2017—2018中山高一化学试卷-OK.pdf

高一化学试卷 第 1 页 共 8 页 中山市高一年级 2017 2018 学年度第一学期期末统一考试 本试卷分第 卷 选择题 第 卷 非选择题 两部分 满分 100 分 考试时间 90 分钟 H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cl35 5 Cu64 Na23 Zn65 注意事项 1 2 30 3 第 卷 选择题 共 60 分 一 选择题 本题共 30 小题 每小题 2 分 共 60 分 每小题只有一个正确选项 1 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中 下列过程中不涉及 氧化还原反应的是 A 金属钠长期放置于空气中 B 烧菜用过的铁锅 经放置常出现红棕色斑迹 C 豆浆久置变质腐败 D 氧化铜固体加入稀盐酸中 完全溶解 2 关于硅及其化合物的叙述错误 的是 A 单质硅是良好的半导体材料 B 硅酸是挥发性酸 易溶于水 C 硅是构成矿物与岩石的主要元素 D 玻璃 水泥 陶瓷属于硅酸盐产品 3 下列物质在一定条件下均可导电 其中属于电解质的是 A 氢氧化钾 B 三氧化硫 C 盐酸 D 石墨 4 一定温度和压强下 1mol 任何气态物质具有相同的 A 原子数 B 体积 C 密度 D 摩尔质量 5 下列有关实验操作 安全问题的叙述中正确的是 A 装运乙醇的包装箱应贴的图标是 B HF 溶液 氢氟酸 贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里 C 金属钠意外着火时 应用干燥的沙土盖灭 D 萃取分液时 放出下层液体后 接着换一个新的烧杯放出上层液体 高一化学试卷 第 2 页 共 8 页 6 只用试管和胶头滴管而不用其他试剂可以鉴别的溶液是 A Ca HCO3 2和 NaOH B Na2SiO3和盐酸 C NaAlO2和盐酸 D AlCl3和氨水 7 已知铜与稀硫酸不发生反应 但加入某种盐 就能使铜溶解 且有气体产生 则该盐是 A Na2SO4 B KNO3 C CuCl2 D FeCl3 8 下列说法中不正确 的是 A 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液 胶体和浊液 B SiO2可用于制造光导纤维 其性质稳定 不溶于强酸 C 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 9 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 常温常压下 28g N2所含有的电子数为 28NA B 标准状况下 22 4 L 水中含有的水分子数为 NA C 500 mL 1 0 mol L 1碳酸钠溶液中所含 Na 的数目为 0 5NA D 1mol Na2O2所含阴离子数目为 NA 10 下列有关除杂方法正确的是 A 除去 Cl2中的 HCl 用 NaOH 溶液 洗气 B 除去 FeCl3中少量 CuCl2 用足量的 Fe 过滤 C 除去 SiO2中的 CaCO3 用足量稀 HCl 溶解后 过滤 D 除去 Al 中的 Mg 加入足量的 NaOH 溶液后 过滤 11 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 碳酸氢钠与盐酸反应 CO32 2H H2O CO2 B 钠和水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 C 氯化铝溶液中加入足量的氨水 Al3 3OH Al OH 3 D 将氢氧化铁放入盐酸中 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 12 通入足量 NO2后能大量共存的一组离子是 A NH4 SO42 Al3 NO3 B Na K HCO3 OH C Na Ca2 NO3 CO32 D K Fe 2 NO3 Cl 13 下列各组中的两种物质反应时 反应条件或反应物用量的改变对生成物没有 影响的是 A Fe 与 HNO3 B NaOH 与 CO2 C Na 与 O2 D Ba OH 2与 H2SO4 高一化学试卷 第 3 页 共 8 页 14 2FeS 6H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 2 S 3SO2 6H2O 下列说法错误 的是 A 反应中还原产物为 SO2 B 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 1 C 反应中每产生 32g 沉淀转移电子的数目为 3NA D 该反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 15 下列有关胶体的叙述错误 的是 A 可用渗析的方法除去淀粉胶体中的 NaCl B 胶体粒子都会吸附相同电荷 从而使胶体带正电或负电 C 向沸水中逐滴加入几滴 FeCl3饱和溶液 继续煮沸至溶液呈红褐色 制得 Fe OH 3 胶体 D 冶金厂常用高压电除去烟尘 是利用胶体的电泳现象 16 根据反应式 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 和 Br2 2Fe2 2Fe3 2Br 可判断 氧化性从强到弱的顺序是 A Br2 Fe3 Cu2 B Cu2 Fe3 Br2 C Br2 Cu2 Fe3 D Fe3 Cu2 Br2 17 下列各项操作中 最终能出现沉淀的是 向硅酸钠溶液中通入过量的 CO2 将一小块 Na 投入 Fe2 SO4 3溶液中 向 AlCl3溶液中逐滴加入过量浓氨水 向 Fe OH 3胶体中逐滴加入过量的 H2SO4溶液 向 CaCl2溶液中通入 CO2 至过量 A B C D 18 下列物质的分类合理的是 A 氧化物 H2O CO SO2 Na2O2 B 碱 NaOH KOH Ba OH 2 Na2CO3 C 铵盐 NH4Cl NH4NO3 NH4HCO3 NH3 H2O D 碱性氧化物 Na2O CaO Al2O3 Fe2O3 高一化学试卷 第 4 页 共 8 页 19 下列由实验现象推断得到的结论正确的是 A 向某溶液中加入氯水再滴加 KSCN 溶液 溶液呈血红色 说明原溶液中含有 Fe2 B 某溶液中加入硝酸银 产生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl C 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 生成白色沉淀 则原溶液可能含有 SO42 D 往 