黑龙江省东方学院附属中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省东方学院附属中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列反应不属于取代反应的是a淀粉水解制葡萄糖b石油裂解制丙烯c乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯d油脂与浓naoh反应制高级脂肪酸钠【答案】b【解析】试题分析：a、淀粉发生水解反应生成葡萄糖，是取代反应，a错误；b、石油裂解制丙烯，不属于取代反应，b正确；c、乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，该反应属于取代反应，c错误；d、油脂与浓naoh反应制高级脂肪酸钠，该反应属于取代反应，d错误。答案选b考点：有机反应类型的判断。2下列说法正确的是a、146c的中子数为14 b、146c的质子数为14 c、146c和126c互为同位素 d、146c的摩尔质量为14 【答案】c【解析】试题解析：的质子数是6，中子数是8，摩尔质量是14g/mol，故a、b、d均错误；、质子数相同，中子数不同，属于同位素，故c正确。考点：原子结构3下列关系不正确的是（ ）a离子半径：cl f na+ al3+b熔点：石英食盐冰干冰c结合氢离子的能力:so42 so32 co32d热稳定性： hf hci h2s ph3【答案】c【解析】答案：ca正确，核外电子层结构相同，序号越大，离子半径越小：cl f na+ al3+b正确，熔点，原子晶体离子晶体分子晶体，水分子之间有氢键：石英食盐冰干冰c不正确，酸性越强，酸根结合质子的能力越弱，结合氢离子的能力:(so4)2(so3)2 hci h2s ph34x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是a、原子序数xy b、原子半径xyc、离子半径xy d、原子最外层电子数xy【答案】d【解析】x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，说明x是金属，y是非金属，位于x的上一周期，所以原子序数是x大于y。原子半径是x大于y。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，c不正确。答案选d。5为了治理废水中cr2o72-的污染，常先加入试剂使之变为cr3+，该试剂为（ ）a、naoh溶液 b、fecl3溶液 c、明矾 d、na2so3和h2so4【答案】d【解析】试题分析：加入试剂使cr2o72-变为cr3+ 元素化合价降低，所以加入还原剂，亚硫酸钠中的硫元素化合价能升高，做还原剂，所以选d。考点：氧化还原反应6在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 a（s）+3b（g）2c（g）+d（g）已达平衡状态的是 混合气体的压强；混合气体的密度；b的物质的量浓度；气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量a b c d【答案】b【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。反应前后体积不变，则压强始终不变，所以混合气体的压强不能作为判断依据；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，则混合气体的密度可以作为判断依据；b的物质的量浓度不再发生变化时，石墨反应达到平衡状态；反应前后体积不变，则气体的物质的量始终不变，因此气体的总物质的量不能作为判断依据；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态，答案选b。考点：考查平衡状态判断7两份质量相同的ch4和nh3比较，下列结论错误的是（ ）a分子个数比为17：16 b同温同压下两种气体的体积之比是17：16c氢原子个数比为17：12 d原子个数比为17：16【答案】d【解析】试题分析：质量相同的ch4和nh3的物质的量分别是、；分子个数比为：=17：16，故a正确；同温同压下两种气体的体积之比是：=17：16=，故b正确；氢原子个数比为：=17：12，故c正确；原子个数比为：=85：64，故d错误。考点：本题考查物质的量。 8氢氰酸（hcn）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是a. 1mol/l氢氰酸溶液的ph约为3 b. hcn易溶于水c. 10 ml1mol/lhcn恰好与10 ml 1mol/l naoh溶液完全反应d. hcn溶液的导电性比强酸溶液的弱【答案】a【解析】a可以，常温下，如果hcn是强电解质，1mol/lhcn溶液，ph应该等于0b错误，溶解性与电解质强弱没有直接关系。c错误，恰好完全反应并没有说明溶液的酸碱性情况。d错误，导电能力强弱与电解质强弱无直接关系。