2019届高二年级期中联考化学试卷.doc

新洲一中、黄陂一中、麻城一中2019届高二年级期中联考化学试卷考试时间：11月22日10：3012：00 命题人：杜来意 审题人：宋秀安可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第卷（选择题 共48分）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法不正确的是 A由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等 B化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化 C现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 D破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应2 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时反应为：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(g)，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热H为 A3.4104kJmol-1 B3.4104kJmol-1 C3.8104kJmol-1 D3.8104kJmol-1 3一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。 关于此反应说法错误的是充分反应 反应前反应后A 一定属于分解反应B 一定属于可逆反应C 一定属于吸热反应D 一定属于氧化还原反应4室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是 AH2H3 BH1H3H2 CH1H2 DH1H2H3 5已知：相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g) H1175.6kJmol1（反应） CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) H2218.4kJmol1（反应） 假设某温度下，反应的速率（v1）小于反应的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是6已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，达到平衡。下列说法不正确的是 A升高反应温度，压强将会增大 B增大压强，达新平衡时c(CO2)增大 C向平衡体系中加入CaO(s)，平衡不移动 DCaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)，S08一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 Cv正(C)=2v逆(B) D气体的总物质的量9下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 D氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深10在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。1.000.990.980.970.961.2 mLmin1410 420 430 440温度/0.4 mLmin1乙烯选择性乙醇转化率1.2 mLmin1410 420 430 440温度/0.4 mLmin11.00.90.80.7在410440温度范围内，下列说法不正确的是A温度一定时，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小B温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大C乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性增大D选择适当的催化剂在一定条件下，可大幅提高乙烯在最终产物中的比率11下列说法不正确的是A滴定终点就是酸碱恰好中和的点B将纯水加热，pH减小，仍呈中性C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)12下列溶液中导电性最强的是A1 L 0.1 mol/L醋酸 B0.5 L 0.1 mol/L盐酸C2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液 D0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液13下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是A加水稀释B升高温度C加少量冰醋酸 D加少量的CH3COONa固体14常温下，Ka(HCOOH) =1.77104，Ka(CH3COOH) =1.75105，下列说法正确的是 ApH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，pH变小 B0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+) C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO) +c(HCOOH) =0.2 molL1 D中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物质的量不同15. 下列实验中，不能达到实验目的的是A用精密pH试纸，测得某盐酸的pH=3.2B用酸式滴定管量取25.00mL酸性KMnO4溶液 C用pH计测定同温同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，来推测H2CO3、HCN的酸性强弱 D分别向0.1 molL1 醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，来推测醋酸、碳酸和硼酸的酸性强弱16改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(x)随pH的变化如图所示已知（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA)+c(A2)。下列叙述错误的是 AKa2（H2X）的数量级为10-4 BNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力C在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)一定增大D将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)第卷（非选择题 共52分）二、填空题：本大题共5小题，共52分。17（10分）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示。（1）已知中和热的理论值H= -57.3kJmol1，写出NaOH溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式： 。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。实验组起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH126.226.030.1227.027.433.1326.426.230.5 中和热H=_（取小数点后一位）。已知：比热容c=4.18J(g)-1 上述实验数值结果与-57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_（填字母）。 a实验装置保温、隔热效果差 b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量硫酸的温度（3）若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定，其它条件都不变，则所测得中和热的数值_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）已知一元弱酸HA(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol H2O(l)时的H= -23.1 kJmol1，则HA(aq)H+(aq)+A-(aq)的H=_。18（8分）某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01molL1酸性KMnO4溶液、0.1molL1酸性KMnO4溶液、0.1molL1H2C2O4溶液、0.2molL1H2C2O4溶液。（1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为 。（2）请完成以下实验设计表。实验酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间/sc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mL甲0.0140.12t1乙a4b2t2 表中a= 、b= ； 甲组实验KMnO4的平均反应速率是： （用含t1的式子表示）。（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： 。19（12分）研究氮元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H= -a kJmol1，己知该反应的化学键键能如下：化学键NHNNNNOHE/(kJmol1)bcde则使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是 。（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4)随温度的变化如右图所示。由图推测该反应H_0（填“”或“”）。图中a点对应温度下，己知N2O4的起始压强p0为120 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是Kp= ，在下图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为 。（3）加热N2O5，依次发生的分解反应为：i.N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，ii.N2O3(g)N2O(g)+O2(g)，在容积为2L的密闭容器中充入8 mol N2O5 ，加热到t，达化学平衡状态后O2为6 mol，N2O3为4 mol 。则t时反应i的平衡常数为 。20（8分）某实验小组用滴定法测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数。称取一定质量漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，用0.1000 molL1KI溶液进行滴定，反应原理为：3ClOI=3ClIO IO5I3H2O=6OH3I2（1）调节pH所用的酸是 （填字母）； a盐酸 b稀硫酸 c稀硝酸（2）本实验可选择 为滴定时的指示剂，滴定终点时的现象是 。（3）实验测得数据如下表所示：实验序号漂白粉的质量/gKI溶液的体积/mL11.00024.9821.00025.0231.00025.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_% ；下列操作会导致测定结果偏低的是 。 a装漂白粉之前，锥形瓶中有少量水 b观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 c滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装KI溶液进行滴定d滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定21 （14分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25）：化学式电离平衡常数HCNK=4.910-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.410-7，K,2=4.710-11、（1）25时，下列等浓度的四种溶液的pH由大到小的顺序为 。 aNaCN溶液 bNa2CO3溶液 cCH3COONa溶液 dNaHCO3溶液（2）25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为 。（3） 醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 （填字母，下同）。 a稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小 b升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解 c醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离d醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 （5）物质的量浓度为0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 0.1 mol/LCH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 。 ac(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) bc(CH