黑龙江省哈尔滨市华夏中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省哈尔滨市华夏中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是a常温常压下，11.2 lco2所含的原子数为1.5nab常温常压下，48 g o2与o3混合物含有的氧原子数为3nac标准状况下，22.4 l ccl4中所含分子数为nad标准状况下，18g水所含原子数为na【答案】b【解析】试题分析：不是标准状况，11.2lco2物质的量不是0.5mol，选项a不正确； 因混合气体分子都是只由氧原子构成，则氧原子的物质的量为48g/16gmol-1=3mol，氧原子数为3na，选项b正确；标准状况下，ccl4为液体，22.4 l ccl4的物质的量不是1mol，选项c不正确；标准状况下，18g水的物质的量是1mol，含有的原子数为3na，选项d不正确。考点：有关阿伏加德罗常数的正误判断2右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是a逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率bkmno4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性c用br2的ccl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂d将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高【答案】c【解析】试题分析：a.电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，a项正确；b.酸性kmno4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性kmno4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，b项正确；c.乙炔气体中混有的硫化氢可以被br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，c项错误；d.对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，d项正确；答案选c。考点：考查实验室制取乙炔并验证其性质。3下列有关实验的说法不正确的是（ ）a用广泛ph试纸测得0.05 moll-1 h2so4溶液的ph=1b做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色证明被检验物一定为钾盐c滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化d配制feso4溶液时，先将feso4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉【答案】b【解析】试题分析：广泛ph试纸精确度不高，只能测得ph=1，故a正确；做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色证明被检验物一定含有钾元素，故b错误；滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化，故c正确；feso4易水解，为分子feso4水解，配制feso4溶液时，先将feso4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，feso4易被氧化，为防止feso4被氧化，最后再加入少量铁粉，故d正确。考点：本题考查化学实验。 4下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是a第一电离能：oncb酸性强弱：hno3h2co3hcloc氢化物热稳定性：nh3ph3sih4d原子半径大小顺序：r (mg)r (al)r (n)【答案】a【解析】试题分析：a项，c、n、o是同周期元素，随原子序数递增第一电离能呈逐渐变大的趋势，但n的2p轨道处于半满稳定结构，故n元素第一电离能比o大，第一电离能：noc；b项，同周期主族元素的非金属性随原子序数递增而递增，故非金属性：nc，对应的最高价氧化物的水化物酸性：hno3h2co3，而hclo是弱酸，其酸性比h2co3还弱；c项，同主族元素的非金属性随原子序数递增而递减，故非金属性：npsi，对应的气态氢化物的稳定性：nh3ph3sih4；d项，同周期主族元素原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，同主族元素原子半径随原子序数递增而逐渐增大，故原子半径：r(mg)r(al)r(p)r(n)。考点：考查元素周期律，考查考生记忆和应用知识的能力。5有a、b、c、d四种金属，做如下实验：将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等物质的量浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）aabcd bcdab cdabc dabdc【答案】c【解析】试题分析：a与b用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，b不易腐蚀，说明b为原电池的正极，a是原电池的负极，所以金属活动性ab；a、d与等物质的量浓度的盐酸反应，d比a反应剧烈，金属活动性da；根据置换反应规律，cu不能置换出b，说明金属活动性bcu；cu能置换出c，说明金属活动性cuc。则四种金属活动性的排列顺序是dabc，答案选c。考点：考查金属活动性强弱比较的知识。