黑龙江省伊春市第二中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）.doc

黑龙江省伊春市第二中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1天然提取和人工合成的有机物往往是混合物,假设给你一份有机混合物让你进行研究,一般要采取的几个步骤是a分离、提纯确定分子式确定实验式确定结构式b分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式c分离、提纯确定结构式确定实验式确定分子式d确定分子式确定实验式确定结构式分离、提纯【答案】b【解析】试题分析：要分析物质的组成及结构，需先分离提纯得到该物质，再进行分析研究，来确定该物质的组成，进而确定其实验式，然后计算出该物质的相对分子质量以确定它的化学式，最后分析它的化学性质，从而确定它的结构式。故此题选b。考点：考查化学实验分析基础相关知识2用一种试剂就能将下列五种有机物区分开来，乙酸；乙醛；苯；苯酚：四氯化碳；这种试剂可以是a.酸性高锰酸钾溶液 b.溴水 c.新制的氢氧化铜悬浊液 d.氯化铁溶液【答案】b【解析】试题分析：a.酸性高锰酸钾溶液与乙酸无明显现象，混溶，不分层；与乙醛褪色；与苯分层，有色层在下层；与苯酚变成淡红色，与乙酸现象相似；与四氯化碳分层，有色层在上层，无法区分乙酸和苯酚，故a错误；b.溴水与乙酸无明显现象，混溶，不分层；与乙醛褪色；与苯分层，有色层在上层；与苯酚生成白色沉淀；与四氯化碳分层，有色层在下层，现象各不相同，可以区分，故b正确；c.氢氧化铜的密度较大，与苯和四氯化碳的现象相似，无法区分，故c错误；d.氯化铁溶液与乙酸和乙醛的现象相似，无法区分，故d错误；故选b。考点：考查了有机物的鉴别的相关知识。3已知mg2c3的结构与cac2的结构相似。由此可断定mg2c3与水反应的产物是( )amg(oh)2和chch bmgo和chchcmg(oh)2和ch3chch2 dmg(oh)2和ch3cch【答案】d【解析】试题分析：根据cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2，可知mg2c3+4h2o=2mg(oh)2+c3h4，c3h4的结构简式为ch3cch。故选d。考点：考查了炔烃的相关知识。4下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是( )a原子的还原性：knamgalb氢化物的稳定性：hclh2sph3sih4c酸性：h2co3h3po4h2so4clsp【答案】b【解析】试题分析：同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱。原子的还原性：knamgal，故a正确；非金属性越强气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：hclh2sph3sih4，故b错误；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：h2co3h3po4h2so4clsp，故d正确。考点：本题考查元素周期律。 5下列有机物中既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制cu(oh)2悬浊液氧化的物质是( )a.ch2=ch-chob.ch3ch2cooh c.ch2=ch-cooch3d.ch2oh(choh)4cho【答案】d【解析】试题分析：.ch2=ch-cho不能发生酯化反应，故a错误；ch3ch2cooh不能发生加成反应，也不能被新制cu(oh)2悬浊液氧化，故b错误；ch2=ch-cooch3不能发生酯化反应，也不能被新制cu(oh)2悬浊液氧化，故c错误；ch2oh(choh)4cho既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制cu(oh)2悬浊液氧化，故d为本题的正确答案。考点：官能团的性质点评：本题考查了官能团的性质，该考点是高考考查的重点和难度，本题要注意的是醛基能够发生加成反应，本题比较容易。6标准状况下，将v l a气体(摩尔质量为m g/mol)溶于0.1l水中，所得溶液的密度为 g/ml，则此溶液溶质的物质的量浓度为amoll1 bmoll1cmoll1 dmoll1【答案】b【解析】试题分析：标准状况下，将v l a气体的物质的量是n=vvmmol。由于其摩尔质量是m g/mol，则该气体的质量是m=nm=vm/vm；0.1l水质量是100g，则该溶液的质量分数是：,根据溶液的质量分数与溶液的物质的量浓度关系式，可得该溶液的物质的量浓度是。故选项b正确。考点：考查物质的量浓度的计算的知识。7下列实验装置设计正确、且能达到目的的是a实验：制备金属钠 b实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色c实验：制取少量的氢氧化铝 d实验：比较两种物质的热稳定性【答案】bc【解析】试题分析：a.电解熔融的nacl制取na，错误。b.feso4有还原性，容易被空气中的氧气氧化变为fe2(so4)3，为了制取氢氧化亚铁，防止被氧化，因此可以在溶液表面覆盖煤油，正确。c实验：氨水中的nh3h2o是弱电解质，可以与al2(so4)3发生复分解反应产生al(oh)3和(nh4)2so4，所以可以制取少量的氢氧化铝，正确。dnahco3、na2co3的稳定性比较，要将nahco3放在试管的内管中，错误。考点：考查实验装置设计及实验目的的正误判断的知识。