高中化学 第三章 非金属及其化合物 重难点七 有关Na2O2与CO2、H2O的反应（含解析）新人教版必修1.doc

重难点七 有关na2o2与co2、h2o的反应【要点解读】1、反应原理2na2o22co2=2na2co3o22na2o22h2o=4naoho22、重要关系（1）电子转移关系：在na2o2与co2或h2o的反应中，na2o2既作氧化剂又作还原剂，每生成1 mol o2都转移2 mol电子。（2）物质的量的关系：无论是co2或h2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量的na2o2时，co2或h2o与放出o2的物质的量之比均为21。（3）气体体积关系 无论是co2或h2o(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的na2o2时，气体减小的体积或原混合气体体积的一半等于生成o2的体积。（4）固体质量关系：2na2o22co2=2na2co3o2 m(固体)278 g 2 mol 2106 g 56 g (2 mol co的质量)即：发生反应时，固体增加的质量等于与co2等物质的量的co的质量。2na2o22h2o=4naoho2m(固体)278 g2 mol 440 g 4 g (2 mol h2的质量)即：发生反应时，固体增加的质量等于与h2o等物质的量的h2的质量。（5）先后顺序关系：一定量的na2o2与一定量的co2和h2o(g)混合物的反应，可看做na2o2先与co2反应，待co2反应完成后，na2o2再与h2o发生反应。【重难点指数】【重难点考向一】na2o2的性质【例1】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()a过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物b过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂c过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂dna2o2与co2反应时，1 mol na2o2转移1 mol电子【答案】d【解析】a项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而na2o2与酸反应除生成盐和水外，还生成o2；如2na2o24hcl=4nacl2h2oo2，故na2o2不是碱性氧化物；b项，na2o2与h2o反应放出o2，引入新的杂质，故na2o2不可以作气体干燥剂；c项，na2o2与h2o反应中，电子转移关系如下：na2o2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；d项，na2o2与co2反应时电子转移关系如下：。【重难点点睛】（1）na2o2与h2o或co2反应时，na2o2既是氧化剂又是还原剂。每1 mol na2o2参加反应转移1 mol电子。每生成1 mol o2，反应中转移2 mol电子。（2）na2o2与水反应的中间产物(h2o2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。如向紫色石蕊溶液中加入过量na2o2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。【重难点考向二】na2o2与水反应的实验探究【例2】如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，u形管中注有浅红色的水，已知，过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是()au形管内红色褪去 b试管内溶液变红 c气球a被吹大 du形管水位dc 【答案】bc【名师点睛】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液显碱性，该反应为放热反应，据此解答。【重难点考向三】na2o2的强氧化性【例3】在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中加入足量的na2o2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是()afe3+ bal3+ cnh4+ dfe2+【答案】b【解析】a因为na2o2是强氧化剂，而且遇水生成naoh，于是fe2+氧化成fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子数目增大，故a错误；bna2o2是强氧化剂，而且遇水生成naoh，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故b正确；cna2o2是强氧化剂，而且遇水生成大量的naoh，铵根和氢氧化钠反应，这样nh4+转化成nh3从溶液逸出，铵根离子减少，故c错误；d因为na2o2是强氧化剂，而且遇水生成naoh，于是fe2+氧化成fe3+，并沉淀，所以二价铁离子数目减小，故d错误；故选b。【名师点睛】溶液中加入足量的na2o2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，fe2+氧化成fe3+，减少的是亚铁离子和铵根离子。【重难点考向四】反应后固体成份的判断【例4】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ana2co3bna2o2na2co3cnaohna2co3dna2o2naohna2co3【答案】a【名师点睛】co2与水一起与na2o2作用时，可先考虑co2先发生反应，多余的na2o2再与水反应，再结合原子守恒进行判断即可。【趁热打铁】1氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是()a质量增加的情况是 b质量增加的情况是 c上述物质都有发生了氧化还原反应 d过氧化钠在反应中转移了2 mol电子 【答案】b【解析】氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；na2ona2co3；1molna2o反应最后增加1molco2的质量为 44g，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；naoh1/2na2co3，1molnaoh反应最后增重53-40=13g，不是氧化还原反应；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；na2o2na2co3，1molna2o2反应最后增加1molco的质量为28g，1mol过氧化钠在反应中转移了1mol电子；亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠；na2so3na2so4，1molna2so3反应后增重16g，所以增重为，综合以上分析，只有b正确，故选b。2在一定条件下，钠与o2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 ml 0.50 mol/l的盐酸反应，钠恰好完全转化生成nacl，则1.5 g固体的成分是()ana2o bna2o2cna2o和na2o2 dna2o2和nao2【答案】c【解析】由题给信息可知最后所得溶液为nacl溶液，则n(na)n(cl)n(hcl)0.50 mol/l0.08 l0.04 mol，若na的氧化物为na2o，应为0.02 mol62 g/mol1.24 g；若为na2o2，应为0.02 mol78 g/mol1.56 g。现为1.5 g，介于1.24 g与1.56 g之间，应为二者的混合物。3co和h2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了()a3 g b3.2 gc4.4 g d5.6 g【答案】a427.4g的na2co3与nahco3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2moll-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为()a11.7g b23.4 g c26.5g d58.5g 【答案】b【解析】混合物与盐酸恰好反应得到nacl溶液，蒸干溶液得到固体为nacl，根据氯离子守恒n(nacl)=n(hcl)=0.2l2mol/l=0.4mol，故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为：m(nacl)=0.4mol58.5g/mol=23.4g，故选b。5a、b、c、d、f五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成e，此外b还生成一种可燃气体。而c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊。d和a可反应生成c，f和h也可反应生成c和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出a、b、c、d、e、f的化学式a_；b_；c_；d_；e_；f_。（2）写出f和h反应的化学方程式 _。（3）写出下列反应的离子方程式：d盐酸 _；b水 _；da _。【答案】（1）naohnana2co3nahco3naclna2o2（2）2na2o22co2=2na2co3o2（3）hcoh=h2oco22na2h2o=2na2