黑龙江省佳木斯大学附属中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）.doc

黑龙江省佳木斯大学附属中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学晶标志、下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是【答案】a【解析】试题分析：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志，故选a。考点：考查了化学实验安全的相关知识。2与过量的金属钠反应，得到va升气体，另一份等质量的该有机物与碳酸氢钠反应得到气体vb升(同温、同压)，下列说法正确的是a. vavbb. va=vb c. va(ch4)(h2)b.(co)(h2)(ch4)c.(h2)(ch4)(co)d.(h2)(co)(ch4)【答案】c【解析】根据阿伏加德罗定律推论，可知同温和同密度的任何气体，其压强之比与相对分子质量成反比。因为m（h2）m（ch4）(ch4)(co)。7下列关于胶体的说法中正确的是a胶体外观不均匀b胶体都是透明的c胶体不稳定、静止后容易产生沉淀d胶体能通过滤纸【答案】d【解析】a胶体是均一稳定的分散系，外观均匀，故a错误；b胶体是一种均一、稳定的分散系，但不一定透明，故b错误；c胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，故c错误；d胶体能透过滤纸，故d正确【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体不一定透明，胶体不带电荷，胶粒吸附带电离子8下列过程不可逆的是a食盐的溶解 b硬脂酸钠的盐析ccucl2的水解 d蛋白质的变性【答案】d【解析】试题分析：a、食盐的溶解和结晶互为可逆过程，错误；b、向硬脂酸钠溶液中加入盐（如氯化钠）能析出硬脂酸钠晶体，加水又能溶解，为可逆过程，错误；c、cucl2的水解为可逆过程，错误；d、蛋白质的变性，蛋白质丧失生理活性，不可逆，正确。考点：考查蛋白质等物质的性质。9下列过程中h大于零的是 （ ）a碳的燃烧 b葡萄糖在人体内氧化分解cba(oh)28h2o与nh4cl反应 d锌粒与稀h2so4反应制取h2【答案】c【解析】h大于零的反应为吸热反应，所以，a错，燃烧是放出热量的过程；b错，氧化为放热反应；c正确，该反应为吸热反应；d错，活泼金属与酸反应为放热反应；101 mol某有机物在稀h2so4作用下，水解生成2 mol相同的物质。下列物质中：符合题意的物质可能是()abcd【答案】c【解析】11氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： sio2 + c + n2 si3n4 + co 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是 。（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：c n2（填“”“”“”）。（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（a12o3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。a可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备b在电子工业上制成耐高温的电的良导体c研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机d氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途【答案】（1）3 6 2 1 6（2）28 （3） (4) ac【解析】试题分析：（1）根据化合价升降法配平该方程式。（2）因为n2和co的相对分子质量都是28，所以它们的混合气体的平均相对分子质量一定是28。（3）在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以c的氧化性 cl2 fe3+ br2【答案】d【解析】试题分析：a、第组反应中生成0.5mol cl2，氯化合价由-1价变为0价，转移电子1mol，a项正确；b、fe2的还原性强于br，cl2与febr2的物质的量之比为12时，1 mol cl2恰好氧化2 mol fe2，br不被氧化，产物为fecl3、febr3， b项正确；c、mnso4是还原产物，h2o2作还原剂，氧化产物是o2，依据原子守恒，产物中还应有水，c项正确；d、氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性mno4cl2br2fe3（还原性fe2强于br，故氧化性br2fe3），d项错误；答案选d。考点：考查氧化还原反应14在25时，agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积ksp(25)如下表。下列叙述错误的是agclagiag2sksp1.810108.5110166.31050a沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动b溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀cagcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度相同d25时，在饱和agcl、agi、ag2s溶液中，所含ag+的浓度不同【答案】c【解析】试题分析：a、沉淀转化的实质就是由难溶电解质转化为更难溶的物质，属于沉淀溶解平衡的移动，a正确；b、对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积小较易转化为溶度积更小的，b正确；c、由于溶度积是常数，所以氯离子浓度大，则银离子浓度小，即agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度不相同，c错误；d、根据溶度积常数可知在饱和氯化银、碘化银、硫化银溶液中银离子浓度不同，d正确，答案选c。考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是aph7的溶液中：so42、co32、na、kb使酚酞变红色的溶液中：na、k、cl、ch3cooc0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中：alo2、mg2、cl、so42dc(h)/c(oh)1012的溶液中：na、ba2、no3、clo【答案】b【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。