黑龙江省五常市拉林镇第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省五常市拉林镇第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）a用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno22h2clmn2cl22h2ob碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：mg2+2hco3+2oh-= mgco32h2o+ co32-c向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：alo2co22h2o=al(oh)3hco3d在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo423clh2o4h【答案】c【解析】2分子式为c5h12o的一元醇有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上碳原子数目为4的同分异构体数目为n。下列关于m、n的数值正确的是（ ）a.m=1 n=4 b.m=1 n=5 c.m=2 n=5 d.m=2 n=5【答案】a【解析】该题是对醇类的同分异构体的考查，分子式为c5h12o的一元醇主链上碳原子数为3的同分异构体只有1种：(ch3)3cch2oh；主链上碳原子数目为4的同分异构体有4种：(ch3)2chch2ch2oh，(ch3)2chchohch3，(ch3)2cohch2ch3，ch3ch2ch(ch3)ch2oh。3我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是a胶体的电泳 b血液的氧化还原反应c血液中发生复分解反应 d胶体的聚沉【答案】d【解析】试题分析：a、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故a错误；b、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故b错误；c、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故c错误；d、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉，在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故d正确；故选d。考点：考查了胶体的性质的相关知识。4用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：n14 h1)a1l0.1molllnahco3溶液中含有0.1na个hco3b17g氨气中含有的氢原子数为3nac标准状况下，2.24lc2h4中含共价键数为0.4nad常温常压下，2.24l甲烷中含有甲烷分子数为0.1na【答案】b【解析】试题分析：n(nahco3)= 0.1molll1l=0.1mol，虽然nahco3完全电离为na+、hco3，但是hco3既能部分水解又能部分电离，因此溶液中的hco3小于0.1mol，故a错误；n(nh3)= 17g17gmoll=1mol，nh3=n+3h，则n(h)=3n(nh3)=3mol，故b正确；n(c2h4)= 2.24l22.4lmoll=0.1mol，c2h4=c=c+4ch，则n(c=c)+n(ch )=5 n(c2h4)=0.5mol，故c错误；常温常压下气体摩尔体积为24.5 lmoll，n(ch4)= 2.24l24.5lmoll ,所以m100g，水的密度是1g/ml，因此加入的水的体积是大于100 ml，选项是c。考点：考查溶液稀释时加水的体积的计算的知识。10元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x2+与z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（ ）a同族元素中z的氢化物稳定性最高b原子半径xy，离子半径x2+z2-c同主族元素中x的金属性最弱d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】a【解析】试题分析：元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x2+与z2-具有相同的核外电子层结构，则x是mg，y是s，z 是o。a同一主族元素，元素原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。在氧族元素中，非金属性最强的元素的o，所以o的氢化物稳定性最高，正确；b同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以原子半径xy，离子半径z2-x2+，错误；c同一主族元素，从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，由于第iia族的元素中be原子序数最小，所以be的金属性最弱，错误；d同周期元素中cl元素的最高价含氧酸的酸性最强，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。11第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以m表示）为负极，碱液（主要为koh）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为：下列说法中正确的是（ ）a混合动力车上坡或加速时，溶液中的oh-向乙电极移动b混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的ph增大c混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为niooh+h2o+e-=ni(oh)2+oh-d混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为h2+2oh-+2e- =2h2o【答案】c【解析】汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，则混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态。充电相当于电解池，放电相当于原电池。a和c相当于原电池，原电池中负极失去电子，经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动。根据题意可知氢气是负极，即甲是负极，乙是正极，所以a不正确，c正确。b和d相当于电解池。