黑龙江省东方红林业局高级中学高中化学 20二氧化硅和硅酸导学案（无答案）新人教版必修1.doc

二氧化硅和硅酸学 习目 标1.了解二氧化硅和硅酸的主要性质。2认识二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。教 学重 点难 点1知道二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物、强碱的反应。(重点)2知道硅酸的性质及制备方法。(重点)导 学 流 程学 案导 案自主学习一、硅元素的存在1含量：硅元素在地壳中的含量为26.3%，仅次于 。2存在：硅元素在自然界中主要以 及 的形式存在，原因是 。3原子序数为 ；原子结构示意图为 ；4、常见化合价： 5、硅的化合物的特点硅的化合物主要是 价的化合物，原因是硅的原子最外层有 个电子，反应中既不易 电子也不易 电子。二、二氧化硅1存在：sio2的存在形态有 形和 形两大类，水晶玛瑙的主要成分是 的二氧化硅。2结构sio2晶体是由si和o按原子数之比为 的比例组成的 结构的晶体。每个硅原子周围结合 个o原子，每个o周围结合 个si原子。3物理性质熔点 ；硬度 ；溶解性： 溶于水。4化学性质 （1）稳定性：不与 、一般的 反应；（2）酸性氧化物通性：与cao反应： 与naoh反应： 与盐反应： （3）弱氧化性：与碳单质反应： （4）特性：与氢氟酸反应 5用途(1)沙子是基本的建筑材料。(2)纯净的sio2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作 。(3) 和 制作饰物和工艺品。(4)实验室中使用石英坩埚。三、硅酸1、物理性质： 色 溶于水的 酸。2、化学性质(1)弱酸性向na2sio3溶液中通入co2，反应的化学方程式为 。结论：h2sio3酸性比h2co3酸性 。2)不稳定性h2sio3受热易分解，反应方程式为 。2硅酸的制备实验：向硅酸钠溶液中滴加酚酞溶液，在滴加稀盐酸，观察现象。预测现象为 3.硅酸的存在及用途 (1) 浓度小时：形成 。(2) 浓度大时：形成 。(3 )硅胶：硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶，称为“ ”，具有很强的 ，常用作 或 的载体。生自主完成互助评价合作探究交流【思考交流】一、二氧化硅与二氧化碳比较 1、硅原子与碳原子最外层均有4个电子，二者既相似又不同。碳在自然界中有稳定的单质，硅在自然界中也有单质形式吗？2、实验室盛装naoh溶液的试剂瓶为什么用橡皮塞，而不用玻璃塞？3、硅酸是否具有酸的通性？4、为什么sio2和co2的物理性质差异如此之大？5、sio2既与naoh溶液反应，又能与氢氟酸反应，sio2属于两性氧化物吗？6、能否一步实现sio2向na2sio3的转化？若能请举两例反应的化学方程式。【总结】(1)酸性氧化物大多数溶于水并与反应，sio2不溶于水也不与水反应。(2)酸性氧化物一般不与酸反应，但sio2与氢氟酸能反应。(3)co2和sio2都是酸性氧化物，与强碱溶液反应生成盐和水。(4)sio2是硬度最大、熔点最高的非金属氧化物，不溶于水，不能用sio2和h2o反应制取h2sio3。(5)sif4不是盐，反应sio24hf=sif42h2o不能说明sio2具有碱性氧化物的性质。【思考交流】二、硅酸的制备与性质1.二氧化硅是硅酸的酸酐，能否用二氧化硅溶于水制取硅酸？【小结】1硅酸的制备：实验室中，一般是用可溶性硅酸盐与盐酸反应来制备硅酸，反应方程式为na2sio32hcl=2naclh2sio3。2h2sio3与h2co3的比较3、h2sio3是常见酸中唯一不溶于水的酸，且不能由其对应的酸酐sio2和水反应制得。生思考交流生生互动师生共评师恰当点拨巩固 检测1、在一定条件下，既能与co2反应，又能跟sio2反应的物质是()nahco3溶液浓硫酸naoh溶液碳a b c d2、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是()asio2与碱反应生成盐和水 b硅酸分解可以产生sio2csio2不能与酸反应 dsio2是非金属元素的氧化物3、下列变化不能一步实现的是()ana2sio3h2sio3 bh2sio3sio2csio2h2sio3 dsio2na2sio34、为确认hcl、h2co3、h2sio3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：(1)圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