9“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】c【解析】试题分析：a、因为氯化铵受热易分解，产生的氯化氢与氨气又结合为白色的氯化铵，所以不能说明，氯化铵的稳定性，错误；b、中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，溶液变为无色；冷却后，氨气又和水反应，变成红色；二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，冷却后二氧化硫又溶于品红中，溶液变为无色，错误；cno2转化为n2o4（g）的反应是放热反应，升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则颜色变深，降低温度，则颜色变浅。中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，正确；d氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵的条件不同，所以不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，错误，答案选c。考点：考查对实验方案的评价10向100 ml bacl2、alcl3、fecl3的混合溶液a中，逐滴加入na2so4和naoh的混合溶液b，产生沉淀的总物质的量和加入混合溶液b的体积关系如图所示：90 100 1100.120.11v(b)/mln/mol（1）当加入b溶液110 ml时，溶液中的沉淀是 。(填化学式) （2）从90 ml至100 ml之间加入10 mlb溶液时，由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是： ； ；并由此可以分析出溶液b中na2so4与naoh物质的量浓度之比为 。（3）通过计算分析可知：b溶液中naoh物质的量浓度为 mol/l；a溶液中fecl3物质的量浓度为 mol/l。【答案】（1）baso4、fe(oh) 3（2分）（2）ba2+so42-= baso4（2分） al(oh) 3+ oh= alo2+2h2o （2分） 1:1（2分）（3）c(naoh)= 1 mol/l（2分）； c(fecl3)= 0.1 mol/l（2分）【解析】试题分析：（1）当加入b溶液110 ml时，有图可知道刚开始生的沉淀分别为）baso4、fe(oh) 3、al(oh) 3，由于al(oh) 3是两性物质，其可以溶解与过量的氢氧化钠溶液，所以溶液中的沉淀是baso4、fe(oh) 3；（2）从90 ml至100 ml之间加入10 mlb溶液时，由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是：ba2+so42-= baso4al(oh) 3+ oh= alo2+2h2o，有图可以看出溶液b中na2so4与naoh物质的量浓度之比为1:1；（3）由图可以知道铝离子的物质的量为0.02mol（10ml刚好消耗0.01mol的沉淀），钡离子的物质的量为0.1mol（10ml刚好生成0.01mol的沉淀，从开始到100ml），铁离子的物质的量为0.01mol，所以b溶液中naoh物质的量浓度为1 mol/l，而a溶液中fecl3物质的量浓度为 0.1 mol/l。考点：金属及其化合物点评：本题考查了金属及其化合物，该考点是高考考查的重点和难点，本题要求学生要有一定的分析能力，该题有一定的难度。11下列叙述正确的是（ ）a向ch3coona的稀溶液中加入少量ch3coona晶体，则溶液中的比值变大b体积为vl的na2co3溶液ph=a，加水后使其体积为10v时，其溶液的ph=a1cph=11的koh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞后溶液呈红色d硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的ph=7时，c(so2-4)c(nh+4)【答案】a【解析】醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体，溶液浓度会增大，醋酸根离子浓度与钠离子浓度的比值等于醋酸根离子物质的量与钠离子物质的量之比，应分子分母均变化不一比较。变换思维，向醋酸钠溶液中加入少量水，溶液浓度会变稀，醋酸根离子的水解程度增大，分母钠离子的物质的量不变，分子醋酸根离子的物质的量减小，分式的值减小。相反增大浓度分式的值增大。12运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )a铍(be)是一种轻金属，其氧化物对应的水化物可能具有两性b砹是一种有色固体，hat很不稳定，agat是有色难溶于水且感光性很强的固体c第三周期元素的离子半径从左到右依次减小d硫酸锶(srso4)是难溶于水和盐酸的白色固体【答案】c【解析】试题分析：铍和铝都是位于金属元素和非金属元素交界线附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，它们的氧化物和氧化物对应的水化物都具有两性，a正确；根据卤素的相关知识可推知砹是一种有色固体(f2i2颜色加深)，hat很不稳定(hfhi稳定性减弱)，agat是有色难溶于水且感光性很强的固体(由氯化银、溴化银、碘化银类比推知)，b正确；同一周期元素的原子形成离子时，阳离子电子层少于阴离子，半径小，c错误；由硫酸钡是难溶于水和盐酸的白色固体类比推出硫酸锶(srso4)也是难溶于水和盐酸的白色固体，d正确。