黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高二化学3月月考试题（含解析）.doc

黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高二化学3月月考试题（含解析） 考试时间 90分钟 满分 100分可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 0-16 zn-65 cu-64 ag-108 pb-207一选择题（只有一个选项符合题意）1反应a+bc（h0）分两步进行：a+bx（h0），xc（h0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）a b c d【答案】d考点：考查化学反应中能量的变化等知识。2已知1g火箭燃料肼（n2h4）气体燃烧生成n2和h2o（g）时，放出16.7kj的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )an2h4+o2=n2+2h2o h= 534.4kj/molbn2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h = 16.7kj/molcn2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h = 534.4kj/moldn2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h = 534.4kj/mol【答案】d【解析】a中没有标明状态，b中反应热的数值不正确，c中水的状态不是气态，所以只有选项d是正确的，答案选d。3在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）a1 mol/l乙酸溶液中c（h)约为1102mol/lb乙酸能与水以任意比例互溶c10 ml 1 mol/l乙酸恰好跟10 ml 1 mol/l naoh溶液完全反应d在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱【答案】a4c+co2=2co（正反应吸热），反应速率为v1：n2+3h2=2nh3（正反应放热），反应速率为v2对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）a同时增大 b同时减小cv1增加，v2减小 dv1减小，v2增大【答案】b【解析】对于任何反应，降低温度，化学反应速率减慢，与放热反应还是吸热反应无关；所以正确选项为b。5为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）anaoh bmg(oh)2 c氨水 d铁粉【答案】b【解析】fecl3易水解生成氢氧化铁，加入mg(oh)2粉末、mgo或mgco3，调节溶液的ph，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选b。6已知h-h键能为436 kj/mol，h-n键能为391 kj/mol，根据热化学方程式：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-92.4 kj/mol，则nn键的键能是（ ）a431 kj/mol b946 kj/molc649 kj/mol d869 kj/mol【答案】b7如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和nacl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）aa中铁钉附近呈现红色 bb中铁钉上发生还原反应ca中铜丝上发生氧化反应 db中铝条附近有气泡产生【答案】b考点：考查金属的腐蚀和防护点评：金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化的过程，它又分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中以电化学腐蚀为主，而电化学腐蚀又可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种，金属腐蚀大部分是吸氧腐蚀。金属的防护也主要是依据电化学原料，主要分为牺牲阳极的阴极保护法和外接电源的阳极保护法。8实验室用锌粒与vml浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（ ）a少量na2so4固体，v(h2)减小 bvmlbacl2溶液，v(h2)不变c加入细小的碳粒，v(h2)增大 d加入nh4hso4固体，v(h2)不变【答案】c【解析】试题分析：a中速率不变，错误；b加入了溶液相当于稀释了，故速率减小，错误；c选项中形成了原电池，加快了反应速率，速率增大，正确；d选项增加了氢离子浓度，速率加快，错误。考点：考查浓度对化学反应速率的影响。9室温时，下列溶液混合后，ph大于7的是（ ）a0.1 mol/l的盐酸和ph13的氢氧化钡溶液等体积混合b0.1 mol/l的nahco3溶液和ph1的盐酸等体积混合cph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合dph1的醋酸和0.1 mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合【答案】c考点：考查酸碱中和后溶液酸碱性的判断10把下列四种溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/l的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）a20ml 3mol/l 的溶液 b30ml 2mol/l 的溶液c10ml 4mol/l 的溶液 d20ml 2mol/l 的溶液【答案】c【解析】刚加入四种溶液时x的浓度分别是：(203/30、302/40、104/20、202/30)moll-1,即2、1.5、2、1.7mol/l ，但a中hcl的浓度较稀，所以c速率最快。11反应so2(g)+no2(g)no(g)+so3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的o2，下列说法正确的是（ ）a平衡左移，容器内压强不一定增大b平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大c平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大d平衡右移，so2的转化率提高【答案】d【解析】试题分析：no极易与o2反应生成no2，即2noo2=2no2，所以平衡必定右移。