高考化学一轮复习 水溶液中的离子平衡单元过关测试题.doc

水溶液中的离子平衡一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1. (2016届福州质检)亚氯酸钠(naclo2)用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。其在溶液中可生成clo2、hclo2、clo、cl等，其中hclo2和clo2都具有漂白作用。已知pohlgc(oh)，经测定25 时各组分含量随poh变化情况如图所示(cl没有画出)，此温度下，下列分析错误的是()ahclo2的电离平衡常数的数值ka106b亚氯酸钠在碱性条件下较稳定cph7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(hclo2)c(clo)c(clo2) c(cl)d同浓度的hclo2溶液和naclo2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(hclo2) 2c(h) c(clo) 2c(oh)2. (2016届石家庄联考)常温下，0.1 moll1氨水溶液中1108，下列叙述错误的是()a该溶液中氢离子的浓度：c(h)1109 moll1b0.1 moll1氨水溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合后所得溶液中：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)c0.1 moll1的氨水溶液与0.05 moll1 h2so4溶液等体积混合后所得溶液中：c(nh)c(nh3h2o)2c(so)d浓度均为0.1 moll1的nh3h2o和nh4cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(nh)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)c(h)3. (2016届湖北七市联考)在常温下，用0.100 0 mol/l的盐酸滴定25 ml 0.100 0 mol/l na2co3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是()aa点：c(hco)c(cl)c(co)bb点：c(na)c(h)c(cl)c(hco)c(co)c(oh)cc点：c(oh)c(co)c(h)c(h2co3)dd点：c(cl)c(na)4. (2016届河南六市一联)常温下，将cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol/l 的naoh溶液，整个实验过程中溶液的ph变化曲线如图所示，下列叙述正确的是()a实验过程中可用ph试纸测定溶液的ph ba点的溶液中：c(h)c(cl)c(hclo)c(oh) cc 点所示溶液中；c(na)2c(clo)c(hclo)d由a点到b点的过程中，溶液中减小5. (2016届晋中期末)常温下浓度均为0.1 mol/l的四种盐溶液，其ph如下表所示，下列说法正确的是()序号溶液ch3coonanahco3na2co3nacloph8.89.711.610.3a.等浓度的ch3cooh和hclo溶液，ph小的是hclobna2co3和nahco3溶液中粒子种类不同c溶液中水的电离程度 dnahco3溶液中，c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)6. (2016届咸阳期末)某温度下，难溶物fer的水溶液中存在平衡：fer(s) fe2(aq)r2(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()a可以通过升温实现由a点变到c点 bb点对应的ksp等于a点对应的kspcd点可能有沉淀生成 d该温度下，ksp410187. (2016届安徽“江南十校”联考)常温下向25 ml 0.1 moll1naoh溶液中逐滴滴加0.2 moll1的hn3(叠氮酸)溶液，ph的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的ka104.7)。下列说法正确的是()a水电离出的c(h)：a点小于b点 b在b点，离子浓度大小为c(oh)c(h)c (na)c(n)c在c点，滴加的v(hn3)12.5 ml d在d点，c(na)2c(hn3)2c(n)二、非选择题（本小题共4小题，共58分）8. (2015年高考天津卷)fecl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比fecl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)fecl3净水的原理是_。fecl3溶液腐蚀钢铁设备，除h作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用naclo3氧化酸性fecl2废液得到fecl3。若酸性fecl2废液中c(fe2)2.0102 moll1，c(fe3)1.0103 moll1，c(cl)5.3102 moll1，则该溶液的ph约为_。完成naclo3氧化fecl2的离子方程式：clofe2_=clfe3_(3)fecl3在溶液中分三步水解：fe3h2ofe(oh)2hk1 ，fe(oh)2h2ofe(oh)hk2，fe(oh)h2ofe(oh)3hk3，以上水解反应的平衡常数k1、k2、k3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xfe3yh2ofex(oh)yh，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。a降温 b加水稀释 c加入nh4cl d加入nahco3(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以fe(mgl1)表示的最佳范围约为_mgl1。9. (2016届廊坊期末)硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示(已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成seo2和teo2)：部分物质的物理性质如下表： 物质熔点沸点溶解度seo2340 (315 升华)684 易溶于水和乙醇teo2733 (450 升华)1 260 微溶于水，不溶于乙醇回答下列问题： (1)se与s是同族元素，比s多1个电子层，se在元素周期表的位置为_；h2se的热稳定性比h2s的热稳定性_(填“强”或“弱”)。(2)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量teo2杂质，除杂时适宜采用的方法是_。(3)seo2易溶于水得到h2seo3溶液，向溶液中通入hi气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成se沉淀，写出反应的化学方程式_。