黑龙江省兴华中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）.doc

黑龙江省兴华中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列各组离子在溶液中能大量共存的是a、nh4+、k+、cl-、oh- b、h+、na+、no3-、hco3- c、mg2+、nh4+、no3-、so42- d、ag+、h+、so42-、cl- 【答案】c【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。a中nh4+和oh-不能大量共存；b中h+和hco3-不能大量共存；d中ag+和so42-、cl-均不能大量共存，答案选c。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。2下列有关化学用语使用正确的是a硝基苯的结构简式： bnh4br的电子式：c甲烷分子的比例模型： d羟基的电子式：【答案】d【解析】试题分析：a硝基苯中，硝基的n原子与苯环的c原子相连，硝基苯正确的结构简式为：，故a错误；bnh4br是离子化合物，有铵根离子与溴离子构成，电子式为，故b错误；c甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故c错误；d羟基中o有1个单电子，o周围有7个电子，其电子式为，故d正确；答案为d。考点：考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构简式、球棍模型与比例模型、有机物命名等。3钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是a2h+2eh2 bfe2+2efecfe2efe2+ do22h2o4e4oh 【答案】d【解析】试题分析：钢铁发生吸氧腐蚀时，在正极上氧气得到电子被还原，发生的电极反应是o22h2o4e4oh，故选项是d。 考点：考查金属发生电化学腐蚀时电极反应式的书写的知识。4下列电离方程式书写正确的是：ach3coonh4 ch3coo+ nh4 bhi = h+ich2s2h+s2 dnahco3 = na+h+co32【答案】b【解析】试题分析：a、醋酸铵属于盐，完全电离，正确的是ch3coonh4=ch3coonh4，故错误；b、hi属于强酸，完全电离，故正确；c、h2s为二元弱酸，应分步电离，即h2shhs，hshs2，故错误；d、hco3不能拆写，应为：nahco3=nahco3，故错误。考点：考查电离方程式的书写等知识。5下列说法正确的是a在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化bh o表示放热反应，h0【答案】c【解析】试题分析：a.任何化学反应都伴随着能量变化，所以在化学反应中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，错误；b.根据规定，若反应放热则ho，错误；c.焓变只与反应物的始态和终态有关，与反应途径和反应物的用量无关，正确；生成物的总能量小于反应物的总能量时，该反应放热， h0，错误；选c。考点：考查化学反应的热效应。6下列关于有机化合物的认识不正确的是a油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳b蔗糖、麦芽糖的分子式都是c12h22o11，二者互为同分异构体c石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化d在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【答案】c【解析】试题分析：a、油脂的组成元素是c、h、o，所以完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，正确；b、蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，所以属于同分异构体，正确；c、石油的分馏是物理变化，而煤在隔绝空气条件下加强热使煤分解属于化学变化，错误；d、在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应，正确，答案选c。考点：考查对有机物的结构、性质的判断7在某容积不变的密闭容器中放入一定量的no2，发生反应2no2(g) n2o4(g)；h0， 在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ()a通入n2 b通入no2 c通入n2o4 d降低温度【答案】a【解析】容器容积不变，通入氮气，平衡不移动。但由于氮气的相对分子质量小于no2和n2o4的，所以混合气体平均相对分子质量减小；由于反应物和生成物都只有一种，因此不论再加入no2还是n2o4，都相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大；正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大，答案选a。8下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是a、反应的活化能越大，反应速率越快b、一般认为沉淀离子浓度小于1010-5moll-1时，则认为已经沉淀完全c、由于ksp（baso4）小于ksp（baco3），因此不可能使生成的baso4沉淀再转化为baco3沉淀d不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液【答案】b【解析】试题分析：a、反应的活化能的大小，与反应速率无关，错误，不选a；b、离子浓度小于1010-5moll-1时，则认为已经沉淀完全，正确，选b；c、将硫酸钡沉淀加入到饱和碳酸盐溶液中，会生成碳酸钡沉淀，错误，不选c；d、酸性溶液不能使酚酞溶液显色，错误，不选d。考点：难溶电解质的溶度积的应用，酸碱指示剂的应用9某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能），下列叙述正确的是a该反应为放热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数d逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】c【解析】试题分析：a、反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应，错误；b、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热，错误；c、催化剂能降低反应所需活化能，使原本不是活化分子的分子成为活化分子，所以增大了活化分子的百分数，正确；d、根据图像可知，逆反应的活化能为e2，正反应的活化能是e1，e2zym bxyzm cmzxy dxzmy【答案】a【解析】试题分析：活泼的金属可以置换不活泼的金属，x可以从y 的盐溶液中置换出，则金属性是x强于y；原电池中活泼的金属是负极，x和z作原电池电极时，z为正极，则金属性x强于z；金属性越强，相应金属阳离子的氧化性越弱，则根据y和z的离子共存于电解液中，y离子先放电可知，z的金属性强于y的；m的离子的氧化性强于y的离子，所以y的金属性强于m的，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是xz ym，答案选a。