8向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或mgcl2溶液时，均有白色沉淀生成的是abacl2 bkoh cna2co3 dba（oh）2【答案】d【解析】试题分析：abacl2+h2so4=baso4+2hcl，加入mgcl2溶液不能发生反应，错误；b2koh+ mgcl2=mg（oh）2+2kcl，加入稀硫酸不能发生反应，错误；cna2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2，na2co3+ mgcl2=mgco3+2kcl，错误；dba（oh）2+h2so4=baso4+2 h2o；ba（oh）2+ mgcl2= mg（oh）2+ bacl2，均有白色沉淀产生，正确。考点：考查物质的化学性质及反应现象的判断的知识。9下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ）a过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 b用ph试纸测得氯水的ph=4c溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色d由ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo可推出ca（clo）2+so2+h2o=caso3+2hclo【答案】c【解析】cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，a错误；氯水中含有漂白作用的hclo，不能用ph试纸测定氯水的ph，b错误；2nabr+cl2=2nacl+br2，br2易溶于ccl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，c正确；hclo有强氧化性，能将caso3氧化为caso4，d错误。10对于有机物的叙述中不正确的是（ ）a 与稀硫酸共热能生成两种有机物b能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的naoh反应c常温下，与na2co3溶液反应放出co2d该物质的化学式是c14h10o9 【答案】a【解析】试题分析：a、与稀硫酸共热只生成一种有机物，a错误；b、含有酯基，能发生水解反应，水解产物中含有6个酚羟基和2个羧基，则1 mol 该有机物能与8 mol 的naoh反应，b正确；c、含有羧基，则与na2co3溶液反应放出co2，c正确；d、该物质的化学式是c14h10o9，d正确。答案选a。考点：有机物的结构与性质11下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）ana2o2 bch3ch3 cnacl dn2【答案】b【解析】试题分析：a过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子之间的离子键，o-o之间的非极性共价键，属于共价化合物，a项错误；bch3ch3分子中含有c-c之间的非极性共价键，属于共价化合物，b项正确；cnacl是只含离子键的离子化合物，c项错误；d氮气是单质，不是化合物，d项错误；答案选b。考点：考查化学键类型和共价化合物的判断等知识。12用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是a充电时，阴极的电极反应为：ni(oh)2ohe=nio(oh)h2ob放电时，负极的电极反应为：h22e2oh=2h2oc放电时，oh移向镍电极d充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连【答案】b【解析】试题分析：a、充电时，装置为电解池，阴极物质得到电子，不选a；b、放电时，装置为原电池，负极失去电子，选b；c、放电时，阴离子移动向负极，所以移向碳电极，不选c；d、充电时，将电池的碳电极与外电源的负极相连，不选d。考点：电解池和原电池的原理。13一定温度下,将浓度为a moll-1的na2s溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是ac(oh-) bkh(na2s) cc(h+)/c(s2-) dc(na+)/c(s2-)【答案】a【解析】试题分析：na2s是强碱弱酸盐，存在水解平衡s2-+h2ohs-+oh-水解平衡，加水不断稀释，促进水解，但溶液的体积变大。a、加水不断稀释，促进水解，氢氧根离子的物质的量增大，但溶液的体积变大占主导，所以c（oh-）终保持减小，a正确；b、水解常数是温度的函数，温度不变，kh（na2s）不变，b错误；c、溶液中氢离子浓度变化不大，而加水稀释硫离子浓度减小，所以c(h+)/c(s2-)的比值增大，c错误；d、 c(na+)/c(s2-)等于物质的量之比，加水稀释钠离子的物质的量不变，而硫离子物质的量减小，所以两者的比值增大，d错误，答案选a。考点：考查影响水解平衡移动的因素14下列离子方程式书写正确的是（ ）a盐酸中滴入碳酸钠溶液：co32+2h+=h2o+co2b铁粉与稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c盐酸中滴入氢氧化钠溶液：hcl+oh=h2o+c1d稀硝酸滴在石灰石上：co32+2h+=h2o+co2【答案】a【解析】试题分析：a、盐酸中滴入碳酸钠溶液：co32+2h+ = h2o+co2 ，正确；b、铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为：fe +2h+ = fe2+ h2 ，错误；c、hcl为强电解质，溶于水全部电离，盐酸中滴入氢氧化钠溶液，离子方程式应为：h+ oh=h2o ，错误；d、碳酸钙为难溶物，在离子方程式中应用化学式表示，稀硝酸滴在石灰石上应为：caco3+ 2h+ =ca2+ h2o + co2 ，错误。