考点：元素周期表、元素周期率。13下列各组物质中，常温下，y既能与x反应又能与z反应的是xyznaoh溶液al（oh）3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2n2h2fecl3溶液cu浓硝酸a b c d【答案】b【解析】试题分析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，正确；二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，二氧化硅只与hf反应，不能与盐酸反应，错误；氮气与氧气在放电条件下反应得到no，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下，氮气不能与氧气、氢气发生反应，错误；cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，正确，选b。考点：考查元素化合物知识。14下列离子方程式书写不正确的是()。anaoh溶液与so2反应，当n(naoh)n(so2)43时，4oh3so2= so322hso3h2obcucl2溶液与na2s溶液21反应：cu2s2=cusccl2与febr2溶液反应，当n(cl2)n(febr2)11时：2fe24br3cl2 =2fe32br26cld1 moll1的naalo2溶液和2.5 moll1的盐酸等体积互相均匀混合：2alo25h=al(oh)3al3h2o【答案】c【解析】在氧化还原反应中，还原性(氧化性)强的物质(或微粒)优先参与氧化还原反应。由于还原性fe2比br强，往febr2中通入氯气时，发生的反应依次为cl22fe2=2cl2fe3，cl22br=2clbr2。当n(cl2)n(febr2)11时，发生的离子反应为2fe22br2cl2=2fe3br24cl，c项错误。15在常温时，将v1 ml c1 moll1 ch3cooh溶液中滴加到v2 ml c2moll1naoh溶液中，下列结论中，错误的是a如果v1=v2，c 1= c 2，则混合溶液中c(ch3coo-) = c(na+)b如果混合溶液的ph=7，则混合溶液中c(ch3coo-) = c(na+)c如果混合溶液的ph7，则不可能v1 c 1 = v2 c 2d如果v1=v2，且混合溶液的ph c 2【答案】ac【解析】试题分析：如果v1=v2，c 1= c 2，则混合溶液中溶质是ch3coona，ch3coo-会发生水解，浓度小于na+，a错，选a；根据电荷守恒c(oh-)+c(ch3coo-) = c(na+)+ c(h+)，溶液显中性，则c(oh-)= c(h+)，故有c(ch3coo-) = c(na+)，b对，不选；如果混合溶液的ph7，可能v1 c 1 = v2 c 2，因为当v1 c 1 = v2 c 2时溶液中溶质是ch3coona， ch3coona溶液显碱性，c错，选c；如果v1=v2，且混合溶液的ph c 2，d对，不选。考点：盐类水解、溶液中离子浓度的大小比较。16(12分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有ca2+、mg2+、fe3+、cl和so等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（s）随温度变化的曲线如图所示：回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为_。 （2）“趁热过滤”的原因是_。 （3）在实验室做na2co3h2o脱水实验，判断其脱水完全的方法是：_。 （4）生产过程中“母液”_（填“能”或“不能”）循环使用。若不能，其原因是：_。 （5）已知： na2co310h2o（s）=na2co3（s）+10h2o（g）；h1= +532.36 kjmol-1 na2co310h2o（s）=na2co3h2o（s）+9h2o（g）；h2= +473.63 kjmol-1写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式_。【答案】（1）滤渣的主要成分为mg(oh)2、fe(oh)3、caco3。（2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为na2co3h2o，防止因温度过低而析出na2co310h2o晶体，令后续的加热脱水耗时长。（3）连续两次称量的质量差不超过0.1g。（4）不能。原因：“母液”中，含有的离子有ca2+，na+，cl，so42-，oh，co32-,当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成caso4，ca（oh）2，caco3等沉淀。