6下列说法错误的是ahno3酸化后的bacl2试液加入某溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在so42-离子b将so2气体通入ba(oh)2溶液中，有白色沉淀生成c将so2气体通入bacl2溶液中，有白色沉淀生成d将so2气体通入用硝酸酸化过的bacl2溶液中，有白色沉淀生成【答案】c【解析】so2，so32-都具有还原性，能被hno3氧化为so42-；常见不溶水也不溶于酸的盐类有baso4，agx，重金属硫化物。a，d溶液中均加入hno3，都可能生成baso4；a原溶液中有ag+，生成沉淀也可能是agcl，或是原有so32-，故不能判断一定有so42-；b中反应为：ba2+2oh-+so2=baso3+h2o能形成baso3，而c中ba2+，cl-与so2不会形成baso3，因so2+h2oh+hso3-，hso3-h+so32-通入so2溶液中产生so32-，也产生了h+，故baso3不能存在。7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a遇苯酚显紫色的溶液：na+、al3+、cl、scnb使甲基橙变红色的溶液：k、mg2、so42、no3c加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：na+、co32、hso3、ohd由水电离产生的c(h+)=1012 moll1的溶液中：nh4+、so42、hco3、cl【答案】b【解析】试题分析：a、遇苯酚显紫色的溶液中含有fe3+，fe3+与scn不能大量共存，a错误；b、使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中k、mg2、so42、no3都能大量共存，b正确；c、加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液具有氧化性，hso3中s显+4价，具有还原性，不能大量共存，c错误；d、由水电离产生的c(h+)=1012 moll1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性或碱性溶液中hco3都不能大量存在，d错误。考点：考查了离子共存的相关知识。8下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是a戊烷 b戊醇c戊烯 d乙酸丙酯【答案】d【解析】试题分析：a戊烷有3种同分异构体；b戊醇有8种醇类同分异构体；c戊烯有5种烯类的同分异构体；d乙酸丙酯有9种酯类同分异构体。故选d考点：了解有机物的同分异构现象。点评：有机物同分异构体有三种异构：碳链异构、官能团位置异构、官能团种类异构，本题为前两种异构现象的应用。一般在解题是按先定碳架再定位置最后考虑官能团种类异构的顺序书写。9反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是a该反应是吸热反应b加入催化剂后，反应加快，a的转化率不变c反应物的总键能小于生成物的总键能 d反应达到平衡时，升高温度，a的转化率增大【答案】c【解析】试题分析：a、反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应为吸热反应，正确；b、加入催化剂后，降低了反应的活化能，反应加快，a的转化率不变，正确；c、该反应是吸热反应，断键需要吸热，成键放热，所以反应物的总键能大于生成物的总键能，错误；d、反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动，a的转化率增大，正确，答案选c。考点：考查化学反应的热效应的判断，催化剂对反应速率的影响，平衡的移动判断，物质转化率的判断10取一张用饱和nacl溶液浸泡的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是am是直流电的正极 b电子流向是nbamc电解过程中，水是氧化剂 db电极附近溶液的ph变小【答案】bd【解析】外圈呈浅红色，说明溶液显碱性，因此a电极是阴极，氢离子放电，所以m是电源的负极，a不正确；n是电源的正极，b电极是阳极，氯离子放电，生成氯气，氯气溶于水显酸性，所以bd正确，c不正确，答案选bd。11下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是aco2 bpcl3 cccl4 dno2【答案】d【解析】试题分析：co2中，c属于第iva族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故a不正确；pcl3中，p属于第va族元素，p元素的族序数+成键数=5+3=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故b不正确；ccl4中，c属于第iva族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故c不正确；该化合物为氢化物，氨气分子中的h原子最外层有2个电子，所以不满足8电子结构，故d正确；考点：构成物质的微粒是否最外层达到8电子结构12下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是a水电离出的c(h+)=10-12 moll-1的溶液：k+、cu2+、so32-、mno4-b与铝粉反应能放出氢气的溶液：na+、so42-、hco3-、cl-c含有大量clo-的溶液：h+、i-、so42-、cl- dph=12的溶液：k+、cl-、so32-、sio32-【答案】d【解析】试题分析：a、水电离出的c(h+)=10-12 moll-1的溶液可能为酸性或碱性，mno4能氧化so32，碱性时cu2+与oh反应生成cu(oh)2沉淀，不能大量共存；b、与铝粉反应能放出氢气的溶液可能为酸性或碱性，hco3既能与h+反应，也能与oh反应，不能大量共存；c、clo具有强氧化性，能氧化i反应，不能大量共存；d、ph=12的溶液呈碱性，各离子互不反应，能大量共存。考点：本题考查离子共存。 