高考化学一轮总复习 专题十二 钠、镁、铝及其化合物模拟创新题.doc

钠、镁、铝及其化合物根据高考命题大数据软件分析，重点关注第2、5、6、10、13及创新导向题。模拟精选题1(2016山东日照一中期中)某溶液中含有hco、so、co、ch3coo四种阴离子，若向其中加入足量的na2o2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()ach3coo bsocco dhco答案a2(2016甘肃兰州一中期中)向na2co3、nahco3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()aa点对应的溶液中：na、oh、so、nobb点对应的溶液中：al3、fe3、mno、clcc点对应的溶液中：na、ca2、no、cldd点对应的溶液中：f、no、fe2、ag答案c3(2016福建省三明一中期中)下列有关金属的工业制法中，正确的是()a制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的nacl溶液b制铁：以铁矿石为原料，co还原得铁c制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，h2还原得镁d制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝答案b4(2016湖南长沙一模，12)下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(y)与加入试剂的量(x)之间的关系图，则其中正确的是()a向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量且边滴边振荡b向naalo2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡c向nh4al(so4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量d向naoh、ba(oh)2、naalo2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量解析a项，生成沉淀与溶解沉淀消耗naoh的量之比应为31；b项，滴入盐酸即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为13；c项，滴加naoh溶液，依次与溶液中al3、nh、al(oh)3反应，沉淀生成、溶解以及nh完全反应时消耗naoh的量之比为311；d项，依次发生的反应：与ba(oh)2反应生成baco3、与naoh反应无沉淀生成、与naalo2反应生成al(oh)3沉淀、与na2co3反应生成nahco3，最后与baco3反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有al(oh)3。答案c5(2016衡阳调研，8)40 ml x溶液中可能含有下列离子中的若干种：cl、nh、na、mg2、al3。现对x溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：下列说法正确的是()ax溶液中一定含有mg2、al3、cl，不含有na和nhbx溶液中一定含有na、mg2、cl，可能含有al3cx溶液中一定含有mg2，且c(mg2)为1.00 moll1d40 ml x溶液中n(cl)为0.10 mol，n(al3)为0.01 mol解析x溶液中加naoh溶液加热，有白色沉淀而无刺激性气味的气体生成，则x溶液中一定无nh；滤液稀释后c(oh)0.1 moll1，说明naoh过量，故x溶液中一定含有mg2；x溶液中加入足量的agno3溶液，生成白色沉淀，说明x溶液中一定有cl；因为生成氢氧化镁的质量为1.16 g，故其物质的量为0.02 mol，消耗的n(oh)0.04 mol，最后剩余的n(oh)0.02 mol，加入的氢氧化钠为0.1 mol，故al3消耗了0.04 mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，得n(al3)0.01 mol；14.35 g氯化银的物质的量是0.10 mol，由电荷守恒得，n(na)n(cl)2n(mg2)3n(al3)0.10 mol0.02 mol20.01 mol30.03 mol。40 ml x溶液中c(mg2)1.00 moll1，n(cl)0.20 mol，n(al3)0.02 mol。综上所述，本题选c。答案c6(2016黑龙江大庆实验中学月考)向fe(no3)3、al2(so4)3的混和溶液中逐滴加入ba(oh)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的ph列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是()氢氧化物溶液ph开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解fe(oh)32.33.4al(oh)33.35.27.812.8aoa段产生的沉淀为baso4和fe(oh)3b据图计算原溶液中c(no)c(so)cab段可能发生的反应是：2so2ba2al33oh=2baso4al(oh)3dc点溶液呈碱性的原因是alo水解，其离子方程式为：alo2h2oal(oh)3 oh解析aal2(so4)3和fe(no3)3的混合溶液与ba(oh)2溶液反应的实质是fe3、al3与oh、ba2与so之间的离子反应，如下：ba2so=baso4，fe33oh=fe(oh)3，al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo2h2o，假设1 mol al2(so4)3中so完全被沉淀所需ba(oh)2量为3 mol，提供6 mol oh，图表分析铁离子先沉淀，由图像分析，oa段为加入3 mol ba(oh)2，发生反应ba2so=baso4，得到3 mol baso4沉淀，c点为氢氧化铝溶解后的沉淀物均为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4 mol，所以氢氧化铁沉淀为1 mol，氢氧化铝沉淀为2 mol；分析判断oa段沉淀3 mol钡离子，1 mol铁离子和1 mol铝离子；ab段为沉淀1 mol铝离子；bc段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1 mol；a.