考点：考查离子反应、离子方程式正误判断。15下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价afeo与足量的稀硝酸反应：feo+2h+=fe2+h2o正确b向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+ so42- =baso4正确c碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2hco3- +ca2+ 2oh-=co32-+caco3+2h2o错误，hco3-、oh-和h2o的系数应均为1，生成物中没有co32-d用食醋除去水瓶中的水垢：caco3+2h+= ca2+h2o+co2错误，醋酸是弱酸，不应写成h+形式【答案】d【解析】a：硝酸为强氧化性酸，fe2+会被继续氧化，正确的为：feo+10h+no3=fe2+no+5h2o；b：除ba2+ so42- =baso4外，还同时存在nh4oh=nh3h2o；c：由于石灰水为少量，所以参加反应的ca2+与 2oh-的物质的量之比就应该为1：2，原离子方程式完全正确；d：评价完全正确，正确的离子方程式为：caco3+2ch3cooh= ca2+2ch3coo+h2o+co216（10分）今有下列两组单质，试将每组单质从不同角度进行“分类”，每种“分类”都可分别挑出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”，将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编码)列在下面相应的表格内：两组单质为：o2、f2、s、n2 fe、na、al、si“挑选依据”仅限于下述六种。该被挑出的单质跟其他三种单质不同，是由于：(a)其组成元素不属于金属(或非金属)；(b)其组成元素不属于周期表中的同一族；(c)其组成元素不属于周期表中的同一周期；(d)其组成元素不属于主族(或副族)元素；(e)在常温常压下呈不同物态；(f)在常温下遇水能(或不能)迅速产生气体。答案1答案2答案3答案4答案5答案6单质si挑选依据a【答案】【解析】17利用化学反应原理解决下列问题。（1）在cucl2水溶液中存在如下平衡：cu(h2o)42+(蓝)+4cl cucl42(绿)+4h2o，请写出一个能使黄绿色cucl2溶液向蓝色转化的操作是 。（2）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了 。（3）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： h=+124 kjmol1，工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了h2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，说明水蒸气的加入相当于 (填“加压”或“减压”)的效果。控制反应温度为600的理由是 。【答案】（10分）（1）滴加agno3溶液（或加水稀释）（2）铁粉和硫粉发生的反应是放热反应（3）减压；600时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。(温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降，高温还可能使催化剂失活性，且能耗大。)【解析】试题分析：（1）使黄绿色cucl2溶液向蓝色转化，采取的操作使溶液中cu（h2o）42+浓度增大，即使平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，只有通过减小cl-浓度才能达到这种移动，如加水稀释，或滴加agno3溶液，溶液中cl-离子浓度降低，平衡向生成cu（h2o）42+方向移动，故答案为：滴加agno3溶液（或加水稀释）；（2）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了该反应是一个放热反应，故答案为：铁粉和硫粉发生的反应是放热反应；（3）正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率，故答案为：减压；600时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大，故选择600左右，故答案为：600时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能使催化剂失去活性，且消耗能量较大。考点：考查了化学反应中的能量变化、化学平衡移动的影响因素等相关知识。18（15分）某次实验需用04 moll1 naoh溶液480 ml。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_ml容量瓶；（2）用托盘天平准确称量_g 固体naoh；（3）将称量好的naoh固体放在500 ml大烧杯中，倒入约300 ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，_；（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的naoh溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）。