黑龙江省哈尔滨市2017-2018学年高一化学3月月考试题.doc

黑龙江省哈尔滨市2017-2018学年高一化学3月月考试题一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，60分）1下列物质的用途错误的是a. 硅是制造太阳能电池的常用材料 b. 二氧化硅是制造光导纤维的材料c. 水玻璃可用作木材防火剂 d. 硅是制取水泥的原料2实验室用下列两种方法制取氯气：用含hcl146g的浓盐酸与足量的mno2反应；用87gmno2与足量浓盐酸的反应，则所得cl2 a. 比多 b. 比多 c. 一样多 d. 无法比较3现有以下物质： nacl溶液 干冰(固态的二氧化碳) 冰醋酸(纯净的醋酸) 铜 baso4固体蔗糖酒精熔融的kno3，其中属于电解质的是 a. b. c. d. 全部4如图所示，室温下，甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体（同温、同压）成份见下表，打开止水夹k，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是 编号甲中气体h2nh3no乙中气体cl2hclo2a. b. c. d. 5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42-b滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有i-c用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+、无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4+a. a b. b c. c d. d6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a. fecl3溶液与cu的反应：cu+fe3+=cu2+fe2+b.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-c. 醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2d. no2与水的反应：3no2+h2o=2no3-+no+2h+7现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是 观察颜色；石蕊试剂；品红溶液a. b. 只有 c. 只有 d. 只有8取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）a. 1moll1 b. 0.029moll1 c. 0.045moll1 d. 不能确定9在fecl3和cucl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子a. fe2+ b. fe3+ 和fe2+ c. cu2+ 和fe2+ d. cu2+10设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a. 常温下，23g no2含有na个氧原子b. 1l0.1moll-1的氨水含有0.1na个ohc. 常温常压下，22.4lccl4含有na个ccl4分子d. 1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子11用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 （ ） a 称量 b溶解 c转移 d定容12下列有关说法正确的是 （ ） a因hf与sio2反应所以氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记bfe(oh)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象c稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体dsio2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物13 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()a将nahco3固体加入新制氯水中，有无色气泡(h)b新制氯水呈黄绿色(cl2)c使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(h、cl2)d滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl)14能与al反应生成h2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（ ） a. nh4、so42、co32、no3 bmg2、fe3、cl、scn c.k、ca2、cl、hco3 d. k、no3、alo2、na 15误食nano2会导致血红蛋白中的fe2氧化为fe3而中毒，服用维生素c可以解除nano2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是（ ）anano2是还原剂 b维生素c的还原性强于fe2 c110-3molfe2被nano2氧化为fe3时得到110-3mol电子 d解毒过程中维生素c被还原16下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（ ）feso4 naoh fe3o4 al2o3a b c d17烧杯中盛有含mg2、al3、fe3、na、fe2、cl六种离子的溶液，若向其中加入足量的na2o2搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（ ）a、1 种 b、2 种 c、3 种 d、4种18在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（ ）a配制100g20%的氢氧化钠溶液(烧杯、100ml容量瓶、胶头滴管)b钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)c从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)d除去自来水中的cl-(铁架台、玻璃棒、漏斗)19一定条件下，24ml的co2和n2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体20ml，则原混合气体中co2的体积分数为（ ）a 56% b 44% c33.3% d 66.7%20甲、乙两种溶液中分别含有大量的cu2、k、h、cl、co32、oh这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知乙溶液为无色溶液，则甲溶液中大量存在的离子是（ ）acu2、h、cl bk、oh 、co32 cco32、oh、cl dk、h、cl二填空（每空2分，共40分）21（1）反应2kmno4+16hcl=2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o中，氧化剂是_，还原剂是_，若生成71gcl2,被氧化的hcl是_g。（2）现有100ml的cucl2溶液，投入2.3g钠充分反应后，若溶液中的cu2+全部以沉淀形式存在（溶液呈中性，忽略溶液的体积变化）。a.反应中产生的气体在标准状况下的体积为_l；b.反应过程转移电子的个数 _；c.原溶液中cu2+的浓度为 _。22某研究性学习小组通过下列反应原理制备so2并进行性质探究。反应原理为：na2so3(固)+h2so4(浓) na2so4 + so2+ h2o （1）根据上述原理制备并收集干燥so2的实验装置连接顺序为_。(填接头序号)（2）d中盛装的试剂为_。（3）甲同学用注射器吸取纯净的so2并结合装置g进行so2的性质实验，若x是na2s溶液，其目的是检验so2的_，可观察到的现象_ 。 （4）实验1：乙同学将溶液x换为浓度均为0.1mol/l fe(no3)3和bacl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量so2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为baso4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/l fe(no3) 3的ph=2）实验操作现象结论和解释2将so2通入0.1mol/l _和bacl2混合液产生白色沉淀fe3+能氧化h2so33将so2通入_ 和 bacl2混合液产生白色沉淀酸性条件no3-能将h2so3氧化为so42-23已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。a、b、c、d均为化合物，d为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。（1）写出下列物质的名称；乙_；b_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）写出反应的离子方程式：_。24将mg al2o3和fe2o3的混合物溶于100ml盐酸中，然后逐滴加入1mol/lnaoh溶液，其结果如图所示：（1）最初加入v1mlnaoh溶液的作用是_；（2）盐酸的物质的量浓度是_；（3）若mg混合物中al2o3和fe2o3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则v2的值会不会改变_(填“会”或 “不会”)，(v2v1)的取值范围是_。参考答案1 选择d b c a b d a ca a b a c d b a b b ca 二填空21 kmno4 hcl 73 1.12 6.021022 0.5mol/l22 a f g d c e （写a f g d c f g