根据上述分析，oa段沉淀3 mol钡离子，1 mol铁离子和1 mol铝离子，a错误；b.图像分析fe(no3)3、al2(so4)3的混和溶液中含fe(no3)3 1 mol，含al2(so4)3 1 mol，c(no)c(so)，b正确；c.ab段可能发生的反应是al33oh=al(oh)3，c错误；d、c点溶液呈碱性的原因是alo水解，其离子方程式为alo2h2oal(oh)3oh。答案b7(2016河北邢台期末，7)向含na、al3、fe3、fe2、cl、so的水溶液中，加入足量的na2o2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有()a2种 b3种 c4种 d5种解析加入足量na2o2固体生成naoh和氧气，再加入过量的稀盐酸，na和cl数目增多；fe2被na2o2氧化为fe(oh)3，fe(oh)3溶于盐酸生成fe3，因此fe2数目减少，fe3数目增加；al3与足量oh反应生成alo，alo与过量h反应又转化为al3，因此al3数目不变；so数目不变。故a项正确。答案a8(2015银川诊断，2)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是()a只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色b进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生c进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝d某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾解析焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，a项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧nacl，b项错误；铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，c项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，d项错误。答案c9(2015合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()mgso4溶液na2so4稀溶液饱和澄清石灰水ca(hco3)2溶液cuso4溶液饱和nacl溶液a bc d解析2na2h2o=2naohh2，中mg22oh=mg(oh)2；中反应消耗水，溶液温度升高，ca(oh)2的溶解度降低，析出ca(oh)2沉淀；中ca2hcooh=caco3h2o；生成的cu(oh)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，c(na)增大，使nacl(s)na(aq)cl(aq)平衡向左移动。答案d10.(2015长春质检，8)下列说法不正确的是()aal箔插入稀hno3中，无现象，说明al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜b如图所示，中为alcl3溶液，中为浓氨水，中有白色沉淀生成cal2o3naalo2(aq)al(oh)3dalcl3溶液中滴加naoh溶液后铝的存在形式：解析铝能溶于稀hno3，在浓hno3中钝化，a错；浓氨水会挥发出nh3，nh3与alcl3溶液反应生成al(oh)3沉淀，b正确；al2o32oh=2aloh2o，aloco22h2o=al(oh)3hco，c正确；根据al33oh=al(oh)3，al34oh=alo2h2o，3时，铝元素存在形式为al(oh)3、al3；34时，铝元素存在形式为alo，d正确。答案a11(2014山西晋商四校联考，5)下列物质性质和用途都正确，且有相关性的是()a过氧化钠具有强氧化性，常作航天员和潜水员的供氧剂b氧化铁能溶于酸，氧化铁用于制红色涂料c氢氧化铝能和酸反应，含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多d常温下铝、铁与浓硫酸不反应，可用铝器和铁器盛装浓硫酸解析a项，氧化剂与供氧剂无必然联系，过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂。b项，氧化铁呈红色且难溶于水，故可作红色涂料。d项，常温下铝、铁遇浓硫酸发生钝化。答案c12(2016江西宜春联考期末，26)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中nahco3的质量分数可采用以下四种方法。方法一：方法二：方法三：方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器按要求回答下列问题：(1)方法一：加入足量的试剂a_(填写a的化学式)可将hco离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、_、洗涤和干燥(烘干)；(2)方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是_，在操作2中应选择甲基橙作指示剂。(3)在方法二中计算该样品中nahco3的质量分数为_用流程图中的数据m、v(hcl) 填写有关的表达式；(4)在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_；(5)仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是_，偏低的原因可能是_(均文字简述)；(6)方法四的实验原理是：_(用化学方程式表示)。解析(1)与hco反应并产生沉淀的试剂有ca(oh)2或ba(oh)2；操作1、2、3、4的名称依次是溶解、过滤、洗涤、干燥。(2)方法二操作1的步骤是溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100 ml容量瓶，还需100ml的容量瓶。(3)由所用盐酸的体积可计算出20 ml的待测液中碳酸氢钠的物质的量，原液是待测液的5倍，所以样品中nahco3的质量分数为v(hcl)1030.100584/m100%100%。(4)方法三利用产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量分数，所用需要称量装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量。