高考复习方案（全国卷）2017版高考化学一轮复习 第3讲 物质的量 气体摩尔体积课时作业（含解析）新人教版.doc

第3讲 物质的量 气体摩尔体积 基础巩固1下列叙述不正确的是( ) aco2的摩尔质量是44 gmol1，表示1 mol co2的质量为44 gbh2so4溶液的物质的量浓度为1 moll1，表示1 l溶液中含有1 mol h2so4c气体摩尔体积vm22.4 lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 ld阿伏伽德罗常数na6.021023mol1，表示1 mol 任何粒子集体所含的粒子数约为6.0210232下列对相等物质的量的c3h6和c2h4的比较中正确的是( )所含的分子数目之比为11 相同条件下体积之比为11 所含的原子总数目之比为23 相同条件下密度之比为1421a和 b和c和 d和3na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )a在16 g 18o2中含有na个氧原子b16 g ch4中含有4na个ch键c1 mol cu和足量稀硝酸反应产生na个no分子d含na个na的na2o溶解于1 l水中，na的物质的量浓度为1 moll14用na表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )a0.1 mol nh2(氨基)中含有的电子数目为1.0nab常温下，1 l 0.1 moll1 ch3coona溶液中含有的ch3coo和na总数为0.2nac标准状况下，22.4 l h2o中含有的原子总数为3nad常温常压下，16 g o2和o3混合气体含有的氧原子数为na5设na代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )a电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2nab标准状况下，44.8 l no与22.4 l o2混合后气体中分子总数等于2nacno2和h2o反应每生成2 mol hno3时转移的电子数目为2nad1 mol fe在氧气中充分燃烧失去3na个电子6长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物x2y4。16 g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为x2y4(l)o2(g)=x2(g)2y2o(l)。冷却后标准状况下测得生成物x2的体积为11.2 l，其密度为1.25 gl1，则：(1)反应前o2的体积(标准状况下)为_。(2)x2的摩尔质量为_；y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol x2，则转移电子的物质的量为_mol。 能力提升7设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a1 mol氯气与足量水反应时转移的电子数为nab18 g d2o中含有10na个电子c50 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46nad1 mol氯气与过量铁反应时转移的电子数为2na8设na代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a1.00 moll1nacl溶液中含有na的数目为nab常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2nac标准状况下，1.12 l co中c原子的数目为0.05nad一定条件下6.4 g so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na9设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2na个电子，则阳极产生22.4 l气体b2 l 0.05 moll1乙酸溶液中h数为0.1nac等物质的量的na2o和na2o2中含有的阴离子总数不同d常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2 mol o2，转移电子的数目为0.4na10同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满c、n、o三种原子构成的co和n2，下列说法正确的是( )a质量相同，质子数不同b质量和分子数都不相同c原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同d质量和分子数都相同11设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )a常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4nab在标准状况下，22.4 l cl2和hcl的混合气体中含有的分子总数为2nac200 ml 1 mol/l的al2(so4)3溶液中，al3和so离子总数为nad标准状况下，na2o2与足量co2反应生成2.24 l o2，转移电子数为0.4na12用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a等质量的n2和co所含分子数均为nab在标准状况下，22.4 l ch4与18 g h2o所含的电子数均为10nac一定温度下，1 l 1 moll1的ch3coona溶液含na个ch3cood1 mol so2与足量o2在一定条件下反应生成so3，共转移2na个电子13设na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )a常温常压下，100 g 98%硫酸中含有的氧原子数为4nab标准状况下，当活泼金属转移2na个电子时，可从盐酸中置换出44.8 l h2c6.8 g液态khso4中含有0.1na个阳离子d1 mol h2o2分子中非极性共价键数为na14氧可与多种元素形成化合物，设na为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )a7.2 g cao2晶体中阴离子数目为0.2nab4.0 g ho中所含电子数为2nac6.2 g na2o溶于100 ml水中所得溶液的物质的量浓度为2 moll1d标准状况下，将22.4 l no2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为15标准状况下，m g气体a与n g气体b的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )a在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnb25 、1.25105pa时，两气体的密度之比为nmc同质量的a、b在非标准状况下，其分子数之比为nmd相同状况下，同体积的气体a与b的质量之比为mn16某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kpa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图k31所示：图k31该实验的主要操作步骤如下：配制100 ml 1.0 mol/l的盐酸；用_(填仪器名称并注明规格)量取7.5 ml 1.0 mol/l的盐酸加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使hcl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为v ml。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)步骤中，配制100 ml 1.0 mol/l的盐酸时，下列哪些操作会使配制溶液浓度偏小(填写字母)_。a用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度b容量瓶未干燥即用来配制溶液c浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长d定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线e在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线f烧杯中有少量水(2)请填写操作步骤中的空格：步骤_，步骤_。(3)实验步骤中应选用_(填字母)的量筒。a100 ml b200 ml c500 ml(4)读数时除恢复到室温外，还要注意_，_。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为vm_l/mol。 