a所用的naoh中混有少量na2ob用托盘天平称量一定质量固体naoh时，所用的小烧杯内壁不太干燥c配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干d固体naoh在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作e转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容f最后确定naoh溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线g定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。【答案】(15分)（1）500 （2） 8 0 （3） 待溶液冷却至室温后（4） 2-3；一起转入容量瓶中（5） 12cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；（6） adf；beg； c【解析】试题分析：（1）因溶液的体积480ml，但容量瓶的规格没有480ml，所以选用500ml容量瓶；（2）需氢氧化钠的质量为m=05l04mol?l -1 40g/mol=80g；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；（6） a选项：设naoh和na 2 o的质量相同为m，则naoh的物质的量为m/40，na+的物质的量为m/40。 na 2o的物质的量为m/52 ，na + 的物质的量为m/31。所以naoh中混有少量na 2 o会导致溶液浓度增大；b选项：用托盘天平称量一定质量固体naoh时，所用的小烧杯内壁不太干燥，会导致naoh的质量偏小，浓度偏低； c选项：最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；d选项氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容，所以固体naoh在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作会使得溶液的体积变小，所以溶液浓度偏高；e选项：转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；f选项：定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高。 g选项：定容摇匀后静止，液面会低于刻度线，因为会有一部分溶液挂在容器壁上，如向此溶液中加蒸馏水，会将溶液稀释，导致浓度偏低。考点：配制一定物质的量浓度溶液的实验操作19下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。（2）中饱和nahso3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸。加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。a上移铜丝，使其脱离硫酸 b撤去酒精灯 c拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入naoh溶液有白色沉淀生成_第二份加入氯水有白色沉淀生成_完成上述反应的离子方程式。（4）中棉花团的作用是 。（5）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加naoh溶液至过量，出现的现象是 。【答案】（1）cu + 2h2so4（浓） cuso4 + so2+ 2h2o；氧化；cu失去电子生成了cu2+；（2）a（3）第一份：so2 + 2oh- = so32- + h2o ，ba2+ + so32- = baso3（或so2 + 2oh- + ba2+ = h2o + baso3） 第二份：so2 + cl2 + h2o = 4h+ + 2cl- + so42- ，ba2+ + so42- = baso4（so2 + cl2 + 2h2o + ba2+ = 4h+ + 2cl- + baso4）；（4）吸收so2尾气；（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成。【解析】试题分析：（1）中的反应是制备so2，cu2h2so4(浓)cuso4so2h2o；根据反应方程式，cu由0价2价，化合价升高，失电子，cu是还原剂被氧化，因此铜发生了氧化，判断的依据：cu失去电子生成了cu2+；(2)中铜丝是可以移动的，上移铜丝，铜丝不跟硫酸接触反应立即停止，a正确；b、撤去酒精灯，试管温度还高，反应不会立即停止；c、拔去橡胶塞倒出硫酸，造成so2跑出，发生危险，不可行；(3)so2易溶于水，bacl2溶液中溶解了一部分so2，第一份中：加入naoh溶液，发生：so2 + 2oh- =so32- + h2o ，ba2+ + so32- =baso3；第二份中：so2既具有氧化性也具有还原性，但以还原为主，cl2具有强氧化性，发生：so2 + cl2 + h2o =4h+ + 2cl- + so42- ，ba2+ + so42- =baso4；(4)因为so2有毒，如果跑出对环境产生污染，必须除去，因此棉花的作用是除去so2尾气；(5)铜只跟浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，因此硫酸剩余，当加入naoh溶液时，先发生中和反应hoh=h2o，根据题意分析白色固体是cuso4，如果继续滴加naoh溶液，发生：cu22oh=cu(oh)2，因此现象是开始无明显现象，后有蓝色沉淀生成。