二氧化氮生成，乙方案有NO生成，二者都会污染空气，丙方案中生成硝酸铜与水，没有污染空气的气体生成，故丙方案体现绿色化学理念， 故答案为：丙；甲方案有二氧化氮生成，乙方案有NO生成，二者都会污染空气，丙方案中生成硝酸铜与水，没有污染空气的气体生成； （4）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等，颜色基本相同，不可能是Cu2+浓度差异引起的； 若溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，可以向蓝色溶液中通入一定量的NO2来检验，根据颜色是否发生变化进行判断， 故答案为：不同意；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等；将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确 （1）过氧化氢具有强氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，Cu与稀盐酸、H2O2反应生成氯化铜与水； （2）根据被还原的硫酸计算参加反应的硫酸物质的量，水反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铜只能和浓硫酸反应而和稀硫酸不反应； 硫酸有剩余，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能与Cu发生氧化还原反应； （3）根据反应产物对空气是否造成污染分析解答； （4）等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应时铜全部转化为离子；可以向呈现蓝色的硝酸铜中加二氧化氮看是否变绿来证明结论 本题考查浓硫酸、硝酸性质以及实验方案的评价与设计，题目难度中等，侧重考查学生对知识的迁移运用能力，注意根据题目信息进行实验方案设计 19. 解：（1）在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