高考化学总复习 跳出题海15大秘诀 15 题链拓展视野 观念激发潜能（含解析）.doc

题链拓展视野 观念激发潜能 能力立意的高考试题多数围绕学生的“学习潜能和创新精神”而设置，着重考查考生的“自主学习能力”，而学生自主学习能力的强弱又集中体现为学生能否突破自我认知视野的极限和能否快速的接受、吸收、整合新信息。高考试题的区分度和能力选拨也在于此。高考试题的变化，一是考点的变化，二是同一考点命题视角的变化。尤其是同一考点命题视角的变化则是命题人匠心独运的结晶，不但给人新颖的感觉，也实现了命题的突破。我精选了近些年各省高考试题中同一考点试题（如电解池的放电顺序、平衡常数、活化能、萃取）组成题链，探究其命题趋势和解题技巧，发现利用题链技术能够拓展学生认知视野，教授学生一些核心学科观念来应对这种同一考点不同命题视角变化的趋势，效果颇好，且能激发学生的学习潜能，增强其自主学习能力。1. 电解池的放电顺序题链1.（2013天津9节选）用fecl3溶液吸收h2s，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。电解池中h+在阴极放电产生h2，阳极的电极反应为_。题链2.（2014北京28节选）用fecl3酸性溶液脱除h2s后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解ph=1的0.1mol/l的fecl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压/v阳极现象检验阳极产物ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有fe3+、有cl2iiaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有fe3+、无cl2iiibx0无明显变化无fe3+、无cl2（1）i中，fe3+产生的原因可能是cl- 在阳极放电，生成的cl2将fe2+氧化。写出有关反应： 。（2）由ii推测，fe3+产生的原因还可能是fe2+在阳极放电，原因是fe2+具有 性。（3）ii中虽未检验出cl2，但cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解ph=1的0.2 mol/l nacl溶液做对照实验，记录如下：与ii对比，得出的结论（写出两点）： 。【答案】（1）2cl- -2e- = cl2；2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl- 。（2）还原（3）控制电压cxb，可以实现fe2+先于cl-放电。控制电压axc，产生fe3+的两种原因都成立。题链3.（2014重庆11节选）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。一定条件下，图示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。生成目标产物的电极反应式为 。该储氢装置的电流效率= 。(，计算结果保留小数点后1位)题链4.（2015北京28节选）某同学通过改变浓度研究“2fe3+2i-2fe2+i2”反应中fe3+和fe2+的相互转化。实验如下：（1）根据氧化还原反应的规律，该同学推测1中fe2+向fe3+转化的原因：外加ag+使c(i-)降低，导致i-的还原性弱于fe2+，且用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。当指针归零（反应达到平衡）后，向u型管左管滴加0.01mol/lagno3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。 （2）按照以上原理，该同学用上图装置进行实验，证实了2中fe2+向fe3+转化的原因，1转化原因是 。2与（1）实验对比，不同的操作是 。（3）实验1中，还原性：i-fe2+；而实验2中，还原性：fe2+i-，得出的结论是 。力，并影响平衡移动方向【题链分析】题链1题链2题链3题链4知识内容fecl3溶液与h2s气体的反应电解fecl2、hcl混合溶液电解实验中不同电压条件下fe2+、cl-还原性强弱的比较电解条件下苯被还原生成环己烷。不同浓度条件下fe2+、i-的还原性强弱。解题难点反应产物fecl2与fes的判断。fe2+、cl-的放电顺序。由实验现象推理实验结论。有机物氧化还原反应的分析。不同电压条件下，可多种微粒同时放电。可逆反应的平衡移动验证不同浓度微粒还原性强弱。（旧实验新结论，视角新颖）思维突破课堂教学规律：fes易溶于盐酸。fe2+还原性强于cl-突破课堂已学(fe2+还原性强于cl-)结论突破课堂已学(化学反应先后观)结论。突破课堂已学(平衡移动的本质是正逆速率的不同程度改变)结论。化学观念酸性强弱观还原性强弱观反应的先后观外界条件（如电压）可影响微粒还原性强弱。真实的电解实验中有可能还原性不同的微粒同时放电。真实的电解实验中，由于影响的因素很多如电压、浓度等；有可能还原性不同的微粒同时放电真实的自然规律应该适合不同理论的解释，结论应该是一致的。【启示】学生应拓展的认知视野“放电观”：活泼电极、阴离子、阳离子、气体分子都可以在阳极失去电子，阳离子、阴离子和中性气体分子也可在阴极得到电子，有时还可能是多种物质同时放电。应建构的化学观念学科发展观。化学是研究微观粒子的结构、组成和运动规律的，以实验为基础的科学，囿于可视化仪器限制和不完善的化学理论，化学科学尚不能精确化描述自然规律，当外界条件一旦改变，实验现象和结论可能会发生变化，这导致高中化学存在很多隐喻的、模糊的，甚至错误的知识。2. 平衡常数 题链1. (2016全国27节选)元素铬(cr)在溶液中主要以cr3+(蓝紫色)、cr(oh) 4 (绿色)、cr2o72 (橙红色）、cro42（黄色）等形式存在，cr(oh)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)cro42和cr2o72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 moll1的na2cro4溶液中c(cr2o72)随c(h+)的变化如图所示。用离子方程式表示na2cro4溶液中的转化反应 。由图a点数据，计算该转化反应的平衡常数为 。【答案】(2) 2cro42 + 2h+cr2o72+ h2o 1.01014题链2. (2014全国28节选)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。乙烯气相直接水合反应c2h4 (g)h2o(g)c2h5oh(g)，回答下列问题：（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(h2o)n(c2h4)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中a点的平衡常数kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)【答案】0.07 mpa-1则平衡常数 题链3. (2015全国28节选) bodensteins研究了下列反应：2hi(g)h2(g) + i2(g)在716k时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(hi)与反应时间t的关系如下表： 根据上述实验结果，该反应的平衡常数k的计算式为： 。 