（若“母液”循环使用，可能出现的问题：溶解时有大量沉淀生成，使na2co3损耗且产物na2co3混有杂质；）（5）na2co3h2o(s)=na2co3(s)+ h2o(g); h= +58.73kj/mol【解析】试题分析：（1）向含有杂质离子ca2+、mg2+、fe3+、cl和so42-等的碳酸钠溶液中加入naoh溶液发生反应产生mg(oh)2、fe(oh)3、caco3沉淀；（2） “趁热过滤”的原因是是使析出的晶体为na2co3h2o，防止因温度过低而析出na2co310h2o晶体，令后续的加热脱水耗时长。（3）在实验室做na2co3h2o脱水实验，判断其脱水完全的方法是连续加热，冷却后称量固体的质量，两次称量的质量差不超过0.1g。（4）将产生的沉淀过滤出去，得到的滤液中含有ca2+，na+，cl，so42-，oh，co32-,当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成caso4，ca(oh) 2，caco3等沉淀。所以生产过程中“母液”不能循环使用；（5），整理可得：na2co3h2o(s)=na2co3(s)+ h2o(g); h= +58.73kj/mol。考点：考查物质的提纯、混合物的分离方法、物质的循环利用、热化学方程式的书写的知识。17（15分）二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲醚的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：co2（g）3h2（g）ch3oh（g） h2o（g） h149.1 kjmol12ch3oh（g）ch3och3（g）h2o（g） h224.5 kjmol1co2（g）h2（g） co(g)h2o（g） h3+ 41.2 kjmol1（1）写出co2（g）加h2（g）转化为ch3och3（g）和h2o（g）的热化学方程式是 。（2）一定条件下，原料气中n（h2）/n（co2）比值和温度对co2转化率影响的实验数据如下图。温度为t1 k时，在1 l反应容器中投入2mol co2 和8mol h2进行反应，试计算达到平衡时co2的浓度为 。结合数据图，归纳co2平衡转化率受外界条件影响的变化规律：a 。b 。（3）为研究初始投料比与二甲醚产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的h2、co、co2进行试验，实验发现二甲醚的平衡产率随原料气中n（co）/n（co）+n（co2）比值增大而增大，试分析其原因 。（4）下图是科学家现正研发的，以实现反应在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应 。【答案】（1）2co2(g)6h2(g) ch3och3(g) 3h2o(g) h122.7 kjmol1（3分）（2）1mol/l （3分）a：其他条件不变，co2平衡转化率随原料气中n(h2)/n(co2)比值增大而增大 ( 2分）b: 其他条件不变，co2平衡转化率随反应温度升高而降低（2分）（3）co的含量增大，反应平衡将向逆方向移动，既消耗更多的水，又增大了co2和h2含量，从而促使反应和的平衡朝正向移动，二甲醚产率增大 （合理即可）（3分）（4）co2+6e-+6h+ch3oh+h2o （2分）【解析】试题分析：（1）利用盖斯定律，将2+可得co2（g）加h2（g）转化为ch3och3（g）和h2o（g）的热化学方程式2co2(g)6h2(g) ch3och3(g) 3h2o(g)，hh12+h2（49.1）224.5122.7 kjmol1。（2）co2的起始浓度为2mol/l,从图可以看出温度为t1 k时co2转化率为50，则平衡时co2的浓度1mol/l。从图可以得出规律：a：其他条件不变，co2平衡转化率随原料气中n(h2)/n(co2)比值增大而增大b: 其他条件不变，co2平衡转化率随反应温度升高而降低。（3）二甲醚的平衡产率随原料气中n（co）/n（co）+n（co2）比值增大而增大，根据给出的反应可知原因是：co的含量增大，反应平衡将向逆方向移动，既消耗更多的水，又增大了co2和h2含量，从而促使反应和的平衡朝正向移动，二甲醚产率增大。（4）从图可以看出甲槽是co2发生反应，根据生成的应该是ch3oh，电极反应为：co2+6e-+6h+ch3oh+h2o。考点：盖斯定律的运用、化学图像的分析、化学平衡的移动、电极反应的书写。18（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（cuso45h2o）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是 ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（nox）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是so2+ca(oh)2=caso3+h2o，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式 。