(5)偏高的原因是碱石灰还会吸收空气中的二氧化碳和水使质量增大；偏低的原因是装置中会有残留的二氧化碳未被吸收。(6)不用其他化学试剂，就只能是碳酸氢钠的受热分解了，利用固体反应前后的质量差，计算碳酸氢钠的质量分数，化学方程式是2nahco3na2co3h2oco2。答案(1)ca(oh)2或 ba(oh)2 (写名称不给分)过滤 (2)100 ml容量瓶(3)100%(4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量(5)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和co2气体装置内会留存部分co2气体(6)2nahco3na2co3h2oco213(2016豫南九校联考，19)高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：已知1：溶液中除mgso4外，还含有少量fe3、al3、fe2等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的ph如下表所示：fe3al3fe2mg2开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4(1)mg在周期表中的位置_，si的原子结构示意图为_。(2)向溶液中加入x的作用是_。(3)向溶液中加入的两种试剂先后顺序是_(填化学式)。(4)加入h2o2溶液反应的离子方程式是_。(5)如图是溶液中mg2转化率随温度t的变化示意图：向溶液中加入氨水反应的离子方程式是_。t1前mg2转化率增大的原因是_；t1后mg2转化率下降的原因是(用化学方程式表示)_。解析根据溶液含有的阳离子及工艺流程图，溶液中的阳离子主要是mg2，将氨水加入到溶液中反应生成mg(oh)2沉淀；向溶液中加入h2o2和试剂x的目的是将fe3、al3、fe2除去，因此应先加入h2o2将fe2氧化为fe3，再加入试剂x调节ph促进fe3、al3水解，从而转化为fe(oh)3和al(oh)3过滤除去，为了不引入新杂质，试剂x可选用mgo、mg(oh)2或mgco3。观察分析溶液中mg2转化率随温度t的变化示意图，镁离子与氨水反应的离子方程式为mg22nh3h2omg(oh)22nh，该反应是可逆的吸热反应，t1前随着温度的升高，平衡右移，mg2转化率增大；t1后，温度继续升高，促进了nh3h2o的分解，氨水浓度降低，使平衡左移，mg2转化率降低。答案(1)第三周期a族(2)调节溶液ph(3)h2o2、mgomg(oh)2或mgco3(4)2fe2h2o22h=2fe32h2o(5)mg22nh3h2omg(oh)22nh镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，mg2转化率增大nh3h2onh3h2o创新导向题考向一钠及其化合物角度1钠的性质、制取和用途角度2过氧化钠的结构性质和用途角度3碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途1下列说法正确的是()ana表示阿伏加德罗常数，1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子bna2o2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应c苏打是面包发酵粉的主要成分之一dnahco3的热稳定性大于na2co3解析a项na2o2中钠的化合价为1，1 mol na只能失去1 mol e，错；c项小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错；d项nahco3不稳定，受热易分解，错。答案b2下列说法正确的是()a在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4nab用如图装置进行实验，由中澄清石灰水变浑浊，可证明中nahco3固体受热分解c2na2o22h2o=4naoho2，是水作还原剂的氧化还原反应d过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质解析a项，过氧化钠与水反应中，氧元素的化合价一部分从1价升高到0价，另一部分降低到2价，因此反应中每生成1 mol氧气转移2 mol电子，则每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.2na，错；c项，水既不是氧化剂也不是还原剂，错；d项，过氧化钠在空气中因co2和h2o而易变质，错。答案b3下列事实及其解释不正确的是()a滴有酚酞的nahco3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为nahco3分解生成了na2co3b钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气c用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明co2、h2o与na2o2的反应是放热反应d钠长期暴露在空气中的产物是na2co3，原因是钠与氧气生成的na2o与水和二氧化碳反应解析a项，对nahco3溶液微热，红色加深，是因为hco的水解程度增大，溶液碱性增强。答案a考向二铝及其化合物4下列说法正确的是() a向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so沉淀完全：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4b除去al(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤c向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成d0.1 moll1 naalo2溶液中：h、na、cl、so能大量共存解析a项，明矾溶液中，al3和so个数比为12，so完全沉淀时，al3应转化为alo，错误；c项，向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，仅有沉淀生成，离子方程式为alohcoh2o=al(oh)3co，错误； d项，alo与h不能大量共存，错误。答案b5无水alcl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(al2o3、fe2o3)为原料制备无水alcl3的工艺流程如下。(1)氯化炉中al2o3、cl2和c