此时甲是阴极，乙是阳极，电极反应式分别为2h2o +2e- = h2+2oh-、2ni(oh)2+2oh-2e-2niooh+2h2o。所以b和d都是错误的，答案选c。12起固氮作用的化学反应的是： ( )a工业上用氮气和氢气合成氨气 b一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮c氨气经催化氧化生成一氧化氮 d由氨气制化肥碳酸氢铵和硫酸铵【答案】a【解析】试题分析：氮的固定是游离态的n转化为化合态的n的方法。a.工业上用氮气和氢气合成氨气是n的单质变为化合物。正确。b.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮是n的化合物的转化。错误。c.氨气经催化氧化生成一氧化氮是n的化合物的转化。错误。d.由氨气制化肥碳酸氢铵和硫酸铵的n的化合物的转化。错误。考点：考查氮的固定及判断的知识。13na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a在1 l 0.2 moll1的na2co3溶液中含有co32的数目为0.2nab0.1 mol fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 nac标准状况下22.4 l ch4和c2h4的混合气体所含氢原子数为4nad15.6 g na2o2 与过量co2反应时，转移的电子数为0.4na【答案】c【解析】略14下列各组离子一定能大量共存的是 a.常温下的溶液: b.含有大量的溶液: c.加入铝粉能产生氢气的溶液: d.由水电离出的溶液:【答案】d【解析】a错，常温下的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中i不能共存；b错，与碳酸根离子不能共存会发生双水解反应；c错，加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液，铵离子、亚铁离子在碱溶液中不能共存；d正确；【答案】c 【解析】r有4电子层，最外层有6个电子，应是34号元素硒。 16（4分）已知某可逆反应ma(g)nb(g) qc(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度t和压强p与反应物b的体积分数的关系曲线。根据图象填空化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）【答案】、吸热【解析】从图中可知，t1时，p2速率快，压强大，b的体积分数大，说明加压后，反应逆向移动，mnq；p2时，t1先达平衡，t1高，b的体积分数小，说明升温后，反应正向移动，正反应为吸热反应。17（10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（crso4）。（1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为： 。盐桥中装的是饱和kcl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是： a盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和kcl琼脂溶液b理论上1molcr溶解，盐桥中将有2molcl-进入左池，2molk+进入右池c此过程中h+得电子，发生氧化反应d电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式： 。（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因_ 【答案】（10分）（1）铜电极上有气泡产生；（2分） b;（2分）（2）4h+no3-+3e-=no+2h2o（2分）（3）cu2+的水解使溶液呈酸性，铬与酸性溶液反应生成氢气，气泡使生成的铜疏松；（2分）生成的铜和铬形成原电池，使产生氢气的速率加快。（2分）【解析】试题分析：（1）cr能与稀硫酸反应产生氢气，说明cr比cu活泼，所以cu作正极，在cu极上有氢气生成，所以盛稀硫酸烧杯中的现象为铜电极上有气泡产生；a、盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，但盐桥中不一定都是用饱和kcl琼脂溶液，只要不与两池中的电解质反应的强电解质均可，错误；b、1molcr参加反应，失去2mol电子形成cr2+，在原电池中阴离子向负极移动，所以盐桥中将有2molcl-进入左池，2molk+进入右池，正确；c、此过程中h+得到电子，发生还原反应，错误；d、因为正极是cu，负极是cr，所以电子从铬极通过导线到铜极，盐桥中的阴离子移向负极，错误，答案选b；（2）铬电极上产生大量气泡， 遇空气呈红棕色，该红棕色气体是二氧化氮，则硝酸根离子被还原为no，所以正极的反应式为4h+no3-+3e-=no+2h2o；（3）根据题意有氢气生成，说明氯化铜溶液为弱酸性，cr与酸性溶液反应生成氢气，气泡使生成的铜疏松；同时cr与置换生成的cu形成原电池，使反应速率加快。考点：考查cr的化学性质，电化学反应原理的应用18（17分）如右图所示：（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是 。铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 _ 。（2）如果将盐酸换成naoh溶液，该电池发生的总反应离子方程式为_。此时铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 。（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做 极。【答案】【解析】略19氯水是实验室常需临时配制的一种试剂,图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。(1)氯水需临时配制的原因是: (用化学方程式表示)。(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是。(3)图乙所示装置中,瓶a 内的大试管上端管壁钻有一个小孔,瓶a的名称叫,该仪器通常用于实验中(填基本实验操作的名称)。(4)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。轻轻摇动瓶a,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是 。分液漏斗中的盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的盐酸,可能引起的后果是 。(5)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶a中取用少量氯水,方法是 。