如通入的o2量少，气体物质的量不发生变化，则压强也不变，因此正确的答案选d。考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用化学平衡移动原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。12在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡：ca(oh)2(s)ca2+（aq）+2oh-(aq)当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是（ ）a溶液中ca2+数不变 bc(ca2+)增大cph不变 dph增大【答案】c【点睛】本题考查了溶解度与温度的关系，但是要注意溶剂的质量是否变化。悬浊液为饱和溶液，饱和溶液的浓度只与温度有关，但是生石灰与水反应消耗水，饱和溶液中，溶剂少了会析出溶质。13对于可逆反应3h2n22nh3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()a增大压强 b充入更多n2c使用高效催化剂 d降低温度【答案】d【解析】试题分析：a、增大压强，活化分子百分数不变，故a错误；b、多充n2，活化分子百分数、平衡常数不变，故b错误c、使用催化剂，平衡常数不变，故c错误；d、降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故d正确；故选d。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。14电解100 ml含c(h+)0.30 mol/l的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）a0.10 mol/l ag+ b0.20 mol/l zn2+c0.20 mol/l cu2+ d0.20 mol/l pb2+【答案】c【解析】试题分析：根据电子的得失守恒可知，a中析出0.01mol银，质量是1.08g；b中锌离子不放电，阴极全部是氢离子放电；c中析出0.02mol铜，质量是1.28g；d中pb2不放电，阴极全部是氢离子放电，答案选c。考点：考查电极产物的判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。此题的突破点在于要明确阳离子的放电顺序，阳离子的放电顺序为：ag+cu2+h+pb2+zn2+（也就是金属活动性顺序的相反顺序），然后根据提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。15合成氨反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=-92.4kjmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（）at1时升高了温度 bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强 dt4时降低了温度【答案】b【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查.由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小。16为了使na2s溶液中c(na+)/c(s2-)的比值变小,可加入的物质是（ ）a适量koh溶液 b适量h2s气体 c适量盐酸 d适量naoh溶液【答案】a【解析】在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：s2-+h2ohs-+oh-，要使c(na+)/c(s2-)减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，所以加适量koh溶液，c(oh-)增大，硫离子水解平向逆方向移动，c(s2-)增大，c(na+)/c(s2-)减小，故a正确；故选a。17在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3a（g)b（g)2c（g)，h0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mola和1molb，则达到平衡时各容器中c物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）a b c d【答案】a考点：考查化学平衡移动。18用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开k，向右侧烧杯中加入0.1mol cuo后cuso4溶液恰好恢复到反应前的浓度和ph。下列说法中不正确的是() a铜棒为正极，其电极反应式为：2h2e=h2b烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出c反应中消耗锌的质量为13 gd导线中通过电子的物质的量为0.2 mol【答案】c【解析】试题分析：锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子放电，a正确；烧杯右侧碳棒与电源的负极相连为阴极，溶液中的铜离子放电，其电极表面有红色物质析出，b正确；反应一段时间后断开k，向右侧烧杯中加入0.1 mol cuo后cuso4溶液恰好恢复到反应前的浓度和ph，这说明惰性电极电解硫酸铜溶液时阳极是氢氧根放电产生氧气，阴极是铜离子放电析出铜，电极反应式分别为4oh-4e-=2h2o+o2、2cu2+4e-=2cu。根据原子守恒可知，析出铜的物质的量是0.1mol，则反应中转移电子的物质的量是0.2mol。根据电子守恒可知锌失去电子的物质的量也是0.2mol，消耗锌的质量是0.1mol65g/mol=6.5g，故c错误；导线中通过电子的物质的量为0.2 mol，故d正确。考点：本题考查原电池和电解池。