高中化学方程式归纳整理和部分选修五性质归纳.doc

高中化学知识归纳化学方程式的书写考前必备的化学方程式 无 机 化学反应式 1、4Na+O2=2Na2O(白色) 2Na+O2Na2O2(淡黄色)2、2Na+2H2O=2NaOH+H2 (浮 熔 游 响 红) 2K+2H2O=2KOH+H23、Na2O是碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO 2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4、2Na2O+O22Na2O2（Na2O2不是碱性氧化物）5、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 6、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO38、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO29、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H+ + CO32=H2O+CO210、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 H+ + HCO3=H2O+CO211、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH12、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为： OH +HCO3 = CO32 +H2O13、2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3+Na2CO3+2H2O14、NaHCO3+Ca(OH)2（足量）=CaCO3+NaOH+H2O15、Na2CO3溶液显碱性(较强) CO32 + H2O HCO3 + OH16、NaHCO3溶液显碱性（较弱） HCO3+ H2O H2CO3 + OH 17、2Mg+O22MgO18、3Mg+N2Mg3N219、2Mg+CO2C+2MgO 20、Mg+2HCl=MgCl2+H2 21、 4Al+3O22Al2O3 铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O322、2Al(OH)3Al2O3+3H2O23、2Al+6HCl=2AlCl3+3H224、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 25、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 26、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O27、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O28、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O29、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO331、Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)332、Al3+4OH=AlO2+2H2O33、制Al(OH)3 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 35、3Fe+2O2Fe3O4高温下铁与水反应 ：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H236、Fe+2HCl=FeCl2+H237、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2（白色）+2NaCl38、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl39、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（颜色变化：白色灰绿色红褐色）40、2FeCl2+Cl2=2FeCl341、2FeCl3+Fe=3FeCl242、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(血红色) 43、氯化铁溶液中加入铜粉： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl244、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O45、Fe3+的氧化性：2Fe3+S2=2Fe2+S2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+ 2Fe3+2I=2Fe2+I2 46、2Na+Cl22NaCl(白烟) Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟)2Fe+3Cl22FeCl3(红棕色烟) H2+Cl22HCl(白雾，苍白色火焰)47、氯气溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO（新制氯水中含：Cl2 HClO H2O H+ Cl ClO OH） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O48、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）： 2HClO2HCl+O249、漂白粉的变质 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O250、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 工业制氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2NaCl(熔融)2Na+Cl251、Cl2+2HBr=Br2+2HCl 氧化性强弱：F2Cl2Br2I2 (前置后) 52、2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO53、HX+AgNO3=AgX+HNO3 AgX：AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色 54、H2O2的分解： 2H2O22H2O+O255、Fe+SFeS 2Cu+SCu2S56、S+O2SO2 2SO2+O22SO357、SO2+H2OH2SO3 SO2+CaO=CaSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O58、Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)259、H2S与SO2的反应：2H2S+SO2=3S+2H2O60、SO3+H2O=H2SO461、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O62、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl63、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O64、C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 65、实验室制取NH3 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3+2H2O66、4NH3+5O24NO+6H2O67、氨气溶于水：NH3+H2O=NH3H2O（氨水中含：NH3 H2O NH3H2O NH4+ OH H+）68、NH3+HCl=NH4Cl(白烟) NH4ClNH3+HCl69、工业制取NH3 