考点：考查so2的制备、so2的性质。20某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s强，反应的离子方程式为_；（3）将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3h2o，从而验证naoh的碱性大于nh3h2o，继而可以验证na的金属性大于n，你认为此设计是否合理？并说明理由：_，_；利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（4）干燥管d的作用为_；（5）若要证明非金属性：csi，则在a中加盐酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液，观察到c中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入c中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。【答案】（1）钾 铝 铝 (2) s2-+cl2s+2cl- (3)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而nh3h2o不是氮元素的最高价氧化物的水化物.(4)倒吸 (5)有白色沉淀生成；饱和nahco3【解析】试题分析：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝。 （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：s2-+cl2s+2cl-；（3）将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3h2o，可以说明naoh的碱性大于nh3h2o，但不能说明na的金属性大于n，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而nh3h2o不是氮元素的最高价氧化物的水化物。（4）仪器b为锥形瓶；球形干燥管d能够防止倒吸，可以避免c中液体进入锥形瓶中。（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在b和c之间增加装有饱和nahco3溶液的洗气瓶。考点：考查化学实验21（共10分）已知合成氨反应为：n2 + 3h22nh3，在一定温度下，向2l密闭容器中，加入2moln2和5molh2，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得nh3为0.4mol，求：（1）以n2表示这2min内该反应的反应速率？（2）此时氢气的转化率？ （3）平衡时nh3的体积分数？（保留1位小数）（4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？（5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？【答案】（1）0.05 mol/l.min （2）12% （3）6.7% （4）33/35 （5）10g/mol【解析】n2 + 3h2 2nh32mol 5mol 00.2mol 0.6mol 0.4mol1.8mol 4.4mol 0.4molv(n2)=0.2mol2l.2min=0.05 mol/l.min h2=0.6mol5mol=12% nh3=0.4mol6.6mol=6.7% p2p1=n2n1=6.6mol7mol=33/35 m=mn=(282+52)6.6mol=10g/mol22（2015秋无锡期末）图中aj均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系其中，a、d为金属单质（反应过程中生成的水及其它产物已略去 ）请回答以下问题：（1）b是 （填化学式）（2）写出j与d转化为g的离子反应方程式 （3）a在常温下也可以与naoh溶液反应生成f，写出此反应的化学反应方程式： （4）h在空气中转化为i的化学反应方程式： 【答案】（1）fe2o3；（2）2fe3+fe=3fe2+；（3）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；（4）4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3【解析】i为红褐色固体，则i为fe（oh）3，加热分解生成b，b为fe2o3，i与盐酸反应生成j，则j为fecl3d与j反应生成g，g与氢氧化钠反应生成h，h在空气中转化为氢氧化铁，则h为fe（oh）2a、d为金属单质，c为金属氧化物，能与氢氧化钠反应，则a为al，a与b的反应生成c与d，该反应为铝热反应，c与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则c为al2o3，d为fe，则g为fecl2，结合转化关系可知e为alcl3，f为naalo2，（1）由上述分析可知，b为fe2o3（2）j与d反应转化为g的离子方程式为2fe3+fe=3fe2+（3）a为al，在常温下可与naoh溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（4）h为fe（oh）2，h在空气中转化为i 的化学反