(4)已知h2seo3的电离常数k13.5103、k25.0108，回答下列问题：na2seo3溶液呈_性，原因是(用离子方程式表示)_ _；在na2seo3溶液中，下列关系式正确的是_：ac(na)c(h)c(seo)c(hseo)c(oh)b2c(na)c(seo)c(hseo)c(h2seo3)cc(na)2c(seo)2c(hseo)2c(h2seo3)dc(oh)c(h)c(hseo)c(h2seo3)10. (2016届洛阳期末)运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要的意义。(1)co2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为co2加氢制取乙醇的反应：2co2(g)6h2(g) ch3ch2oh(g)3h2o(g)hq kj/mol (q0)，在密闭容器中，按co2与h2的物质的量之比为13进行投料，在5 mpa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。完成下列填空：图中曲线a表示的是_的体积分数。图中曲线a和c的交点r对应物质的体积分数yr_%。(2)25 ，h2so3和h2co3两种酸的电离平衡常数如表.k1k2h2so31.31026.3108h2co34.41074.71011将足量的nahso3溶液加入到na2co3溶液中，反应的离子方程式为_。(3)工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将srso4转化为难溶弱酸盐，再处理。srso4(s) sr2(aq)so(aq)ksp2.5107srco3(s) sr2(aq)co(aq)ksp2.5109则srso4转化为srco3反应的平衡常数值为_(4)下图是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水，图中有机废水中有机物可用c6h10o5表示。产生n2的电极为电池的_极(填“正”或“负”)。生成x(气体)的电极上发生的电极反应式为_。11. (2016届潍坊统考)肼(n2h4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。(1)肼性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：n2h4h2on2h4h2on2hoh常温下，某浓度n2h5cl溶液的ph为5，则该溶液中由水电离产生的c(h)_。常温下，0.2 moll1 n2h4溶液与0.1 moll1hcl溶液等体积混合，混合溶液的ph7，则溶液中c(n2h)_c(n2h4h2o)。 (填“”、“”或“c(cl)c(nh3h2o)，溶液呈碱性，则c(oh)c(h)，溶液中c(nh3h2o)c(oh)，所以各微粒的浓度大小顺序是c(nh)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)c(h)，故d正确3b为等浓度的nahco3和nacl的混合溶液，由电荷守恒有：c(na)c(h)c(cl)c(oh)c(hco)2c(co)，由物料守恒有：c(na)c(cl)c(h2co3)c(hco)c(co)，得c(oh)c(co)c(h)c(h2co3)，c项正确；d点为nacl溶液，d项正确4c根据题意知，整个过程发生的反应为cl2h2ohclhclo、hclnaoh=naclh2o、hclonaoh=nacloh2o。实验进程中溶液中有次氯酸生成，具有漂白性，不能用ph试纸测定溶液的ph，a项错误；a点的溶液中，根据电荷守恒得c(h)c(cl)c(clo)c(oh)，b项错误；c点溶液呈中性，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒得c(h)c(na)c(cl)c(clo)c(oh)，所以c(na)c(cl)c(clo)，根据物料守恒得c(cl)c(clo)c(hclo)，所以c(na)2c(clo)c(hclo)，c项正确；由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡cl2h2ohclhclo向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，d项错误5d由于ch3coona的ph小于naclo的ph，说明clo的水解程度大，等浓度的ch3cooh和hclo，hclo的酸性弱，ph大，a项错误；碳酸根离子分两步水解：co h2ohcooh、hcoh2oh2co3oh，碳酸氢根离子既电离又水解：hcohco、hcoh2oh2co3oh，na2co3 和 nahco3溶液中离子种类相同，b项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度越大，k2k3bd调节溶液的ph(4)1820(1)fe3水解生成的fe(oh)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；fe3会与fe反应生成fe2从而腐蚀钢铁设备，离子方程式是2fe3fe=3fe2。(2)根据电荷守恒，c(fe3)3c(fe2)2c(h)c(cl)，溶液中氢离子的浓度是c(h)c(cl)c(fe2)2c(fe3)35.3102 moll12.0102 moll121.0103 moll131.0102 moll1，所以ph2；根据化合价升降法配平clo、fe2、cl、fe3的化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6h ，产物中有3h2o。(3)fe3分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有k1k2k3；生成聚合氯化铁的离子方程式为：xfe3yh2ofex(oh)yh，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；nh4cl溶液呈酸性，加入nh4cl，h浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的ph。(4)由图像可知，聚合氯化铁的浓度在1820 mgl1时，去除污水中浑浊物及还原性物质的效率最高9(1)第四周期 a族弱(2)teo2 升华(3)h2seo34hi=se2i23h2o(4)碱 seoh2ohseooh c回收料中回收硒的工艺流程图可知煅烧后的混合气冷却后得到的固体是seo2和teo2，又根据提供的信息，seo2易溶于乙醇而teo2不溶于乙醇，所以乙醇浸取后所得滤渣的主要成分是teo2，滤液为seo2的乙醇溶液，蒸发除去乙醇后，所得seo2固体中含有的少量teo2可通过控制温度采用升华的方法除去。(3)加入淀粉溶液，溶液变蓝色，可知有i2生成，则可写出h2seo3与hi反应的化学方程式h2seo34hi=se2i23h2o。(4)由电离常数可知h2seo3为弱酸，则na2seo3溶液由于水解而显碱性，水解离子方程式为seoh2ohseooh。考查电荷守恒，正确的为c(na)c(h)=2c(seo)c(hseo)c(oh)，a项错误；考查物料守恒，正确的为c(na)=2c(seo)2c(hseo)2c(h2seo3)，故b项不正确，c项正确；考查质子守恒，正确的为c(oh)c(h)c(hseo)2c(h2seo3)，d项错误10(1)h2o(g)37.5(2)hsoco=sohco(3)100(4)正c6h10o5 24e7h2o=6co224h(1)由co2加氢制取乙醇的反应可知h2和h2o的系数大，反应中含量变化大，h2增多，h2o减少，故曲线a表示的是h2o的体积分数。图中曲线a和c的交点r对应的物质是h2o、h2，此时二者含量相等，则利用三段式进行计算，