【考点定位】本题主要是考查金属性强弱的判断【名师点晴】该题的关键是明确金属性强弱比较的判断依据，总结如下1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属；5依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强；7依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性；8依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。12设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a20 g氖气中所含的原子数目为nab25时，ph12的nahco3溶液中含有oh的数目为0.01nac含na个阴离子的na2o2溶于水形成1 l溶液，其物质的量浓度为1 moll1d常温常压下，6.4 g cu与40 ml 10 moll1浓hno3作用，产生no2分子的数目为0.2na【答案】a【解析】试题分析：a20 g氖气的物质的量是1mol,由于ne是单原子分子，因此在1mol的该物质中所含的原子数目为na，正确；b.缺少溶液的体积，因此无法计算微粒数目的多少，错误；c含na个阴离子的na2o2溶于水形成1 l溶液，则发生反应产生naoh，根据na+守恒可得c(naoh)=2 mol/l;错误；d常温常压下，6.4 g cu与40 ml 10 mol/l浓hno3作用，开始反应产生no2，当反应进行到一定程度，硝酸变为稀硝酸，这时发生反应产生no，因此产生no2分子的数目小于0.2na，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。13下列说法正确的是a石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷b物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化c贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气d使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应【答案】c【解析】试题分析：a己烷是液态的，不是石油气，故a错误；b物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化都属于化学变化，熔化属于物理变化，故b错误；c贮氢金属是金属与氢气形成化合物，从而达到贮存氢气的目的，不是简单的吸附氢气，故c正确；d间接液化就是先把煤进行气化，生成水煤气，再合成乙烷、乙醇等燃料，也可以进一步合成燃油，故d错误。故选c。考点：考查煤的干馏和综合利用；石油的分馏产品和用途14下列各组中的四种离子能大量共存，当向溶液中加入过量盐酸后有气体产生；若向溶液中加入过量烧碱溶液后则会有沉淀生成。则该组离子可能是 ana+、cu2+、no3-、co32-bcu2+、k+、cl-、so32- cfe2+、na+、so42-、no3- dmg2+、nh4+、so42-、cl-【答案】c【解析】a：cu2+与co32-可生成沉淀；b：cu2+与so32-可反应；而d加盐酸后无气体产生；故答案为c：加盐酸后硝酸根可被fe2+还原为no气体，加烧碱后有fe（oh）2沉淀生成。15两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3，no2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 a b c d不能确定【答案】c【解析】试题分析：假设烧瓶容积是vl，氨气极容易溶于水，所以水会充满烧瓶，则氨水的物质的量浓度是：(vl22.4l/mol) vl=1/22.4mol/l；no2与水发生反应：3no2+h2o=2hno3+no。no2的体积是vl，根据方程式可知产生硝酸的物质的量是no2物质的量的2/3，no不能溶于水，溶液的体积是烧瓶容积的2/3，则得到的硝酸的物质的量浓度是(vl22.4l/mol)2/3 2/3vl=1/22.4mol/l；因此形成的溶液的物质的量浓度相等，故选项是c。考点：考查喷泉实验的物质的量浓度的计算的知识。16甲醇-空气燃料电池（dmfc）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：ch3oh(l)o2(g) = co2(g)2h2o(l)。其工作原理示意图如下：请回答下列问题：（1）写出甲图中b、c两个入口通入的物质名称（或化学式）b c （2）负极的电极反应式为 （3）用该原电池电解agno3溶液，若fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为 ml（标准状况）【答案】b 甲醇水溶液 c 氧气（2分） （2分） 280 ml（2分）【解析】（1）由于原电池中氢离子向右侧移动，所以右侧是正极，左侧是负极。因此则b通入甲醇，因此c通入氧气。（2）负极失去电子，所以方程式为。（3）fe电极增重5.4g，说明析出银是5.4g，则转移电子是5.4g108g/mol0.05mol，所以根据电子得失守恒可知，消耗氧气是0.05mol40.0125mol，体积是0.0125mol22.4l/mol0.28l280ml。17电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（ 25）ka=1.77104ka=5.01010ka1=4.3107ka2=5.61011hcoona、nacn、nahco3、na2co3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是_； 体积相同、c(h+)相同的三种酸溶液hcooh；hcn；h2so4分别与同浓度的naoh溶液完全中和，消耗naoh溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _；向 nacn溶液通入少量co2反应的化学方程式是_；（2）一定浓度的nacn溶液ph=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是_；此时c(hcn)/c(cn-)=_。