13下列离子或分子在ph=0的溶液中能大量共存的是ana+、cu2+、so42、nh3h2obk+、al3+、mno4、c2h5ohck+、cl、no3、fe2+dna+、nh4+、ch3cooh【答案】d【解析】试题分析：ph=0的溶液，含大量的h+，溶液离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，a、nh3h2o在酸性溶液中生成nh4+离子，则在溶液中不能共存，故a错误；b、c2h5oh在酸性高锰酸钾溶液中被氧化生成ch3cooh，则在溶液中不能共存，故b错误；c、亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，则在溶液中不能共存，故c错误；d、该组离子之间不反应，能大量共存，故d正确。考点：离子或物质的共存问题14某温度下，密闭容器中x、y、z、w四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是( )物质xyzw初始浓度/moll10.50.600平衡浓度/moll10.10.10.40.6a反应达到平衡时，x的转化率为80%b该反应的平衡常数表达式为k=c增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成z的方向移动d改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】c【解析】试题分析：a、由表中数据知，平衡时x的浓度变化量为0.5-0.1=0.4mol/l，所以x的转化率为0.4/0.5=80%，正确，不选a；b、由表中数据可知，平衡时x的浓度变化量为0.4mol/l，y的浓度变化量为0.6-0.1=0.5mol/l，z的浓度变化量为0.4mol/l，w的浓度变化量为0.6mol/l，所以xyzw的化学计量数比为0.4:0.5:0.4:0.6=4:5:4:6，所以方程式为4x+5y=4z+6w，化学平衡常数为，正确，不选b；c、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，则增大压强平衡常数不变，由b中分析可知，该反应为正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应移动，错误，选c；d、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，正确，不选d。考点： 化学平衡计算15某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2-、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是a若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72克b若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色c若向该溶液中加入足量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色d该溶液中所含的离子是:fe2+、na+、so42-、no3-【答案】a【解析】试题分析：由题意“溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变”，确定溶液中存在fe2+、so42-、no3-，且生成的气体为no，与空气会变成红棕色，b对；向溶液中滴加kscn溶液，溶液显血红色，c对；根据电荷守恒，因为各离子的物质的量为1mol，所以含na+，d对；a项根据元素守恒，结合题意，最终的固体为05molfe2o3，质量为80g。考点：离子共存和离子推断。16某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式 。（2）反应开始至2min，以z表示的平均反应速率为 。（3）反应达平衡此时体系的压强是开始时 倍。（4）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）a混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化b单位时间内每消耗3mol x，同时生成2mol zc混合气体的密度不随时间的变化而变化【答案】（1）3x+y 2z（不写可逆符号不给分）；（2）0.05 moll1min1；（3）0.9倍；（4）a。【解析】试题分析：（1）x、y物质的量随反应进行减少，因此属于反应物，z应是生成物，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，化学计量数之比等于物质的量变化之比，即（10.7）：（10.9）：0.2=3：1：2，化学反应方程式3x+y 2z；（2）根据化学反应速率的表达式，v（z）=0.2/（22）mol/（l min）=0.05 mol/（l min）；（3）压强之比等于物质的量之比，反应前的总物质的量为（11）mol=2mol，反应后的总物质的量为（090.70.2）mol=1.8mol，两者物质的量之比为2：1.8=1：0.9；（4）a、反应前后气体系数之和不相等，总物质的量随时间的变化而变化，当总物质的量不再改变，说明反应达到平衡，故正确；b、反应方向都是向正反应方向进行，不能作为达到化学平衡的标志，故错误；c、=m/v，恒容状态，体积不变，组分都是气体，气体质量不变，因此密度不能作为达到平衡的标志，故错误。考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡的计算等知识。17（10分 ）工业上用某矿渣（含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2）提取铜的操作流程如下:已知： cu2o + 2h+ = cu + cu2+ + h2o沉淀物cu(oh)2al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀ph5.44.01.15.8沉淀完全ph6.75.23.28.8（1）反应i中如果cu2o与fe2o3之间恰好发生氧化还原反应,则反应的化学方程式为：_（2）用naclo调ph=x是此工艺流程中的最佳选择。