挑战自我17如图k32所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。图k32在注射器a中装有240 ml气体x并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管b，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前b管重20.32 g，实验后b管重20.00 g，b管中的黑色粉末变成红色粉末。在c管中收集到的无色液体是水；在注射器d中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)x气体是由_和_元素组成的。(2)若240 ml x气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol x气体的体积是24 000 ml，则x的摩尔质量是_。(3)通过计算，确定x的分子式为_。(4)写出b中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)：_。 课时作业(三)1c 解析 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 l，故c错误。2c 解析 c3h6和c2h4的物质的量相同，则含有的c3h6和c2h4的分子数目也相同，则正确；所含原子数目之比为32，错误；相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，正确；相同条件下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，故密度之比为2114，错误。3b 解析 16 g 18o2中含有氧原子个数为2nana，a错误；16 g ch4的物质的量为1 mol，每个甲烷分子含4个ch键，所以16 g ch4中含有4na个ch键，b正确；根据电子守恒，1 mol cu和足量稀硝酸反应产生na个no分子，c错误；含na个na的na2o溶解于1 l水中，所得溶液的体积不知道，无法计算na的物质的量浓度，d错误。4d 解析 0.1 mol nh2(氨基)中含有的电子数目为0.9na，a项错误；由于ch3coo水解，则ch3coo和na总数小于0.2na，b项错误；标准状况下，h2o是液态，无法根据气体摩尔体积求算物质的量，c项错误。5c 解析 电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4 g，则电路中转移电子数不一定为0.2na，a项错误；由于存在2noo2=2no2，2no2n2o4，分子数应小于2na，b项错误；c项正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1 mol fe在氧气中充分燃烧失去电子为na个，d项错误。6(1)11.2 l (2)28 gmol1 氢 (3)0.4解析 (1)根据化学方程式，参加反应的o2与生成的x2的物质的量相等。根据阿伏伽德罗定律，则参加反应的o2也为11.2 l。(2)生成的x2的质量为11.2 l1.25 gl114 g，故x2的摩尔质量为14 g0.5 mol28 gmol1，参加反应的x2y4与x2的物质的量相等，均为0.5 mol，则x2y4的摩尔质量为32 gmol1，故y为氢元素。(3)由化学方程式可知每生成1 mol x2转移4 mol e，则生成0.1 mol x2转移电子0.4 mol。7d 解析 氯气与水反应是可逆反应，故1 mol氯气与足量水反应时转移的电子数小于na，a项错误；d2o的摩尔质量为20 g/mol，故18 g d2o中含有的电子数小于10na个，b项错误；铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，氧化性减弱，就不再与铜反应，故50 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量铜微热反应生成so2分子的数目小于0.46na，c项错误；1 mol氯气与过量铁反应时转移的电子数为2na，d项正确。8c 解析 没指明溶液的体积，无法计算，a项错误；只能计算氧原子总数，无法计算分子总数，b项错误；标准状况下，1.12 l co物质的量为0.05 mol，分子中c原子的数目为0.05na，c项正确；6.4 g二氧化硫的物质的量为0.1 mol，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.1 mol，转移的电子小于0.2 mol，d项错误。9d 解析 阳极产生22.4 l气体，没有说明是否是标准状况，a项错误；2 l 0.05 moll1乙酸溶液中h数小于0.1na，原因是醋酸是弱电解质，部分电离，b项错误；等物质的量的na2o和na2o2中含有的阴离子总数相同，c项错误；na2o2与足量h2o反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.2 mol o2，转移电子的数目为0.4na，d项正确。10c 解析 因为c、n、o三种原子构成的co和n2的相对分子质量分别是30、28，根据阿伏伽德罗定律知同温同压下，等体积，则物质的量相等，因此质量不等，质子数和电子数相同，分子数相同，中子数之比是1614，c项正确。11a 解析 a项，甲醛和乙酸的最简式均为ch2o，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中ch2o的总物质的量为0.1 mol，则含有的原子总数为0.4na，正确；b项，在标准状况下，22.4 l cl2和hcl的混合气体中含有的分子总数为na，错误；c项，al3水解，al3减少，错误；d项，标准状况下，na2o2与足量co2反应生成2.24 l o2，转移电子数为0.2na，错误。12b 解析 n2和co的摩尔质量相等，等质量的n2和co所含分子数相等，但不一定是na，a项错误；标准状况下22.4 l ch4和18 g h2o的物质的量都是1 mol，且ch4和h2o都是10e分子，b项正确；1 l 1 moll1的ch3coona溶液中溶解的ch3coona的物质的量是1 mol，因ch3coo能够发生水解，故溶液中ch3coo数小于na，c项错误；so2与o2的反应为可逆反应，不能完全反应，故1 mol so2与足量o2反应转移电子数小于2na，d项错误。13d 解析 a项，100 g 98%硫酸中溶质含有的氧原子数为4na，溶剂水中也含有氧原子，a项错误；b项，标准状况下产生氢气22.4 l，b项错误；c项，液态khso4电离出k和hso，6.8 g 液态khso4中含0.05na个阳离子，错误。14b 解析 7.2 g cao2晶体中的阴离子(o)数目为na0.1na，a错误；ho的相对分子质量为20，分子中电子数为10，b正确；c项中不能确定溶液的体积，错误；no2与水发生的反应为3no2h2o=2hno3no，1 mol no2与水反应转移的电子数为na，d错误。15b 解析 只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设a、b的相对分子质量为ma和mb，气体密度为a和b，分子数为na和nb，其质量为wa和wb。对各选项进行分析，a项，则mambmn，正确；b项，两气体的体积相等，则abmambmn，错误；c项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的a、b气体的分子数与其摩尔质量成反比，即nanbmbmanm，正确；d项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故a和b等体积时，wawbmambmn，正确。16(1)ac(2)10 ml量筒 0.090(3)a (4)调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平(5)解析 (1)用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度，则浓盐酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制的溶液浓度偏低，a项正确；容量瓶未干燥即用来配制溶液，由于溶解、洗涤和定容过程中均需要使用蒸馏水，故不影响溶液的浓度，b项错误；浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，则溶质挥发，溶质的物质的量偏少，所配溶液浓度偏低，c项正确；定容后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，是由于液体在容量瓶的沾附，不影响溶液的浓度，d项错误。(2)步骤中为了减小误差，应选择与7.5 ml最接近规格的量筒是10