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(hi)，逆反应速率为v逆=k逆x(h2)x(i2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 (以k 和k正表示)。【答案】；k逆= k正/k ； 变形：k正/ k逆=x(h2)x(i2)/ x2(hi)=k 故有： k逆= k正/k题链4.（2016全国26节选）联氨（又称肼，n2h4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：n2h4+h+ n2h5+的k=8.7107；kw=1.01014）。【答案】(4)8.7107【解析】 n2h4+ h2o n2h4 h2o n2h5+ + oh- n2h4+h+n2h5+ kb / kh = kw kb = kwkh = 8.71071.01014 = 8.7107【题链分析】题链1题链2题链3题链4知识内容平衡常数压强平衡常数平衡常数、质量作用定律电离平衡常数水解平衡常数解题难点图中数据信息的读取用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数 用物质的量分数代替平衡分压计算平衡常数，理解表达式与计算式的区别通过kw，寻找kb 与kh的联系。思维突破对教材中平衡常数的理解和题中数据的处理由平衡常数迁移到压强平衡常数，貌似新概念，实质是对信息的理解。利用平衡时v正= v逆，找到k正、k逆和k的联系怎样理解kw、kb 、kh各种常数之间的存在的内在关系化学观念平衡常数是研究可逆反应平衡状态的一种手段、工具。压强平衡常数也是研究可逆反应平衡状态的一种手段、工具。物质的量分数计算平衡常数同样也是研究可逆反应平衡状态的手段、工具。其实各种常数都类似平衡常数【启示】学生应拓展的认知视野：平衡常数、压强平衡常数、质量作用定律、物质的量分数计算平衡常数、电离常数、水解常数等。应建构的化学观念“万变不离其宗”。各种常数都类似平衡常数，这样的试题向我们展示“教材教的只是其根本”，我们的学习应该达到“举一反三、触类旁通”的境界。3. 活化能题链1.（2011广东31节选）将ch4与h2o(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：ch4(g)+h2o(g) = co(g)+3h2(g) h+206kj/mol。在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。 【答案】 题链2.（2014浙江27节选）caso4(s)co(g)cao(s)so2(g)co2(g)，h1218.4 kjmol1(反应)caso4(s)4co(g)cas(s)4co2(g)，h2175.6 kjmol1(反应)假设某温度下，反应的速率()大于反应的速率()，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。a b c d【答案】c题链3.（2016浙江28节选）某实验室控制co2和h2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h1=53.7kjmol-1 1co2(g) + h2(g) co(g)+h2o(g) h2 2【备注】cat.1：cu/zno纳米棒；cat.2：cu/zno纳米片；甲醇选择性：转化的co2中生成甲醇的百分比(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对co2转化成ch3oh的选择性有显著的影响，其原因是 。(4)在下图中分别画出反应1在无催化剂、有cat.1和有cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图。 (4) 【题链分析】题链1题链2题链3知识内容能量-反应过程曲线的绘制能量-反应过程的曲线的识别能量-反应过程的曲线的绘制解题难点是否需要活化能的体现由反应速率与活化能的关系。由反应对催化剂的选择性大小来判断活化能的相对大小思维突破准确理解有效碰撞理论活化能影响化学反应速率，化学反应速率快慢反映活化能大小。反应对催化剂的选择性的具体数据表征活化能化学观念教材必修2中，能量-反应过程图，没有体现活化能。选修4中有体现活化能。由定性到定量定量更能精准的理解活化能对反应速率的影响。【启示】学生应拓展的认知视野：高中阶段活化能是一个较为抽象的定量概念，教学中一般只是定性地用于分析催化剂对反应速率的影响，从来没有定量地使用过。由速率相对大小来判断活化能的相对大小，可称作“活化能的定量分析”； 题链3由反应对催化剂的选择性的具体数据表征活化能，完全突破了高生对活化能的认知局限。应建构的化学观念“由定性到定量”是科学研究的必然途径，也是准确掌握某些自然规律的必要手段。4. 萃取题链1.（2015浙江29节选）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。甲、乙两种实验方案如下：已知：3i26naoh5nainaio33h2o。请回答：（3）步骤x中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。下列有关步骤y的说法，正确的是 。a应控制naoh溶液的浓度和体积b将碘转化成离子进入水层c主要是除去海带浸取原液中的有机杂质dnaoh溶液可以由乙醇代替 题链2. （2015天津9节选）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（2）反应ii是铜氨溶液中的cu(nh3 )42+与有机物rh反应，写出该反应的离子方程式： 。操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加cu2+在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的cur2与稀硫酸反应生成cuso4和 。若操作使用右图装置，图中存在的错误是 。【答案】（2）cu(nh3 )42+2rh=2nh4+2nh3+cur2 分液漏斗 a b（3）rh 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多题链3.（2016全国36节选）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：a.氢化釜 b.过滤器c.氧化塔d.萃取塔e.净化塔f.工作液再生装置g.工作液配制装置生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：(3)萃取塔d中的萃取剂是 ，选择其作萃取剂的原因是 。【题链分析】题链1题链2题链3知识内容步骤x：ccl4萃取碘水中的碘单质。步骤y：naoh与i2反应后，从ccl4层进水