燃煤烟气脱硝可采用氨（nh3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(nox)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式 。【答案】（1）h2so4+h2o2+cu=cuso4+2h2o;防止过氧化氢的分解；蒸发浓缩；过滤（2）2caso3+o2=2caso4（生成caso4h2o或caso42h2o配平也给分）6no2+8nh3=7n2+12h2o【解析】试题分析：（1）铜与稀硫酸、双氧水发生氧化还原反应，生成硫酸铜溶液，化学方程式为h2so4+h2o2+cu=cuso4+2h2o;过氧化氢不稳定，受热易分解，所以反应温度不能超过40由溶液得到固体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2）石膏为硫酸钙的结晶水合物，亚硫酸钙与氧气反应可得石膏，化学方程式为2caso3+o2=2caso4二氧化氮与氨反应生成无害的氮气和水,化学方程式为6no2+8nh3=7n2+12h2o考点：考查对化学实验的分析、操作的判断，化学方程式的书写19（14分）聚合氯化铝(化学式为al2(oh)ncl6-nxh2om)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含al2o3、al，含有sio2等杂质（1）试剂x（写名称）是_，操作2包含过滤、_和干燥。（2）生产过程中操作1的操作步骤_。（3）当m=1时，制备al2(oh)ncl6-nxh2om的离子方程式：_生产中要严格控制溶液中ph，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低而ph过大，产量也会降低，其原因是_（4）工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成co和co2气体，若生产中每生成81 gal，阳极损失石墨30g，则理论上产生co的物质的量是_。【答案】（1）氧化铝或氢氧化铝 (2分) ；洗涤 (2分)；（2）沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止。(2分)（3）2mal 3+ (6-n)cl-+(x+n) h2oal2(oh)ncl6-nxh2o+nh+ (3分)alcl3完全水解为al(oh)3，ph更大时还可将其溶解为al(oh)4- (2分)（4）005 mol (3分)【解析】试题分析：（1）铝灰主要含al2o3、al，还含有sio2等杂质，加入水洗去表面残留的可溶性杂质，再加入hcl，在加热时发生反应，al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o，2al+6hcl=2alcl3+3h2；酸性氧化物sio2不能发生反应过滤除去；在滤液中含有alcl3及过量的hcl，再向其中加入氧化铝或氢氧化铝，反应消耗盐酸，使溶液的ph调整到4045，就得到聚合氯化铝晶体，然后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的聚合氯化铝晶体。（2）生产过程中操作1是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法。操作步骤是沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止；（3）当m=1时，根据原子守恒、电荷守恒可得制备al2(oh)ncl6-nxh2o的离子方程式是2mal3+ (6-n)cl-+(x+n) h2oal2(oh)ncl6-nxh2o+nh+；（4）生产中要严格控制溶液中ph，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低而ph过大，alcl3完全水解为al(oh)3，ph更大时还可将其溶解为al(oh)4-,因此产量也会降低。（4）根据电子守恒可得n(e-)=(81 g27g/mol)3=09mol，阳极损失石墨30g，则n(co)+n(co2)= 30g12g/mol)=025mol，根据电子守恒可得2n(co)+4n(co2)= 09mol。解得n(co)=005mol，n(co2)=020mol。考点：考查工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程的知识。20（18分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备cabr22h2o的主要流程如下：（1）制备febr2时可用如下实验装置（部分夹持装置略去），水浴加热。仪器a的名称是_，与液溴的反应温度不能超过40的原因是 。（2）滤渣的成分可能是 。（3）试剂m是 ，加入m的目的是 。（4）操作的步骤为蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。