【答案】(1)2hclo2hcl+o2(2)naoh溶液(3)吸滤瓶减压过滤(4)氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶a的橡皮塞弹开(5)打开活塞2,关闭活塞1,用鼓气球向瓶a中鼓入空气【解析】(1)氯水中的次氯酸在光照、受热条件下会分解,所以氯水需临时配制。(2)烧杯内应该盛装能够吸收氯气的naoh溶液。(3)注意到图乙装置中瓶a上有一个侧管,是吸滤瓶,是减压过滤的必需仪器。(4)在大试管中注入浓盐酸后,生成的氯气通过试管上的小孔进入吸滤瓶内与水反应,此时吸滤瓶组成一个密闭装置,压强增大利于氯气的溶解。如果加入盐酸过多,反应过于剧烈,吸滤瓶内压强过大,就可能冲开瓶口的橡胶塞。(5)取用氯水时可以打开活塞2,通过鼓气球向瓶内鼓入空气,瓶内气体压强增大,氯水就会通过导管流出。20（10分，每空2分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用cu、fe、mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/l、2 mol/l、18.4 mol/l)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/l的硫酸于试管中_反应速率mgfe，cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为_（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，_。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。【答案】（1）分别投入大小、形状相同的cu、fe、mg（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（3）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)（4）mg(或fe)和0.5 mol/l硫酸和2 mol/l硫酸常温下mg与18.4 mol/l硫酸反应生成so2；fe在18.4 mol/l硫酸中钝化【解析】试题分析：（1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的cu、fe、mg。（2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）。（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是mg（或fe）、0.5ol/l硫酸和2mol/l硫酸。常温下mg与18.4 mol/l硫酸反应生成so2；fe在18.4 mol/l硫酸中钝化考点：考查金属与酸的反应21为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的feso4溶液中fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取ph=1（忽略fe2+、fe3+的水解）的feso4溶液200 ml，加入过量bacl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的feso4溶液200 ml，向其中加入过量naoh溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。（1）通过计算，填写下表：c（h+）c（）c（fe2+、fe3+）注：c（fe2+、fe3+）表示fe2+和fe3+的总的物质的量的浓度。（2）计算原溶液中fe2+被氧化的百分率。（3）当fe2+部分被氧化时，试推导c（fe2+、fe3+）与c（h+）、c（）的关系。【答案】（1）0.1 moll-1 0.6 moll-1 0.5 moll-1（2）40% （3）c（fe2+、fe3+）=c（）-c（h+）【解析】（1）由ph=1得c（h+）=0.1 moll-1由+ba2+=baso4得c（）=0.6 moll-1因为最终固体物质为fe2o3，所以n（fe2o3）=0.05 mol据铁元素守恒得：c（fe2+、fe3+）=0.5 moll-1（2）设feso4溶液中含fe2+、fe3+的物质的量分别为x、y，则：解得所以feso4溶液中fe2+被氧化的百分率为：100%=40%（3）由（1）中c（h+）=0.1 moll-1c（）=0.6 moll-1c（fe2+、fe3+）=0.5 moll-1得c（fe2+、fe3+）=c（）-c（h+）。22已知：a、b、c、d、e有下列转化关系：其中a、b分别是化学式c3h7cl的两种同分异构体根据上图中各物质的转化关系，填写下列空白：（1）a、b、c、d、e的结构简式为：a：_，b：_，c：_，d：_，e：_.（2）完成下列反应的化学方程式：ae：_；bd：_；ce：_.ed：_.【答案】（1）ch3ch2ch2cl ch3ch2ch2oh ch3ch=ch2（2）ch3ch2ch2cl+naohch3ch=ch2+nacl+h2o+naoh+naclch3ch2ch2ohch3ch=ch2+h2och3ch=ch2+h2o【解析】试题分析：c3h7cl的两种同分异构体分别为ch3ch2ch2cl和，a不论是二者中的哪一种结构，当在naoh醇溶液中发生反应时只生成一种结构：ch3ch=ch2，即e为ch3ch=ch2，根据题目所给信息可知b为，则a为ch3ch2ch2cl，进一步可知c为ch3ch2ch2oh，d为；（1）由以上分析可知a为ch3ch2ch2cl，b为，c为ch3ch2ch2oh，d为，e为ch3ch=ch2；（2）a为ch3ch2ch2cl，可在naoh醇溶液中发生消去反应生成ch3ch=ch2，反应的化学方程式为ch3ch2ch2cl+naohch3ch=ch2+nacl+h2o；b为，可在碱性条件下发生水解，反应的方程式为+naoh+nacl；c为ch3ch2ch2oh，可在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成ch3ch=ch2，反应的方程式ch3ch2ch2ohch3ch=ch2+h2o；ch3ch=ch2和水发生加成反应生成，反应的方程式ch3ch=ch2+h2o。【考点定位】考查有机物的推断【名师点晴】明确同分异构体的判断为解答该题的关键，注意把握有机物的官能团的结构和性质；c3h7cl的两种同分异构体分别为ch3ch2ch2cl和，a不论是二者中的哪一种结构，当在naoh醇溶液中发生反应时只生成一种结构：ch3ch=ch2，即e为ch3ch=ch2，根据题目所给信息可知b为，则a为ch3ch2ch2cl，进一步可知c为ch3ch2ch2oh，d为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。23a和b在一定条件下可合成芳香族化合物e，g在标准状况下是气体，且在此状况下的密度为1.25g/l。各物质间相互转