选择naclo的理由是：_生成沉淀b的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：_（3）如果某次测定ph=y的操作失误，将适量naoh溶液滴加到0.02moll-1cuso4溶液中，致使溶液中cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的ph为 _。（已知常温下，cu(oh)2的溶度积常数ksp=210-20）（4）电解初期阳极的电极反应式为_【答案】（10分，每空2分）（1）cu2o + fe2o3 + 4h2so4= 2cuso4 + 2feso4 + 4h2o （2）naclo由于发生反应clo+ h+hclo，clo消耗了h+，clo-又具有氧化性，可将fe2+氧化成fe3+。所以最好用naclo调节ph。5clo+ 2fe2+ + 5h2o = 2fe(oh)3 + cl+ 4hclo （或 2fe2+ +7clo+ 2h+ 5h2o = 2fe(oh)3 + cl+ 6hclo）（3）6 （4）2cl- 2e = cl2【解析】试题分析：（1）cu2o与fe2o3之间恰好发生氧化还原反应,+3价的fe把+1价的cu氧化为+2价，根据化合价升降法配平可得化学方程式：cu2o + fe2o3 + 4h2so4= 2cuso4 + 2feso4 + 4h2o（2）clo能与h+反应：clo+ h+hclo，消耗了h+，clo-又具有氧化性，可将fe2+氧化成fe3+，所以最好用naclo调节ph。naclo有氧化性，fe2+有还原性。所以用naclo调节ph，生成沉淀b为fe(oh)3，同时生成一种具有漂白作用的物质为hclo，该反应的离子方程式为5clo+ 2fe2+ + 5h2o = 2fe(oh)3 + cl+ 4hclo或2fe2+7clo-+2h+5h2o=2fe(oh)3+cl-+6hclo。（3）溶液中cu2+浓度降至原来的百分之一，为210-4moll1，根据c（cu2+）c2（oh）=210-20，解得c（oh）=110、8mol/l，则ph=6。（4）电解初期阳极上cl失电子，所以电极反应式为：2cl- 2e = cl2考点：本题考查化学流程的分析、方程式的书写、溶度积的计算、电解原理。18水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如下图所示：已知：rch=chr1rcooh+r1cooh请回答下列问题：（1）b分子中含氧官能团的名称为_，d水杨酸的反应类型为_。（2）c转化为d的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为_，上述转化过程中bc的意义是_；在适当条件下，水杨酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为_。（3）ab的化学方程式_。（4）d有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式_。是苯的二元取代物；能发生水解反应及银镜反应（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图(格式为反应物生成物)【答案】（1）羟基、羧基；取代反应；（2）hooccooh；保护oh，避免其被kmno4溶液氧化；（3）（4）9；（5）clch2ch2ch2ch2clch2=chch=ch2hooccooh【解析】试题分析：由c、d的组成、结构及转化条件可推出c为，故b为，a为。因b中含有oh，它易被kmno4溶液氧化，故bc的意义是将oh转化为och3，避免oh被氧化。d水杨酸的反应中，d中ch3被hi中的氢原子代替了，故该反应是取代反应。水杨酸通过发生酯化型的缩聚反应可得到高分子化合物。（4）由知苯环上有两个取代基，由于知含有酯基且酯基为甲酸酯基。两个取代基可以分别为：ohch2ooch、ch2ohooch，och3ooch。每两个取代基在苯环上均有3种不同的位置关系，故共有9种同分异构体。核磁共振有4种峰，表明结构中存在对称关系，由此可确定其结构简式。（5）根据反应信息知，若要制得乙二酸，需要先制备1.3-丁二烯，故可由原料发生消去反应制得。考点：考查了有机合成与推断的相关知识。19明矾石的主要成分是k2so4al2(so4)32al2o36h2o，还含有少量fe2o3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2al2(so4)3+3s2al2o3+9so2，该反应的氧化剂是_。若生成l molal2o3，则转移的电子数为_。(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为_。(3)母液中溶质主要成分的化学式为_。(4)将标准状况下1.12l炉气通入100ml 05moll-1naoh溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_。(5)检验废渣中主要成分的方法是_(写出操作步骤、现象及结论)。【答案】（14分）（1）al2(so4)3（2分）；3.6121024（2分） （2）al2o33h2o2oh-2al(oh)4（2分）（3）k2so4、na2so4（2分，每式1分，有错误不得分）（4）c(na+)c(hso3-)c(h+)c(so32-)c(oh)（3分，有错不得分）（5）取少量废渣，加入适量稀h2so4，溶解后滴加kscn溶液，溶液变红色，说明废渣中含有fe2o3（3分，步骤、现象和结论各1分）【解析】试题分析：（1）根据方程式可知，反应中硫元素化合价由al2(so4)3中6价降低为so2中4价，得到2个电子，发生还原反应，所以al2(so4)3是氧化剂。反应中硫元素化合价由0价升高为so2中4价，硫单质为还原剂，生成1molal2o3需要硫的物质的量为1mol1.5mol，所以转移电子的物质的量为1.5mol46mol，转移电子数目为6mol6.021023mol-13.6121024。