70、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl71、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O72、NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O73、N2+O22NO(无色) 2NO+O2=2NO2(红棕色)74、3NO2+H2O=2HNO3+NO 75、4HNO32H2O+4NO2+O276、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O77、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O78、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O79、3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O （用此反应洗涤附着在器皿内壁上的银）80、C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 81、C+H2O(g)CO+H2(吸热反应) C+CO2(g)2CO(吸热反应)82、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)283、Si+2F2=SiF484、Si+4HF=SiF4+2H285、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H286、Si+O2(g)SiO287、SiO2+2CSi+2CO88、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O89、SiO2+CaOCaSiO390、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO291、SiO2+4HF=SiF4+2H2O 92、盐类水解： CH3COO+H2OCH3COOH+OH CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH NH4+H2ONH3H2O+H+ Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+93、金属冶炼：2Al2O3(熔融)4Al+3O2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+CCu+CO“5522”规则：94、铜锌原电池：正极：2H+2e=H2 负极：Zn2e=Zn2+95、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e+2H2O=4OH 负极：Fe2e=Fe2+96、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl97、电解CuCl2溶液：阳极：2Cl2e=Cl2 阴极：Cu2+2e=Cu 总反应：CuCl2Cu+Cl298、铜的电解精炼：阳极：Cu2e=Cu2+ 阴极：Cu2+2e=Cu99、电镀铜：阳极：Cu2e=Cu2+ 阴极：Cu2+2e=Cu100、电解饱和食盐水：阳极：2Cl+2e=Cl2 阴极：2H+2e=H2 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2101、黄铁矿的燃烧： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2102、氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 103、C+H2O(g)CO+H2有 机 化学反应式 1、 烷烃的取代 CH4 + Cl2(氯气) CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2(氯气) CH2Cl2 + HCl CH2Cl2+Cl2(氯气) CHCl3 + HCl CHCl3 +Cl2(氯气) CCl4 +HCl 2、烯烃的加成 CH2=CH2 + Br2(溴水) CH2BrCH2BrCH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClCH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 3、烯烃的加聚 4、二烯烃的加成5、二烯烃的加聚6、乙烯的制备 7、炔烃的加成 8、炔烃的加聚 9、乙炔的制备 10、苯的取代 卤代 硝化 磺化11、苯的加成 12、甲苯的取代 卤代硝化13、甲苯的加成 14、燃烧 15、卤代烃的取代 （亦即 水解）：16、卤代烃的消去 ： 17、醇的取代 与活泼金属反应分子间脱水卤代18、醇的催化氧化 （催化剂为：Cu）19、醇的消去 （亦即 分子内脱水） 20、酚的酸性由以上方程式可知 酸性：HCl CH3COOH H2CO3 HCO321、酚的取代 22、显色反应：酚遇Fe3+显 紫色 23、醛的加成 （亦即 还原反应）24、醛的氧化银镜反应CH3CHO +2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag+3NH3+CH3COONH4乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2 （现象：产生砖红色沉淀）25、醛的缩聚 26、羧酸的酸性 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2 +H2O27、羧酸的酯化 28、酯的水解 CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH +CH3CH2OHRCOOR + NaOH RCOONa + ROH 二、有机化学的一些技巧11mol有机物消耗H2或Br2的最大量21mol有机物消耗NaOH的最大量3由反应条件推断反应类型反应条件反应类型NaOH水溶液、卤代烃水解 酯类水解 NaOH醇溶液、卤代烃消去稀H2SO4、酯的可逆水解 二糖、多糖的水解 浓H2SO4、酯化反应 苯环上的硝化反应 浓H2SO4、170醇的消去反应浓H2SO4、140醇生成醚的取代反应溴水或Br2的CCI4溶液不饱和有机物的加成反应浓溴水苯酚的取代反应Br2、Fe粉苯环上的取代反应X2、光照烷烃或苯环上烷烃基的卤代O2、Cu、醇的催化氧化反应O2或Ag(NH3)2OH或新制Cu(OH)2醛的氧化反应 酸性KMnO4溶液不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化H2、催化剂C=C、CC、CHO、羰基、苯环的加成4根据反应物的化学性质推断官能团 化学性质官能团与Na或K反应放出H2醇羟基、酚羟基、羧基与NaOH溶液反应酚羟基、羧基、酯基、C-X键与 Na2CO3 溶液反应酚羟基（不产生CO2）、羧基（产生CO2）与NaHCO3溶液反应羧基与H2发生加成反应（即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环不易与 H2 发生加成反应羧基、酯基能与H2O、HX、X2 发生加成反应碳碳双键、碳碳叁键能发生银镜反应或能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀醛基使酸性KMnO4溶液褪色或使溴水因反应而褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基能被氧化（发生还原反应）醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键 碳碳叁键发生水解反应酯基、C-X键、酰胺键发生加聚反应碳碳双键与新制Cu(OH)2 悬浊液混合产生降蓝色生成物多羟基能使指示剂变色羧基使溴水褪色且有白色沉淀酚羟基遇FeCI3溶液显紫色酚羟基使酸性KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色苯的同系物使I2变蓝淀粉使浓硝酸变黄蛋白质5由官能团推断有机物的性质7根据反应类型来推断官能团反应类型物质类别或官能团取代反应烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯、苯酚加成反应C=C、CC、CHO加聚反应C=C、CC 缩聚反应COOH和OH、COOH和NH2、酚和醛消去反应卤代烃、醇水解反应卤