（5）溴化钙晶体中溴离子的检验:将少量溴化钙晶体溶于水，加入 ，实验现象为 ，发生反应的离子方程式为 。（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65c进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。（7）制得的cabr22h2o可以通过以下方法测定纯度：称取500g样品溶于水，滴入足量na2co3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到200g固体，则cabr22h2o的质量分数为 。【答案】（1）冷凝管；（1分）防止液溴挥发，使原料利用率降低。（2分）（2）fe、 fe（oh）2 、fe（oh）3（2分）（3）hbr（1分），除去过量的ca（oh）2 （1分）（4）冷却结晶、过滤（2分）（5）硝酸酸化的agno3溶液 ；（2分）产生淡黄色浑浊（1分）；brag=agbr（2分）（6）3 ca（oh）2 + 3br2 + 2nh3 = 3cabr2 + n2+ 6h2o（2分）（7）94.40%（2分）【解析】试题分析：fe和水混合物加入液溴，水浴加热，生成febr2，再加氢氧化钙生成溴化钙，继而加入hbr，除去剩余的氢氧化钙，冷却结晶后得到cabr22h2o；（1）a仪器是冷凝管，液溴易挥发，故温度控制在40的原因是防止液溴挥发，使原料利用率降低；（2）滤渣的成分是：未反应的fe，febr2与氢氧化钙反应生成的fe（oh）2 及部分fe（oh）2被氧化成fe（oh）3；（3）由于氢氧化钙过量，故结晶前需要除去氢氧化钙，故m为hbr；（4）操作是为了得到较纯净的cabr22h2o晶体，故操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）br-检验，利用agbr是淡黄色沉淀，故操作为：将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的agno3溶液，产生淡黄色浑浊agbr，离子方程式为：brag=agbr；（6）溴单质具有较强的氧化性，将氨气中的n氧化成n2，故方程式为：3 ca（oh）2 + 3br2 + 2nh3 = 3cabr2 + n2+ 6h2o；（7）根据ca原子守恒可得到关系：cabr22h2ocaco3，已知m(caco3)=2.00g，故n(caco3)=n(cabr22h2o)=，故m(cabr22h2o)=0.02mol236g/mol=4.72g，样品中cabr22h2o的质量分数为：考点：考查物质的制备、分离和提纯实验操作及计算相关知识21（10分）将1 mol氧气和一定量的hcl放入2l的密闭容器中，420时，在催化剂作用下发生反应：4hcl+o2 2cl2+2h2o。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，消耗naoh 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，溶液增重19.2 g。请回答下列问题：（1）写出平衡时，混合气体通入naoh溶液中所发生反应的离子方程式。（2）计算05分钟时，cl2的平均生成速率是多少。（3）计算平衡时hcl的转化率。【答案】（10分）(1)h+oh-=h2o (2分) cl2+oh-=cl-+clo-+h2o (2分)(2) 0.08 moll-1min-1 (3分) （3）80% (3分)【解析】22化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况)的h2。请推测并回答：（1）甲的化学式 ；（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式 ；（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式 ；（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为fe2o3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。【答案】（1）nah（2）4nah+alcl3=naalh4+3nacl（3）naalh4+2h2o=naalo2+4h2（4）3nah+fe2o3=2fe+3naoh【解析】试题分析：（1）na在化合价中呈现+1价，故该物质的化学式可能为nah，又甲与alcl3反应可得到naalh4，al的化合价为+3，故h元素的化合价为-1，4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24l，即0.1mol氢气，化学反应方程式为：2nah2na+h248g 22.4l4.8g 2.24l故此化合物为nah；（2）nah与alcl3反应可得到naalh4，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，化学反应方程式为：4nah+alcl3=naalh4+3nacl； （3）naalh4