（2）氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以由工艺流程可知，熟料溶解为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应离子方程式为al2o33h2o2oh-2al(oh)4。（3）由工艺流程可知，熟料溶解所得的溶液中含有k+、na+、so42-、al(oh)4、oh-等，加硫酸调ph值，al(oh)4转化为al(oh)3沉淀而析出，母液中离子主要有k+、na+、so42-，因此含有溶质为k2so4、na2so4。（4）标准状况下1.12l二氧化硫的物质的量为1.12l22.4l/mol0.05mol，n(naoh)0.1l0.5mol/l0.05mol，即n(so2): n(naoh)0.05mol:0.05mol=1:1，故反应后溶液中溶质为nahso3。溶液呈酸性，说明hso3-的电离程度大于其水解程度，同时水电离生成氢离子，所以溶液中c(h+)c(so32-)。hso3-电离程度不大，故c(hso3-)c(h+)，溶液c(oh)等于水电离生成，浓度很小，因此溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c(na+)c(hso3-)c(h+)c(so32-)c(oh)。（5）由工艺流程可知，废渣的主要成分为fe2o3，可以通过检验铁离子来检验氧化铁。即取少量废渣，加入适量盐酸溶解，再滴加kscn溶液，若溶液被红色，说明废渣中含有fe2o3。考点：考查学生对工艺流程的理解、氧化还原反应的有关判断和计算、离子浓度大小比较、离子检验、实验方案设计等20为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验i：反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验（1）a中反应的化学方程式为： 。（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。（3）实验结束后，证明a装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。（4）为说明浓硫酸中的水是否影响b装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。（5）某同学想用so2气体进行喷泉实验（装置如图所示），烧杯中的溶液可以为 （填序号）anaoh溶液 b饱和nahso3溶液 c氯水 d kmno4溶液实验：反应产物的定量探究（6）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 ml溶液，取该溶液25.00 ml加入足量ki溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b moll-1na2s2o3溶液滴定生成的i2，3次实验平均消耗该na2s2o3溶液v ml。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 （已知：2cu2+4i2cui+i2，2s2o32+i2s4o62+2i）。【答案】（1）cu +2h2so4（浓)cuso4 + so2+ 2h2o（2）d装置中黑色固体颜色无变化，e中溶液褪色（3）将a装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌（4）使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝（其他合理答案也可）（5）acd （6）（64bv/a）%【解析】试题分析：（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为cu +2h2so4（浓)cuso4 + so2+ 2h2o。（2）根据a中反应生成物进行分析，如果d中有黑色变化为红色的现象证明a有氢气生成，同样e中品红褪色证明a中生成二氧化硫。那么d装置中氧化铜黑色不变化，e装置中品红试液褪色，则可说明生成了二氧化硫气体而没有生成氢气证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素。（3）验证生成的溶液中含cu2+，冷却后将a中溶液需要把试管中的液体倒入倒入盛水的烧杯中观察是否出现蓝色，若出现蓝色溶液证明含有cu2+。（4）要说明浓硫酸中的水是否影响b装置现象的判断，则可以使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝。（5）要形成喷泉，则必须形成压强差，氢氧化钠溶液、氯水、高锰酸钾溶液均可以吸收so2，而形成喷泉，饱和亚硫酸氢钠不能吸收so2不能形成喷泉，答案选acd。（6）n(na2s2o3)0.001vbmol。设生成硫酸铜的物质的量为n,由反应2cu2+4i2cui+i2，2s2o32+i2s4o62+2i可得cu+-2s2o3-2 2n 0.001vbmol250/25解得 n0.01vbmol所以硫酸铜产率为90%【考点定位】本题主要是铜和浓硫酸反应实验设计与探究【名师点晴】形成喷泉的条件：（1）减小烧瓶内压强容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。,当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。（2）增大烧瓶外压强,容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。21把10.2 g镁铝合金投入500 ml盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 l h2（标准状况）。试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度；（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。