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红 说明 Na2CO3和 NaHCO3都是碱 20 同温同压下 等物质的量的 CO 和 CO2相比较 下列叙述正确的是 体积比为 1 1 密度比为 7 11 氧原子数比为 1 1 质量比为 7 11 A B C D 全部 21 CuSO4 H2SO4的混合溶液 100mL 已知溶液中阳离子的浓度相同 不考虑水解 且 SO42 的物质的量浓度为 3 mol L 1 则此溶液最多能溶解铁粉的质量为 A 5 6g B 11 2g C 16 8g D 28g 22 如图为实验室制取氨气的实验装置图 下列说法错误 的是 A 收集方法是向下排空气法 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满 C 试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流 利于收集氨气 D 实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管 口吸收剩余氨气 23 将 80g CuSO4 5H2O 溶于水配制成 1000 mL 溶液 从中取出 100mL 该溶液中 SO42 的物质的量浓度为 A 0 32 mol L 1 B 0 2 mol L 1 C 0 5 mol L 1 D 0 032 mol L 1 24 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时 造成所配溶液浓度偏低的原因是 A 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 B 转移溶液前溶液未冷却至室温 C 容量瓶未干燥 D 定容时俯视液面 高一化学试卷 第 5 页 共 8 页 25 下列选项中的实验装置 其中所注明的实验能达到实验目的是 A 除去 CO 气体中的 CO2气体 B 分离碘酒中的碘和酒精 C 验证 NH3的溶解性 D 吸收 HCl 防倒吸 26 向 20ml 某浓度的 AlCl3溶液中滴加 2 mol L 1的 NaOH 溶液时 沉淀质量与加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如下图所示 说法不正确 的是 A AB 段发生反应的离子方程式 Al OH 3 OH AlO2 2H2O B A 点表示的意义是 AlCl3和 NaOH 溶液恰好完全反应 沉淀量达到最大值 C AlCl3溶液的物质的量浓度是 0 5 mol L 1 D 当加入 NaOH 溶液的体积 7 5 ml 或 17 5ml 时生成的沉淀相同 则铝元素的存在形 式完全相同 27 下列说法不正确 的是 A 无论新制还是久置的氯水 滴加 AgNO3溶液均生成白色沉淀 B 氯水呈黄绿色 说明氯水中含有 Cl2 C 向氯水中加入 NaHCO3粉末 有气泡产生 说明氯水中含有 H D 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液 充分振荡后溶液呈红色 28 下列溶液能区别 SO2和 CO2的是 石灰水 盐酸试液 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 溴水 氯化钡溶液 NaOH 溶液 A B C D 高一化学试卷 第 6 页 共 8 页 29 下列相关实验的叙述中 正确的是 A Cl2 SO2均能使品红溶液褪色 说明二者均有氧化性 B 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管 试管底部固体均减少 说明二者均发生升华 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝 滴落下来 D 用右图装置观察 Fe OH 2的生成 30 烧杯中盛有含 Cu2 Al3 Fe3 SO42 Fe2 Cl 六种离子的溶液 若向其中加入 足量的 Na2O2搅拌 充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸 此时上述离子物质 的量保持不变 的有 A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种 第 卷 非选择题 共 40 分 31 5分 现有以下物质 Cu 酒精 C2H5OH CuSO4 5H2O 稀硝酸 Ba OH 2 请根据题目要求回答以下问题 1 的摩尔质量是 2 写出 与 在溶液中反应的离子方程式 3 写出 与 反应的离子方程式 32 9 分 已知 A B C 都是非金属单质 各种物质间的转化关系如图 根据图示转化关系回答 1 写出 A 的化学式 2 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 高一化学试卷 第 7 页 共 8 页 3 乙溶液与过量 CO2反应的离子方程式 4 将一定量的 A 加入到 NaOH 溶液中 产生的 C 在标准状况下的体积为 67 2L 则消耗的 A 的物质的量为 转移电子的数目为 33 8 分 工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 主要成分为 Fe2O3 SiO2 Al2O3 制取七水合硫酸亚铁 FeSO4 7H2O 设计流程如下 1 溶解烧渣选用的足量酸的名称是 2 固体 1 的主要成分是 3 加入药品 X 后 溶液 1 中主要反应的离子方程式为 4 从溶液 2 得到 FeSO4 7H2O 产品的过程中 须控制条件防止其氧化和分解 经过 过滤等步骤得到晶体 5 有同学认为在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量 得到的沉淀用硫酸溶解 其溶液 经结晶分离也可得到 FeSO4 7H2O 你认为这一方案 填写 可行 或 不可行 34 10 分 已知 足量锌与浓 H2SO4在加热下充分反应生成大量混合气体 现有一研究 小组通过下列实验探究此混合气体含有 SO2和 H2 取足量的 Zn 置于 b 中 向 b 中加入 18 4 mol L 1的浓硫酸 充分反应一段时间 请回答下列问题 高一化学试卷 第 8 页 共 8 页 1 填写仪器名称 a 2 装置 A 中生成 SO2的反应方程式为 3 装置 C 中盛有足量酸性 KMnO4溶液 其作用是 为了实验 的准确性 装置 D 中的试剂是 4 有同学认为 A B 间应增加图中的甲装置 该装置的作用为 5 证明反应生成 H2的实验现象是 6 若 A 中生成标准状况下的气体 11 2L 则消耗锌的质量是 g 35 8 分 将一定量的 NaOH 和 N