aph7的溶液显酸性，则co32不能大量共存，a错误；b使酚酞变红色的溶液显碱性，则na、k、cl、ch3coo之间不反应，可以大量共存，b正确；c0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中铝离子与alo2反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，c错误；dc(h)/c(oh)1012的溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，溶液显酸性，则clo能大量共存，d错误，答案选b。考点：考查离子共存判断16如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入nh3 04 mol，甲室中充入hcl、n2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为173g。（1）甲室中气体的质量为_ _。（2）甲室中hcl、n2的物质的量之比为_ _。（3）将隔板a去掉，当hcl与nh3充分反应生成nh4cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“_”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量 。【答案】（8分）（1）241 g（2）1:3（3）4；2525g/mol【解析】试题分析：（1）乙室中充入nh3，则氨气的质量为m=nm=04mol17g/mol=68g，已知甲、乙两室中气体的质量差为173g，则甲中气体的质量为173g+68g=241g，故答案为：241g；（2）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为2：1，故其物质的量之比为2：1，在乙室中充入nh3 04mol，所以甲室中气体为08mol，甲中气体的质量为241g，设hcl的物质的量为x，氮气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：，解得x=02mol，y=06mol，所以hcl、n2的物质的量之比为02mol：06mol=1：3，故答案为：1：3；（3）乙室中nh3的物质的量为04mol，甲中hcl的物质的量为02mol，所以反应生成nh4cl固体，剩余nh3的物质的量为02mol，剩余的气体（氨气和氮气）总物质的量为08mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为12mol，其活塞b在6处，现在气体总物质的量为08mol，所以活塞b将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量m=2525g/mol；故答案为：4；2525g/mol。考点：考查了物质的量及浓度的计算的相关知识。17（2015秋桃源县校级月考）把naoh、mgcl2、alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1moll1hcl溶液，加入hcl溶液的体积v与生成沉淀的质量m的关系如图所示试回答：（1）从0开始到a点沉淀物的化学式为 ；b点沉淀物的化学式为 （2）原混合物中的mgcl2的物质的量为 ，alcl3的物质的量为 ，naoh的物质的量为 （3）hcl溶液在c点的体积数是 ml【答案】（1）mg（oh）2；mg（oh）2、al（oh）3；（2）0.02mol；0.02mol；0.13mol；（3）130【解析】把naoh、mgcl2、alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，向所得的悬浊液中加入盐酸时，010ml时没有沉淀生成，说明溶液中naoh过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，沉淀为mg（oh）2则010ml发生反应：oh+h+=h2o，a点时，溶液中溶质为nacl、naalo2；ab段发生反应：h2o+alo2+h+=al（oh）3，b点溶液中存在的溶质是nacl，沉淀为mg（oh）2、al（oh）3；bc段发生反应：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o；al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，c点时，mg（oh）2和al（oh）3完全反应，溶液为mgcl2、alcl3和nacl混合液（1）由上述分析可知，从0开始到a点沉淀物的化学式为mg（oh）2；b点沉淀物的化学式为mg（oh）2、al（oh）3，（2）ab段生成氢氧化铝沉淀消耗hcl的物质的量为（0.03l0.01l）1mol/l=0.02mol，由h2o+alo2+h+=al（oh）3，可知氢氧化铝的物质的量为0.02mol，则氢氧化镁的质量为2.72g0.02mol78g/mol=0.02mol，由元素守恒可知，n（mgcl2）=nmg（oh）2=0.02mol，n（alcl3）=nal（oh）3=0.02mol；b点溶液中存在的溶质是nacl，根据钠离子、氯离子守恒可知，n（naoh）=n（nacl）=n（hcl）+2n（mgcl2）+3n（alcl3）=0.03l1mol/l+0.02mol2+0.02mol3=0.13mol，（3）c点溶液为mgcl2、alcl3和nacl混合液，由氯离子守恒可知，氯化钠中氯离子源于加入盐酸，根据钠离子守恒可知m（naoh）=n（nacl）=0.13mol，c点加入盐酸的体积为=0.13l=130ml，【点评】本题考查混合物有关计算，关键是明确每阶段发生的反应，再结合原子守恒来分析解答，（3）注意从化学式变化来分析，侧重考查学生分析计算能力，题目难度中等18太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。（1）利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下，某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知如下表数据：盐熔点/熔化吸热/ kjmol-1参考价格/元千克-1cacl26h2o29.037.3780850na2so410h2o32.477.0800900na2hpo412h2o36.1100.11 6002 000na2s2o35h2o48.549.71 4001 800其中最适宜用作储能介质的是_。a.cacl26h2o b.na2so410h2o c.na2hpo412h2o d.na2s2o35h2o（2）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯硅常通过以下反应实现： 关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是_。