【答案】（1）2mol/l （2）11【解析】试题分析：（1）n(h2)11.2 l22.4 lmol-1 0.5 mol2hclh2 2 mol 22.4ln(hcl) 11.2 l解得n(hcl)1mo所以c(hcl)1mol0.5l2 mol/l（2）设合金中mg的物质的量为x，al的物质的量为y则24x + 27y10.2 、x + 3/2y0.5(mol)解得x0.2(mol)、y=0.2(mol)则n(mg)n(al) 11考点：考查镁铝合金与盐酸反应的有关计算点评：该题是基础性计算题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应的原理，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的答题能力。22现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。b元素原子的核外p电子数比s电子数少1。c原子的第一至第四电离能分别是：i1=738kj/mol i2=1451j/mol i3=7733kj/mol i4=10540kj/mol d原子核外所有p轨道全满或半满。e元素的主族序数与周期数的差为4。f是前四周期中电负性最小的元素。g在周期表的第七列。（1）已知ba5为离子化合物，写出其电子式_。（2）b的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形。（3）某同学根据上述信息，推断c的基态原子的核外电子排布图为： 该同学所画的电子排布图违背了_。（4）g位于_族_区，价电子排布式为_。（5）de3分子中，中心原子的杂化方式为_，其分子的立体构型为_。（6）f晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为agcm-3，阿伏加德罗常数为na，f原子的摩尔质量为m，则f原子的半径为_cm。【答案】(1) (2分) （2）3(2分) ，哑铃型(2分) （3）泡利原理(1分) （4）第viib(1分) d(1分) ，3d54s2(1分) (5)sp3(1分) ，三角锥(1分) （6） (3分)【解析】试题分析：根据题目所给信息可知：a为h元素。b元素的核外电子排布为1s22s22p3。不可能为1s22s22p53s2。所以b为n元素。根据c原子的第一至第四电离能的数据：可知c原子最外层2个电子易失去。结合题干信息，主族元素，原子序数递增，可推知c为mg元素。d原子核外所有p轨道全满或半满，可推知d的核外电子排布为1s22s22p63s23p3或者为1s22s22p63s23p6，前面排布是p元素。后面是ar元素（非主族元素）。e元素的主族序数与周期数的差为4，d是p元素，所以e只能在第三周期，所以为第viia族。e为cl元素。f是前四周期中电负性最小的元素，电负性同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。所以可推知f是k元素。g在周期表的第七列。所以为第viib族。为mn元素。综上所述可推知各元素分别为：a是h，b是n，c是mg，d是p，e是cl，f是k，g是mn。（1）已知nh5为离子化合物，非金属离子化合物，显然应是铵盐，还有铵根离子，所以其电子式为。（2）n的核外电子排布为1s22s22p3，其基态原子中能量最高的电子应是p电子，其电子云在空间有3个伸展方向（x，y，z），原子轨道呈哑铃形。（3）某同学根据上述信息，推断c的基态原子的核外电子排布图为： 电子排布图中3s违背了泡利原理。同一轨道上不可能存在两个状态完全一样的电子。（4）mn价电子排布式为3d54s2，位于第viib族d区。（5）pcl3分子中，根据vsepr理论，价层电子对数目为4对，孤电子对数是1，所以中心原子的杂化方式为sp3，其分子的立体构型为三角锥。（6）f晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为agcm-3，阿伏加德罗常数为na，f原子的摩尔质量为m，根据晶胞结构可推断出，一个晶胞单元中含有2个金属原子。设晶胞边长为bcm，则有b=4r,根据=，则有（）3= 可推出r=。考点：物质结构中的相关概念：电子式的书写、电子排布图、排布式的书写、杂化形式的判断、立体构型、晶胞计算23如图的关系图中，a是一种正盐，e是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：友情提示：当甲无论是强酸或强碱，a、b、c、d、e均为同种元素对应的不同的化合物。回答下列问题：（1）a是_（用化学式表示）（2）当甲是稀盐酸溶液时，b为具有臭鸡蛋气味的气体写出b与c的反应方程式：_；一定质量的zn与100ml 12.0mol/l的e的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g将反应后的溶液稀释至1l，此时溶液中c（so42-）= _ mol/l，产生so2体积（标准状况下）= _l。（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，b为易液化的气体可作制冷剂c是_，在浓的e溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为_。将盛有d和o2的混合气体12ml的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2ml无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是：_。【答案】（1）（nh4）2s；（2）2h2s+so2=3s+2h2o；1；4.48；（3）no；3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o；4ml或1.2ml【解析】试题分析：（1）a是一种正盐，e是强酸，由转化关系可知，中学化学中n、s元素化合物符合转化，当甲无论是强酸或强碱，a、b、c、d、e均为同种元素