19在25时，用0.125moll-1的标准盐酸滴定25.00ml未知浓度的naoh溶液所得滴定曲线如图所示，图中k点代表的ph为（）a11 b12 c13 d11【答案】c20对于某酸的酸式盐nahy的水溶液的下列叙述中，正确的是( )a该酸式盐的水溶液一定显酸性b在该盐溶液中，离子浓度为c(na)c(y2)c(hy)c(oh)c(h)c若hy能水解，水解方程式为hyh2oy2h3od若hy能电离，电离方程式为hyh2oy2h3o【答案】d【解析】nahy溶液由于y2没有指定，常见的有三种情况：nahso4，只电离，不水解；nahso3，其水溶液中hso3-电离程度大于水解程度，溶液显酸性；nahco3、nahs，其水溶液中hco3-、hs水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因y2不确定，故a、b错误。c式为电离方程式而非水解方程式。21常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（ ）a向nh4hso4溶液中逐滴加入naoh溶液至中性，溶液中c（na+）c（so42-）c（nh4+）c（h+）=c（oh-）b等物质的量浓度的na2co3,nahco3混合溶液中c（na+）c（co32-）c（hco3-）c（oh-）c（h+）c已知酸性hfch3cooh,ph相等的naf与ch3cook溶液中c（na+）c（f-）c（k+）c（ch3coo-）d在01mol/l的na2s溶液中c（h+）+c（hs-）+c（h2s）=c（oh-）【答案】a【解析】试题分析：anh4hso4是强酸的酸式盐，若n(nh4hso4)=n(naoh)则得到的溶液中因为含有强酸弱碱盐溶液显酸性，所以要使溶液至中性，溶液中n(nh4hso4) c(so42-) c(nh4+) c(h+) = c(oh-)，正确；b等物质的量浓度的na2co3,nahco3混合溶液中由于co32-的水解程度大于hco3-，所以c(hco3-) c(co32-) ，根据物料守恒可得c(na+) c(hco3-) ； co32-和hco3-水解消耗水电离产生的h+，是溶液显碱性，所以c(oh-) c(h+)，故溶液中离子浓度关系是：c(na+) c(hco3-) c(co32-) c(oh-) c(h+)，错误；c根据电荷守恒可知：c(h+) +c(na+) =c(oh-) + c(f-) 移项后可得c(na+) - c(f-)=c(oh-) -c(h+) 同理可得c(k+) - c(ch3coo-)=c(oh-) -c(h+) 又因为两种溶液ph相同，所以c(oh-) -c(h+) 相等，故c(na+) - c(f-)= c(k+) - c(ch3coo-)，错误；d在0.1mol/l 的na2s溶液中,根据质子守恒可得 c(h+) + c(hs-) + 2c(h2s) = c(oh-)，错误。考点：考查溶液中各离子浓度关系的知识。22某温度时，ag2so4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示该温度下，下列说法正确的是（ ）a含有大量so42-的溶液中肯定不存在ag+b0.02mol/l的agno3溶液与0.2mol/l的na2so4溶液等体积混合不会生成沉淀cag2so4的溶度积常数（ksp）为110-3da点表示ag2so4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点【答案】b考点：考查难溶电解质的溶解平衡。23镍镉(nicd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd2nio(oh)2h2ocd(oh)22ni(oh)2。有关该电池的说法正确的是（ ）a充电过程是化学能转化为电能的过程 b充电时阳极反应：ni(oh)2e-oh-nio(oh)h2oc放电时负极附近溶液的碱性不变 d放电时电解质溶液中的oh-向正极移动【答案】b【点睛】本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解题的关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写。本题中放电时负极上发生的电极反应式为：cd-2e-+2oh-=cd(oh)2，正极上发生的电极反应式为：niooh+e-+h2oni(oh)2+oh-，充电时阳极上发生的电极反应式为：ni(oh)2+oh-e-=niooh+h2o，阴极上发生的电极反应式为：cd(oh)2+2e-cd+2oh-。24按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（ ）ae表示反应消耗h2o的物质的量be表示反应生成h2so4的物质的量cf表示反应生成cu的物质的量df表示反应生成o2的物质的量【答案】c【解析】由甲可知，为电解装置，c为阳极，发生4oh-4e-=o2+2h2o，cu为阴极，发生cu2+2e-=cu，总反应为2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，结合乙可知，转移4mol电子生成2mole，生成1molf。a由总反应可知，cu与水的物质的量相同，则e表示反应消耗水的物质的量，故a正确；b若转移4mol电子，则消耗2mol硫酸，则e表示生成硫酸的物质的量，故b正确；c由电子与物质的物质的量的关系可知f不能表示反应生成铜的物质的量，故c错误；d由电子与物质的物质的量的关系可知f表示反应生成氧气的物质的量，故d正确；故选c【点睛】本题考查电解原理，明确发生的电极反应、电解反应及图象的分析是解答本题的关键。本题中，解答时需要注意反应中转移电子与各物质的物质的量的关系。25已知反应cu(s)+2ag+(aq)=cu2+(aq)+2ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（_）a电极x是正极，其电极反应为cu2ecu2+ b银电极质量逐渐减小，y溶液中c(ag+)增大 c实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 d当x电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移【答案】d 非选择题（50分）26向一容积不变的密闭容器中充入一定量a和b，发生反应：xa（g)2b（s)yc（g)h0。在一定条件下，容器中a、c的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1)用a的浓度变化表示该反应010 min内的平均反应速率v（a)_。（2)根据图示可确定xy_。（3)010 min容器内压强_（填“变大”、“不变”或“变小”)。（4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是_。