a.两个反应都是置换反应b.反应是放热反应c.上述反应是可逆反应d.两个反应都是氧化还原反应、（3）右图是一种太阳能热水器的示意图，阳光照射到太阳能集热器上，将太阳能转化，图中a是集热器，b是储水容器，c是供阴天时加热的辅助电热器。根据你对水的密度的认识，你估计阳光照射下水将沿_（填“顺”或“逆”）时针方向流动。【答案】（1）b （2）c （3）顺【解析】（1）运用储能介质储存太阳能时，应考虑熔点在30 40 之间；熔化吸热要尽量多；价格便宜（2）由已知两个化学反应可以看出，都是置换反应，是放热反应；是吸热反应，两个反应的条件不同，故不是可逆反应。（3）4 时水的密度最大，温度升高，密度减小，故热水器中的水沿顺时针方向移动。19(8分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝士矿中制备铝的工艺流程：已知：（1）铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质；（2）溶液中的na2sio3与naa1(oh)4反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2na2sio3+2naa1(oh)4=na2a12si2o8+2h2o+4naoh回答下列问题：（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：_、_。（2）滤渣a的主要成分为_；滤渣a的用途是(只写一种)_。【答案】（1）al2o32oh3h2o=2al(oh)4（2分） sio22oh=sioh2o（2分）（2）fe2o3、na2al2si2o8（2分）炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) （2分）【解析】试题分析：（1）铝土矿中的氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，氧化铝、二氧化硅均与氢氧化钠溶液反应，离子方程式分别为al2o32oh3h2o=2al(oh)4、sio22oh=sioh2o。（2）由于溶液中的na2sio3与naa1(oh)4反应，能生成硅铝酸盐沉淀，另外氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，则滤渣a的主要成分是fe2o3、na2al2si2o8。其中氧化铁可用于炼铁，na2al2si2o8可用于生产硅酸盐产品的原料。考点：考查从铝土矿中冶炼铝的工艺流程的有关判断20(14分)室温下，将一定浓度的na2co3溶液滴入cuso4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定该沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下实验和研究。(一)【提出假说】假设一：两者反应只生成cuco3沉淀；假设二：两者反应只生成cu(oh)2沉淀；假设三： 。(二)【理论探究】假设二中只生成cu(oh)2的原因是 (用一个离子方程式表示)。查阅资料：cuco3和cu(oh)2均不带结晶水； (三)【实验探究】 步骤一：将cuso4溶液加入到等浓度等体积的na2co3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。步骤二：将沉淀从溶液中分离出来。步骤三：利用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置c中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有cuco3的实验现象是 。步骤四： 步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：（4）a装置中玻璃仪器的名称是 。实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 和 。数据记录：b装置中样品的质量(g)c装置的质量(g)d装置的质量(g)实验前33.3262.1223.8试验后24264.8230.4(四)【实验结论】利用上述数据初步判断该沉淀的成分是cuco3和cu(oh)2，若所得沉淀是纯净物而不是混合物，通过计算写出该物质的化学式 。【答案】（14分）(一)【提出假说】：生成的是cuco3和cu(oh)2的混合物（1分）(二)【理论探究】：cu2+co32- +h2o=cu(oh)2+co2（2分）；(三)【实验探究】：（1）acb （2分）（2）无水硫酸铜 （2分）（3）装置b中澄清石灰水变浑浊（2分）（4）u 形管；（1分）将装置中原有含水蒸气和co2的空气排出；（1分）将b中分解产生的水蒸气和co2全部排出，被c、d装置完全吸收。（1分）(四)【实验结论】：cu2(oh)2co3 （2分）。【解析】试题分析：根据假设1和假设2推出假设3。氢氧化铜应为水解产物。考点：探究物质的组成或测量物质的含量 铜金属及其重要化合物的主要性质点评：本题属于难度较大综合性较强的物质推断题，完成此类题目，要注意分析题干所提供的信息，明确各种物质的性质，以及哪些因素对实验结果有影响，认真分析实验数据，仔细作答，还要注意平时知识的积累。21将2.5 g na2co3、nahco3、naoh的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/l的盐酸，所加入盐酸的体积与产生co2的体积(标准状况)关系如下图所示：(1)写出oa段所发生反应的离子方程式_。(2)当加入35 ml盐酸时，产生co2的体积为_ml(标准状况)。(3)计算原混合物中naoh及碳酸钠的质量。【答案】(1)h+oh-=h2o h+co32-=hco3-224(3)naoh 0.6 na2co3 1.06【解析】略22某有机物a的分子式为c3h6o2， a有下列转化关系：（其中f能发生银镜反应）。回答下列问题：（1）a的名称是 ；（2）f的结构简式是 ；（3）0.1mol d与足量银氨溶液反应，可生成 克ag；（4）写出ab + c的化学方程式 。【答案】（1）乙酸甲酯（1分） （2）hcooch3（1分） （3）43.2（1分）（4）ch3cooch3h2och3coohch3oh （2分）【解析】试题分析：a水解生成b和c，c能连续氧化，所以c是醇，b是羧酸，a是酯类。f能发生银镜反应，则a是乙酸甲酯，b是乙酸，c是甲醇，d是甲醛，e是甲酸，f是甲酸甲酯。（1）根据以上分析可知a是乙酸甲酯；（2）f是甲酸甲酯，其结构简式是hcooch3；（3）d是甲醛，0.1mol d与足量银氨溶液反应，可生成0.4mol银，质量是0.4mol108g