高考化学一轮复习（第五辑）考点六十 影响化学反应速率的因素（含解析）.doc

考点六十 影响化学反应速率的因素聚焦与凝萃1掌握温度、压强、浓度以及催化剂对化学反应速率的影响，并能进行定性的判断；2运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等知识解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。解读与打通常规考点一、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）：决定化学反应速率的内在因素是反应物的性质（反应物的结构、性质、反应历程）。化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成。即反应物分子中化学键断裂变为原子，原子再重新形成新的化学键而结合为生成物的分子。若在同样的条件下，反应物分子中化学键键能越大，断裂就越难，其反应速率就越小，反应就越慢。如na、mg、al与水反应的速率由大到小的顺序为：namgal。（2）外因（次要因素）：影响化学反应速率的外界条件有催化剂、浓度、温度、压强，还有固体反应物的颗粒大小、反应物接触面积的大小。有些物质还与光、电磁波、超声波等因素有关。外界因素的影响规律见下表：反应条件的变化化学反应速率变化微观解释注意浓度增大增大当增大反应物的浓度时，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快。对于纯液体和固体物质，可认为其浓度是一个常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率减小减小当减小反应物的浓度时，单位体积内活化分子数减少，因此有效碰撞次数增多，所以化学反应速率减小。压强增大增大在其他条件不变时，增大压强，则使气体体积减小，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，从而增加了有效碰撞的次数，使化学反应速率加快。由于压强改变时，固体、液体或溶液的体积影响很小，因而它们对浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强时对它们的反应速率无影响。减小减小当减小压强时，气体体积增大，单位体积内的活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢。温度升高增大当其他条件不变时，升高温度，可以增加物质分子的能量，使活化分子的百分数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。由于升高温度直接改变了活化分子的百分数，所以温度的改变对于化学反应速率的改变比浓度和压强的改变大，一般温度每升高10，化学反应速率加快24倍。升高温度，可以增加所有分子的能量，所以温度对于所有的反应的有影响。降低减小若降低温度，则减少了活化分子的百分数，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢。催化剂使用正催化剂剧增其他条件不变时，加入正催化剂，降低化学反应的活化能，使活化分子的百分数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。催化剂能改变化学反应速率，而本身的组成、质量以及化学性质不发生改变的物质。催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒，工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化处理以除去杂质。由于加入催化剂可以在很大程度上增加活化分子的百分数，所以加入催化剂可以成千上万倍的加快化学反应速率。使用负催化剂剧减其他条件不变时，加入负催化剂，可以改变化学反应的途径，增加化学反应的活化能，使活化分子的百分数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢。反应物接触面积有影响固体反应物颗粒的大小，能够影响物质的接触面积，进而影响化学反应速率。在固体质量相等的情况下，固体的颗粒越小，与物质的接触面积越大，有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。其他(光、电磁波、超声波)有影响光的影响：如hno3、agx、agno3、kmno4、hclo等见光分解反应速率加快。隐性考点一、关于催化剂的有关知识点1催化剂：是指在化学反应中能改变化学反应速率，但在化学反应前后自身的质量和化学性质都不发生改变的物质。2催化剂有两种机理：（1）催化剂在有些反应过程中参与反应，但在反应完成后被还原成原始的成分。例如：加热分解高锰酸钾的时候加入锰酸钾。高锰酸钾分解过程中，锰酸钾是参与反应的。最后以锰酸钾出现。反应前后催化剂形态变化，颗粒变粉末，粉末变颗粒等等。（2）催化剂在有些反应过程中不参加反应，如在铂铑合金网上，氮气和氢气反应生成氨气。铂铑合金网在反应过程中提供电子（或者类似作用，但是本身不发生反应），反应前后铂铑合金网形态也未发生变化。3催化剂具有一定的选择性。某一物质对一个化学反应具有一定的催化作用，但对另一个化学反应不一定具有催化作用。4在几个外界影响因素中，其中催化剂是影响程度最大的因素，其次是温度，然后是浓度因素。5能加快化学反应速率的为正催化剂，减慢化学反应速率的为负催化剂，一般我们说催化剂是指正催化剂。二、气体反应体系中充入惰性气体（或无关气体）时，对反应速率的影响：1恒容：充入“惰性气体” 使总压增大，但各物质的浓度不发生变化（活化分子浓度不变），反应速率不变。2恒压：充入“惰性气体” 使体积增大使，物质浓度减小（活化分子浓度减小），使反应速率减慢。融合与应用例1下列条件一定能使反应速率加快的是 ()增加反应物的物质的量升高温度增大反应体系的压强不断分离出生成物加入mno2a全部 b c d解析：对于反应物为纯液体或固体时，增大其物质的量反应速率不变；对于有气体参加或生成的化学反应，若体积不变，充入“惰性”气体，则压强增大，反应速率不变；不断分离出生成物，使反应速率减小或不变(纯液体或固体时)；mno2不是所有反应的催化剂。