减压 增大a的浓度 增大c的量 升温 降温 加催化剂（5)若平衡的平衡常数为k1，平衡的平衡常数为k2，则k1_k2（填“”、“”或“”)。【答案】 (1)0.02 mol/(lmin) (2)12 (3)变大 (4) (5) (6)（5）化学平衡常数等于生成物的幂之积除以反应物的幂之积，经过计算得k1k2。考点：反应速率 平衡常数计算 平衡移动点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。27物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学知识的回答： （1）a为0.1mol/l的（nh4）2so4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_（2）b为0.1mol/lnahco3溶液，在nahco3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：_；_； _。实验测得nahco3溶液的ph7，请分析nahco3溶液显碱性的原因：_（3）c为fecl3溶液，实验室中配制fecl3溶液时通常需要向其中加入_目的是_；若把b和c溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为_（4）d为含有足量agcl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：agcl（s）ag+（aq）+cl-（aq）在25时，氯化银的ksp=1.810-10mol2/l2现将足量氯化银分别放入：100ml蒸馏水中； 100ml 0.2mol/lagno3溶液中； 100ml 0.1mol/l氯化铝溶液中； 100ml 0.1mol/l盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_（填写序号）；中氯离子的浓度为_mol/l，中银离子的浓度为_mol/l【答案】 (1)c（nh4+）c（so42-）c（h+）c（oh-） (2)hco3+h2oh2co3+oh- (3)hco3-h+co32- (4)h2oh+oh- (5)hco3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（oh-）c（h+），故溶液显碱性 (6)盐酸 (7)抑制fecl3水解 (8)fe3+3hco3-=fe（oh）3+3co2 (9) (10)910-10 (11)6.010-10(2)在nahco3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：hco3+h2oh2co3+oh-，电离平衡为：hco3-h+co32-；水的电离平衡，h2oh+oh-；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；故答案为：hco3+h2oh2co3+oh-；hco3-h+co32-；h2oh+oh-；hco3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c(oh-)c(h+)，故溶液显碱性；(3)实验室中配制fecl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制fe3+水解，nahco3溶液和fecl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为fe3+3hco3-=fe(oh)3+3co2，故答案为：盐酸；抑制fecl3水解；fe3+3hco3-=fe(oh)3+3co2；(4)ksp=1.810-10mol2l-2=c(ag+)c(cl-)，通过计算分别得到：100ml蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；100ml0.2moll-1agno3溶液中ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，氯离子浓度=910-10mol/l；100ml0.1moll-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/l，银离子浓度=610-10mol/l；100ml0.1moll-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/l，银离子为1.810-9mol/l；综上所述大小顺序为：；中氯离子的浓度910-10mol/l；中银离子的浓度：6.010-10mol/l，故答案为：；910-10；6.010-10。【点睛】本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度大小的比较，溶液中平衡的分析，溶液配制，溶度积的计算应用。要知道在nahco3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡；水的电离平衡；并且碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度。28有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）已知：a、c溶液的ph均大于7，相同浓度的a、b的溶液中水的电离程度相同；c溶液和d溶液相遇只生成白色沉淀，b溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无明显现象。(1)a是_，b是_， c是_，d是_。（写化学式） (2)写出c和d反应的离子方程式_。(3)25时，0.1 mol/lb溶液的ph=a，则b溶液中c(h+)-c(nh3h2o)=_（用含有a的关系式表示）。(4)将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(5)在一定体积的0005 moll-1的c溶液中，加入一定体积的0001 25 moll-1的盐酸时，混合溶液的ph=11，若反应后溶液的体积等于c溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是_。【答案】 (1)ch3coona (2)nh4cl (3)ba(oh)2 (4)na2so4 (5)ba2+ +so42- = baso4 (6)10a-14 (7)c(oh-)c(ba2+) =c(cl-)c(nh4+)c(