陕西省黄陵县高三化学上学期第三学月月考试题（重点班）.doc

高三重点班第三学月考试化学试题一、选择题（48分）1、下列说法不正确的是（ ）a.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b.放热反应在常温下不一定很容易发生c.是放热反应还是吸热反应主要由反应、生成物所具有的总能量的相对大小决定d.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量2、下列反应中，熵显著减少的反应是（ ） a、co(g)+2h2(g)= ch3oh(g) b、caco3(s)+2hcl(aq)= cacl2(aq)+co2(g)+h2o(l)c、(nh4)2co3(s)= nh4hco3(s)+nh3(g) d、2hgo(s)= 2hg(l)+o2(g)3、反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是（ ）a. 该反应为放热反应b. 由到是降温过程c. 时，增大不变d. 时，的转化率比时小4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中h1h2的是（）a.2h2(g)+o2(g) 2h2o(l);h1 2h2(g)+o2(g) 2h2o(g);h2b.s(g)+o2(g) 2so2(g);h1 s(s)+o2(g) 2so2(g);h2c.c(s)+ o2（g）co(g);h1 c (s)+o2（g）co2(g);h2d.h2(g)+cl2(g) 2hcl(g);h1 h2(g)+ cl2(g) hcl(g);h25、已知：c(s)h2o(g)co(g)h2(g) ha kj/mol2c(s)o2(g)2co(g) h220 kj/molhh、oo和oh键的键能分别为436、496和462 kj/mol，则a为（ ）a332 b118 c350 d1306、关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：ur-+na+naur(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（ ）a.正反应是吸热反应 b.正反应是放热反应c.升高温度平衡向正反应方向移动 d.以上说法都不正确7、已知下列热化学方程式：(1)ch3cooh(l)+2o2(g) = 2co2(g)+2h2o(l) h1= 870.3 kjmol-1(2)c(s)+o2(g) = co2(g) h2= 393.5 kjmol-1(3)h2(g)+o2(g) = h2o(l) h3= 285.8 kjmol-1则反应2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l) 的焓变h为（ ）kjmol-1a488.3 b244.15 c244.15 d488.38、已知；，下列说法中正确的是（ ）a. 该反应中熵变、焓变皆大于0b. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应9、下列图示与对应的叙述相符的是（）a图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入naoh溶液，沉淀质量与加入naoh溶液体积的关系b图2表示25时，用0.1mol？l-1盐酸滴定20ml0.1mol？l-1naoh溶液的ph随加入盐酸体积的变化c图3表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化d根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应10、下列说法正确的是()a发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量b物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化c把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定d原子结合成分子的过程一定释放出能量11、反应a+bc分两步进行:a+bx,xc,反应过程中能量变化如图所示,e1表示反应a+bx的活化能。下列有关叙述正确的是()a.e2表示反应xc的活化能b.x是反应a+bc的催化剂c.反应a+bc的h”“”或“”)。参考答案1、【答案】a【解析】需要加热才能进行的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应。若为吸热反应，反应一旦开始就需外界不断供给能量。对于放热反应，若放出的热量足以维持反应的发生，则不需外界再提供能量，否则还需外界提供一定的能量。放热的反应有些也需在较高要求的条件下才能进行，如炼铁反应，常温下难以发生。2、【答案】a 3、【答案】d 4、【答案】c5、【答案】d【解析】已知热化学方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) h=a kj/mol，2c(s)o2(g)=2co(g) h=220kj/mol，根据盖斯定律可知2得到热化学方程式o2(g)2h2(g)=2h2o(g) h（2202a）kj/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kj/mol2436 kj/mol22462 kj/mol（2202a）kj/mol，解得a130，选d。6、【答案】b 7、【答案】d 8、【答案】a 9、【答案】a10、【答案】d11、【答案】c【解析】反应xc的活化能小于e2,a错误;由可知,x是反应a+bc的中间产物,b错误;反应物a和b的总能量大于生成物c的总能量,所以反应a+bc是放热反应,即h0,c正确;加入催化剂可以加快反应速率,但反应物和生成物具有的总能量不变,则反应的焓变不改变,d错误。12、【答案】b13、【答案】a14、【答案】d15、【答案】d【解析】由题意计算生成的co2为=0.25 mol,故反应的丁烷为mol，所以1 mol c4h10 燃烧放出的热量为16 q2kj。故选d。16、【答案】b17、【答案】 (1). 固体表面积 (2). 温度 (3). 温度越高 (4). 2 (5). 3 (6). 在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应【解析】试题分析：（1）分析表中信息知，锌的状态不同、温度不同，则实验目的为探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响。（2）实验和中，温度不同，温度高的反应速率快，即温度越高，化学反应速率越大。（3）实验和中，固体表面积不同，表面积大的反应速率快，即其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快。（4）探究盐酸浓度对化学反应速率的影响，必须保证温度和锌的用量和状态相同。证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响的实验方案为在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。18、【答案】(1)154(2)(3)2h2s(g)so2(g)3s(s)2h2o(g)h66 kjmol1【解析】(1)反应可以改成：2h2s(g)so2(g)s8(s)2h2o(l)根据公式：h反应物的键能总和生成物的键能总和4364 kjmol12522 kjmol13266 kjmol14464 kjmol1154 kjmol1。(2)当a2b时，h2s过量应依据so2的量计算，当a2b时，so2过量应依据h2s的量计算。(3)1 mol液态水变成气态水需吸热44 kj。若2 mol液态水变成气态水时则吸热88 kj。则由第(1)问可知生成h2o(g)时共放热(15488)kj66 kj。19、【答案】（1）等于（2）小于 吸收 加热（3）【解析】（1）根据盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，因此，两途径放出的热量相等。由h+b kjmol-10可知，c3h8(g) = c3h6(g)+h2(g)反应吸热，反应物的总能量低，反应时要吸热。（3）根据盖斯定律，加减方程式可得或。2