答案：c例2可逆反应ma(g) nb(g)pc(s)hq，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是 ()amn，q0 bmnp，q0 cmn，q0 dmnp，qv正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应；压强增大，v正、v逆都增大，且v正v逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应。答案：c例3下列有关化学反应速率的说法正确的是 ()a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100 ml 2 mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢答案：d扫描与矫正【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1催化剂能降低反应所需的活化能，h也会发生变化（ ）2温度、催化剂能改变活化分子的百分数（ ）3对于反应abc，改变容器体积，化学反应速率一定发生变化（ ）4决定化学反应速率快慢的是温度、浓度和催化剂（ ）5放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率（ ）6反应物的浓度越大，正反应速率越大（ ）7反应物的浓度越小，逆反应速率越大（ ）8恒容，增加惰性气体的量，原化学反应速率加快（ ）9恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢（ ）10温度升高，化学反应速率加快，不论反应是吸热还是放热，不论是正反应速率还是逆反应速率都加快，且加快的程度一样（ ）11催化剂只加快正反应速率，不加快逆反应速率（ ）12二氧化锰能加快所有化学反应的速率（ ）13在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快（ ）14温度越高,活化分子百分数越高, 化学反应速率越大（ ）15压强越大,活化分子浓度越大（ ）16压强越大,活化分子百分数越大（ ）17决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质（ ）18固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变（ ）19增大反应物浓度，化学反应速率一定加快（ ）20在定温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1对反应abab来说，常温下按以下情况进行反应：20 ml溶液中含a、b各0.01 mol50 ml溶液中含a、b各0.05 mol0.1 moll1的a、b溶液各10 ml 0.5 moll1的a、b溶液各50 ml，四者反应速率的大小关系是 ()a b c d2【2014新课标全国卷，9】已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj，在含少量i的溶液中，h2o2分解的机理为 h2o2ih2oio慢 h2o2ioh2oo2i快下列有关该反应的说法正确的是 ()a反应速率与i浓度有关 bio也是该反应的催化剂c反应活化能等于98 kjmol1 dv(h2o2)v(h2o)v(o2)3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ()选项反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.2104等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(v)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是 ()组别对应曲线c(hcl)/moll1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状a第4组实验的反应速率最慢 b第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 moll1c第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 moll1 d第3组实验的反应温度低于30 5【2013福建理综，12】nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，依据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020 moll1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(过量)酸性溶液40.0 ml混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是 ()a40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c图中a点对应的nahso3反应速率为5.0105 moll1s1d温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂6【2012福建理综，12】一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是 ()a在050 min之间，ph2和ph7时r的降解百分率相等b溶液酸性越强，r的降解速率越小 cr的起始浓度越小，降解速率越大d在2025 min之间， ph=10时r的平均降解速率为0.04 moll1min17实验室用锌粒与v ml浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是 ()a少量na2so4固体，v(h2)减小 bv ml bacl2溶液，v(h2)不变c加入细小的碳粒，v(h2)增大 d加入nh4hso4固体，v(h2)不变二、填空（18分）8在一密闭容器中发生反应n23h22nh3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_(填选项)。at0t1 bt1t2 ct2t3 dt3t4 et4t5 ft5t6（2）判断t1、