常温下，nacn与过氧化氢溶液反应，生成nahco3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是_。（3）已知caco3的ksp=2.8l0- 9，现将浓度为2l0-4 mol/l na2co3溶液与cacl2溶液等体积混合，则生成caco3沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为_mol/l。【答案】（1）na2co3； ；nacn+co2+h2o = nahco3 +hcn（2）cn- +h2o hcn+oh-；2 nacn+h2o2+h2o= nahco3 + nh3 （3）5.610-5【解析】试题分析：（1）相同条件下电离平衡常数越大对应酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性由强到弱的顺序为：hcoohh2co3hcnhco3-，所以hcoona、nacn、nahco3、na2co3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是na2co3。故答案为：na2co3；由于酸性，所以体积相同、c(h+)相同的三种酸溶液分别与同浓度的naoh溶液完全中和，消耗naoh溶液的体积由大到小的排列顺序是。故答案为：；由于酸性h2co3hcnhco3-，所以向 nacn溶液通入少量co2反应的化学方程式是：nacn+co2+h2o = nahco3 +hcn。故答案为：nacn+co2+h2o = nahco3 +hcn；（2）nacn属于强碱弱酸盐，由于cn- +h2o hcn+oh-而使溶液呈碱性，ph=9。根据以上表中数据hcn的ka=5.01010，且ka与水解平衡常数之积等于水的离子积常数，因此c(hcn)/c(cn-)=kw/kac(oh-)=10-14/510-1010-5=2。故答案为：cn- +h2o hcn+oh-；2； 依据常温下，nacn与过氧化氢溶液反应，生成nahco3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体（即为氨气），可知该反应的化学方程式是：nacn+h2o2+h2o = nahco3 + nh3。故答案为：nacn+h2o2+h2o = nahco3 + nh3；（3）由题意知caco3(s)ca2+(aq)+co32-(aq) ksp=2.8l0- 9，浓度为2l0-4 mol/l na2co3溶液与cacl2溶液等体积混合后，c(co32-)=1l0-4 mol/l，则生成caco3沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为：2ksp/c(co32-)=22.8l0- 9/(1l0-4)= 5.610-5(mol/l)。故答案为：5.610-5。考点：考查化学平衡原理的应用及相关计算18某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。 （1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的是_(填装置序号)。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：_ _（3）与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。a、比复杂b、比安全c、比操作简便d、可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（4）中加热碳酸氢钠时，澄清石灰水会变浑，石灰水变浑反应的离子方程式 （5）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入物固体最好是_(填化学式)【答案】(1)（2） d (4) ca2+ + co32- = caco3 (5)nahco3【解析】试题分析：（1）鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，必须找出性质的区别，二者都与盐酸反应生成二氧化碳，但是反应速率不同，产生的二氧化碳的量不同，所以可以实现。（2）碳酸氢钠能受热分解，生成碳酸钠和水和二氧化碳。碳酸钠不分解。（3）与实验相比，实验的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，所以选d。（4）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，故离子方程式为：ca2+ + co32- = caco3。（5）为了更好证明碳酸氢钠的稳定性差，应该将碳酸钠放在大试管中，让碳酸钠直接受热，碳酸氢钠放在小试管中，间接受热。考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质的区别。19（本题共13分）焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的so2气味，溶于水即生成nahso3。实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取na2s2o5。装置ii中有黄色晶体析出。装置i中产生气体的化学方程式为 。要从装置ii中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是： 。装置iii用于处理尾气，防止污染环境。下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 (填序号)。实验二：焦亚硫酸钠的性质将na2s2o5溶于水配成溶液，（1）欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c(so32)c(h2so3)，下列选项中可采用的实验方法是 。a测定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测f加入bacl2溶液（2）检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下：按上述方案实验，消耗标准i2溶液25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为 gl1。在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】na2so3+h2so4na2so